什么化學反應放熱？1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水可放熱；與水反應的堿性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放熱。2、硝酸銨溶于水可吸熱。3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。KNO3一般硝酸鹽溶于水都吸熱我貌似還記得CaCl2溶的時候也吸熱NaOH溶于水，那么，什么化學反應放熱？一起來了解一下吧。
1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水可放熱；與水反應的堿性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放熱。
2、硝酸銨溶于水可吸熱。
3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。KNO3一般硝酸鹽溶于水都吸熱我貌似還記得CaCl2溶的時候也吸熱NaOH溶于水，強堿溶一般都放熱濃的H2SO4稀釋時也放熱。
擴展資料
在化學反應中，反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
1、氫化物的生成反應是放熱反應
例如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2＋F2＝2HF
2、氧化物的生成是放熱反應
例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C＋O2＝CO2
3、含氧酸的生成反應
例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放熱反應：SO3＋H2O＝H2SO4
化學反應根據能量變化可以分為吸熱反應和放熱反應。其中，放熱反應是指反應過程中釋放能量的反應。常見的放熱反應包括：（1）燃燒反應，如木材燃燒，產生大量熱能；（2）中和反應，如酸堿中和生成水和鹽；（3）大多數化合反應，如氧氣與氫氣反應生成水；（4）活潑金屬與水或酸反應，如鈉與水反應釋放大量熱能；（5）物質的緩慢氧化，如金屬的銹蝕過程。
而吸熱反應則是指反應過程中需要吸收能量的反應。常見的吸熱反應包括：（1）大多數分解反應，如碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；（2）碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，需要吸收能量；（3）氫氣與氧化銅反應生成銅和水，同樣需要吸收能量；（4）氫氧化鋇與氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水，該反應也需吸收能量。
這些反應在化學工業中有著廣泛的應用，了解它們的特點有助于我們更好地掌握化學反應的本質。通過這些例子，我們可以發現，化學反應的能量變化是決定反應進行的重要因素之一，也是化學反應分類的基礎。
吸熱反應和放熱反應在自然界和工業生產中扮演著重要角色。了解這些反應不僅有助于我們理解化學過程，還能幫助我們在日常生活和生產中利用這些原理，提高能源利用效率和環境保護水平。例如，通過控制反應條件，我們可以促進放熱反應以產生熱能，或利用吸熱反應調節溫度或進行物質轉化。
化學反應根據能量變化可以分為放熱反應與吸熱反應。放熱反應是指反應過程中釋放熱量的化學反應。這類反應包括金屬與水或酸中置換氫的反應，如鐵與稀鹽酸反應；酸堿中和反應，例如氫氧化鈉與鹽酸反應；碳基燃料在氧氣中的燃燒反應，例如木炭在空氣中燃燒；以及易爆物質的爆炸反應，比如煙花爆竹的爆炸。除此之外，多數的化合反應也屬于放熱反應，如氫氣與氧氣反應生成水。
另一方面，吸熱反應則是指反應過程中需要吸收熱量的化學反應。常見的吸熱反應包括一些特定的化學變化過程，例如水合反應，固體與水結合形成溶液時會吸收熱量；以及大多數分解反應，如碳酸鈣加熱分解成氧化鈣和二氧化碳。
放熱反應與吸熱反應在日常生活和工業生產中都有廣泛的應用。例如，在熱電廠中，燃料燃燒是典型的放熱反應，為電力生產提供能量；而在實驗室中，吸熱反應則用于研究物質性質和能量轉化過程。了解這些反應類型有助于我們更好地理解和應用化學知識。
放熱反應和吸熱反應的區分不僅對于化學反應的理解至關重要，也對環境和能源利用有著深遠的影響。放熱反應往往伴隨著能量的釋放，可以用于供暖、發電等；而吸熱反應則需要外部能量輸入，常用于制冷、化學合成等過程。
總之，化學反應的基本類型中，放熱反應和吸熱反應各有特點和應用。
在高中化學中，了解放熱反應與吸熱反應的區別對于掌握化學反應原理至關重要。放熱反應是化學反應中的一種，反應過程中會釋放熱量。這類反應包括酸堿中和反應，以及大多數的化合反應。值得注意的是，C+CO2=2CO這一反應在加熱條件下例外，不釋放熱量。此外，大部分的氧化還原反應也會釋放熱量，同樣地，C+H2O=CO+H2在加熱條件下不釋放熱量。
與之相反，吸熱反應則是化學反應中的一種，反應過程中需要吸收熱量。所有在高溫條件下進行的反應都屬于此類。例如，C+CO2=2CO和C+H2O=CO+H2在加熱條件下，化學反應會吸收熱量。此外，還有像Ba(OH)2·8H2O+2NH4CI=BaCI2+10H2O+2NH3這樣的吸熱反應。大多數的分解反應也屬于吸熱反應，但需注意的是，氧化還原反應不在此列。
掌握這些反應類型對于化學學習至關重要。通過記憶這些關鍵反應類型，可以更好地理解化學反應過程中的能量變化。
例如，酸堿中和反應通常會釋放熱量，這是因為酸和堿的中和過程會產生水，而水的生成會釋放熱量。大多數化合反應也是放熱的，因為新分子的形成通常伴隨著能量的釋放。而吸熱反應則需要額外的能量輸入，以克服分子間的吸引力，使反應得以進行。
化學反應 反應物分子中原子解離----吸熱
生成物新分子的形成----放熱
當吸熱>放熱時是吸熱反應
如: C(固)+H2O(氣)=CO(氣)+H2（氣）-131.3kJ
當吸熱<放熱時是放熱反應
如: 2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（氣）+483.6kJ
具體而言：
放熱反應（多為化合反應）
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬于放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強堿的堿性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al + 6HCl（濃）=== 2AlCl3 + 3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg + 2 HCl（濃）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸堿的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
以上就是什么化學反應放熱的全部內容，一、化合反應：絕大多數的化合反應是放熱反應 1 氫化物的生成反應是放熱反應。例如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF 2 氧化物的生成是放熱反應。例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2 3 含氧酸的生成是放熱反應。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
