判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生？判斷一個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生，就看反應(yīng)后是否生成沉淀，氣體，水，如果有，則證明反應(yīng)能夠發(fā)生，另外，往往還普遍遵循強(qiáng)制弱的原則，還要根據(jù)反應(yīng)物的氧化性，還原性的強(qiáng)弱而定。如果，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，也則該反應(yīng)能夠發(fā)生。化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、那么，判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生？一起來(lái)了解一下吧。
判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開(kāi)氏溫度。
在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：
ΔH-TΔS<0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
ΔH-TΔS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
ΔH-TΔS>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
（2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
擴(kuò)展資料
在ΔG=ΔH-TΔS中，焓變和熵變的值是通過(guò)末狀態(tài)減初狀態(tài)得出的，所以自由能變也應(yīng)該用末狀態(tài)減初狀態(tài)。我們所說(shuō)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式只有一個(gè)焓變和熵變，分別是標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變，計(jì)算得到的是標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變。
而由于實(shí)際投料的不同，摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變會(huì)有一個(gè)差值，這個(gè)差值就是RTlnQ（對(duì)于這個(gè)差值我們之后會(huì)說(shuō)到）。對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，末狀態(tài)并不是完全反應(yīng)的狀態(tài)，所以不能用標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)的值來(lái)算。
參考資料來(lái)源：百度百科-自發(fā)反應(yīng)
判斷初中化學(xué)酸堿鹽反應(yīng)是否可以發(fā)生，主要依據(jù)生成物是否為沉淀、氣體或水。這類反應(yīng)只有生成這些產(chǎn)物，才能稱為真正的化學(xué)反應(yīng)。因?yàn)樗统恋矶际欠€(wěn)定的物質(zhì)，從高中化學(xué)理論來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)通常是從不穩(wěn)定物質(zhì)向穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)移。所以老師說(shuō)的也是個(gè)‘通式’。
沉淀，如碳酸鈣（CaCO3）；弱電解質(zhì)，如水、弱酸弱堿（羧酸如醋酸、次氯酸、氨水等）；由氣體生成（不穩(wěn)定物質(zhì)），交換離子后出現(xiàn)碳酸、亞硫酸、氫硫酸、氨水，分別生成二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、氨氣。還有氧化還原反應(yīng)，鹽與鹽、堿與鹽的反應(yīng)，通常要求可溶性鹽。而酸與堿反應(yīng)則沒(méi)有嚴(yán)格要求。
生成氣體，溶液中離子減少，生成沉淀同樣減少，因?yàn)槌恋聿粚儆谌芤海簧伤请y電離的，因此減少氫原子和氧原子。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證反應(yīng)是否發(fā)生，化學(xué)學(xué)習(xí)永遠(yuǎn)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)。
復(fù)分解反應(yīng)趨向于離子數(shù)目減少。例如，鹽酸和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，初中可能解釋為強(qiáng)酸生成弱酸。用離子方程式表示，實(shí)際參與反應(yīng)的離子數(shù)量變化如下：CH3COO- + Na+ + H+ = Na+ + CH3COOH，前面有3個(gè)離子，后面只有1個(gè)離子。
酸反應(yīng)通式：酸+金屬=鹽+氫氣（條件：金屬活動(dòng)性在H之前，K Na Ca除外，酸是稀的）；酸+堿=鹽+水；酸+鹽=新酸+新鹽（條件：有沉淀或氣體生成）；酸+堿性氧化物=鹽+水；部分含氧酸=酸性氧化物+水。
在判斷化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行時(shí)，首要考慮的是熱力學(xué)。熱力學(xué)可以通過(guò)計(jì)算自由能變化（△G）來(lái)判斷反應(yīng)的方向。如果沒(méi)有其他形式的功，△G作為判據(jù)尤為關(guān)鍵。例如，電解水反應(yīng)引入了電功，這與熱力學(xué)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不同。許多具有潛力的反應(yīng)其實(shí)△G>0，比如光解水，這是一個(gè)研究熱點(diǎn)，因?yàn)楣饽苁乔鍧嵉模⑶襾?lái)源于太陽(yáng)。然而，光能的引入同樣意味著引入了其他形式的功。
△G不僅反映反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行，還反映反應(yīng)進(jìn)行的程度。△G值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。當(dāng)△G超過(guò)40kJ/mol時(shí)，可以認(rèn)為反應(yīng)不會(huì)自發(fā)進(jìn)行。除了熱力學(xué)考量，還需要考慮動(dòng)力學(xué)因素。有些反應(yīng)從熱力學(xué)角度看似乎能夠徹底進(jìn)行，但在常溫常壓等條件下難以發(fā)生，例如氫氣和氧氣的混合，通常需要點(diǎn)火等條件才能劇烈反應(yīng)生成水。這是因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程并非一步完成，而需要經(jīng)過(guò)多個(gè)步驟，每個(gè)步驟可能需要較高的能量來(lái)活化。
可以用爬山的比喻來(lái)形象說(shuō)明這個(gè)問(wèn)題。以氫氣和氧氣的混合為例，反應(yīng)體系最初處于一個(gè)小山包上，生成水的過(guò)程相當(dāng)于跌入了馬里亞納海溝，因此總的來(lái)看，反應(yīng)是有利的。但常溫條件下，反應(yīng)需要跨過(guò)珠穆朗瑪峰的高度，沒(méi)有點(diǎn)火等條件，很難發(fā)生。因此，化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行不僅需要熱力學(xué)的支持，還需要?jiǎng)恿W(xué)條件的配合。
在判斷任意兩個(gè)物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常遵循以下條件：
1. 金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，如除銀、鉑、金外的金屬。金屬越活潑，與氧氣反應(yīng)越容易，反應(yīng)也越劇烈，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。
2. 堿性氧化物與水反應(yīng)生成可溶性堿，如K2O、Na2O、BaO。Ca(OH)2微溶于水，其對(duì)應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)，其他堿性氧化物一般不與水反應(yīng)。
3. 堿可轉(zhuǎn)化為鹽，途徑包括堿與酸性氧化物、酸或某些鹽反應(yīng)。
4. 堿在加熱條件下分解為堿性氧化物和水，金屬越不活潑，堿越容易分解。
5. 非金屬與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物，除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬均可與氧氣直接反應(yīng)，生成的非金屬氧化物多為堿性氧化物。
6. 酸性氧化物與水反應(yīng)生成含氧酸，常見(jiàn)的酸性氧化物如CO2、SO2等均可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。
7. 酸轉(zhuǎn)化為鹽有多種途徑，包括某些金屬與酸、酸與堿性氧化物或堿、酸與某些鹽反應(yīng)。
8. 酸在一定條件下分解生成酸性氧化物（酸酐）和水。
9. 金屬與非金屬反應(yīng)生成無(wú)氧酸鹽，反應(yīng)越容易進(jìn)行，金屬和非金屬的活潑性越強(qiáng)。
10. 酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽，強(qiáng)酸如H2SO4、HNO3的酸酐與活潑金屬氧化物在常溫下即可反應(yīng)，其余需加熱或高溫。
反應(yīng)能否發(fā)生可以有兩個(gè)參照物（實(shí)際上是一個(gè)原理）：
看反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。一般認(rèn)為平衡常數(shù)小于10^(-5)的不能發(fā)生，平衡常數(shù)小于10^(-3)的反應(yīng)傾向很小。平衡常數(shù)大于10^5的反應(yīng)可以直接視為不可逆反應(yīng)。
看反應(yīng)的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，綜合判據(jù)），ΔG>0表示在該溫度下不能自發(fā)地發(fā)生。
實(shí)際上，兩者可以通過(guò)等式ΔG = -RTlnK來(lái)聯(lián)系（化學(xué)熱力學(xué)內(nèi)容）。
由于部分高中可能沒(méi)有傳授吉布斯自由能的概念，通過(guò)焓變和熵判斷也是可以的。一般焓變?yōu)檎登曳磻?yīng)熵為負(fù)（無(wú)序度減少）的反應(yīng)都不能自發(fā)發(fā)生。
對(duì)于兩者信息都沒(méi)有給出且化學(xué)方程式無(wú)明顯提示的，如果是氧化還原反應(yīng)，可以按照強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑-->弱氧化劑+弱還原劑等的規(guī)律來(lái)尋找。
實(shí)際上幾乎沒(méi)有完全不發(fā)生的反應(yīng)，但是有很多反應(yīng)在有限的時(shí)間和受限的觀測(cè)精度下可以認(rèn)為不發(fā)生。
以上就是判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的全部?jī)?nèi)容，1. 金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，如除銀、鉑、金外的金屬。金屬越活潑，與氧氣反應(yīng)越容易，反應(yīng)也越劇烈，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。2. 堿性氧化物與水反應(yīng)生成可溶性堿，如K2O、Na2O、BaO。Ca(OH)2微溶于水，其對(duì)應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)，其他堿性氧化物一般不與水反應(yīng)。3. 堿可轉(zhuǎn)化為鹽，內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
