九年級下冊化學實驗？1. 將一塊小鐵完全浸入裝有水的試管中，并確保試管口密封，以防止氧氣進入。2. 取另一塊相同大小的小鐵，放入一個無水的試管中，確保試管內充滿空氣。3. 最后，將第三塊小鐵放入一個裝有水的試管中，但這次確保它不會沉至底部。現象：1. 第一塊鐵未生銹。2. 第二塊鐵未生銹。那么，九年級下冊化學實驗？一起來了解一下吧。
1. 紅蘿卜皮是一種容易獲取且效果明顯的指示劑材料。
2. 羽衣甘藍也可以作為制作指示劑的原材料之一。
3. 牽牛花（花瓣）含有能夠改變顏色的化學成分，適合用來制作指示劑。
4. 蘇木是一種常用的天然指示劑材料。
5. 紫蘿卜皮同樣適用于制作指示劑，因其能夠顯示明顯的顏色變化。
6. 月季花（花瓣）含有多種化合物，可作為指示劑的制作材料。
7. 美人蕉（花冠）的花瓣可以用來制作指示劑。
8. 紫色康乃馨花是制作指示劑的理想材料之一。
9. 紫卷心菜可用于制作指示劑，其顏色變化明顯。
10. 紅玫瑰花瓣可用于制作指示劑。
11. 粉紅玫瑰同樣適用于制作指示劑。
12. 藍色睡蓮的花瓣含有能夠作為指示劑的化學物質。
13. 白菊花可用于制作指示劑。
14. 勿忘我花是制作指示劑的好選擇。
15. 紫色高麗菜可用于制作指示劑。
16. 地衣可以用來制作指示劑。
17. 虞美人花適用于制作指示劑。
18. 三葉草的花瓣可用于制作指示劑。
19. 粉紅鳳仙花同樣適用于制作指示劑。
20. 紫色石竹花是制作指示劑的理想材料之一。
21. 苔蘚可以用來制作指示劑。
22. 櫻草花同樣適用于制作指示劑。
以上列出的是常見的可用于制作指示劑的材料，選擇哪種花或植物取決于實驗的目的和可獲得的材料。
首先把一塊小鐵浸沒到一個裝有水的試管里，上面用油封起來。再取相同一塊小鐵放到干燥的試管里，里面充滿氧氣。第三，把相同一塊小鐵放到帶有水的試管，不要沉下去 現象：1沒生銹2沒生銹3出現銹 結論：1鐵生銹不僅僅因為水2鐵生銹不僅僅因為氧氣3鐵生銹要靠水和氧氣共同作用
這是高中的知識,是電化學方面的,用電解來說吧啊.O2+2H2O=
鎂在空氣中燃燒產生耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末。化學方程式為：2Mg + O2 =點燃= 2MgO。
鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。實驗時瓶底需放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。化學方程式為：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4。
銅在空氣中受熱后，銅絲變黑。化學方程式為：2Cu + O2 =△= 2CuO。
鋁在空氣中燃燒發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。化學方程式為：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3。
氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁出現水霧。化學方程式為：2H2 + O2 =點燃= 2H2O。
紅（白）磷在空氣中燃燒發出白光，放出熱量，生成大量白煙。化學方程式為：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5。
硫粉在空氣中燃燒在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。在空氣中燃燒則發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。化學方程式為：S + O2 =點燃= SO2。
碳在氧氣中充分燃燒發出白光，放出熱量，澄清石灰水變渾濁。化學方程式為：C + O2 =點燃= CO2。
（一）金屬的化學性質 1、金屬與酸的反應
（1）鎂和稀硫酸或鹽酸的反應 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 【實驗現象：迅速產生大量氣泡，放出大量的熱】
（2）鋁和稀硫酸或鹽酸的反應2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）鋅和稀硫酸或鹽酸的反應 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 【實驗現象：產生大量氣泡，放出熱量】
（4）鐵和稀硫酸或鹽酸的反應 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【實驗現象：有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色】 2、金屬和鹽溶液的反應
（1）鐵和硫酸銅溶液反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【實驗現象：鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色】 （2）銅和硝酸銀溶液反應 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【實驗現象：銅片表面有銀白色物質析出，溶液由無色變為藍色】 （3）銅和硝酸汞溶液反應Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
【實驗現象：銅片表面有白色物質析出，溶液由無色變為藍色】
（4）鋁和硫酸銅溶液的反應 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
【實驗現象：鋁片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為無色】 （二）酸的化學性質 1、酸和金屬氧化物的反應
（1）鐵銹（主要成分氧化鐵）和鹽酸或稀硫酸的反應
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【實驗現象：鐵銹溶解，溶液由無色變為黃色】 （2）氧化銅和稀硫酸的反應 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【實驗現象：黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色】 2、酸和鹽的反應
（1）碳酸鈉或碳酸氫鈉與稀鹽酸反應【用稀鹽酸和澄清的石灰水檢驗CO32-】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【實驗現象：有大量氣泡產生，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁】 （2）鹽酸和硝酸銀溶液反應 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【實驗現象：產生白色沉淀】
（3）硫酸和氯化鋇溶液反應 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【實驗現象：產生白色沉淀】
（三）堿的化學性質
1、酸性氧化物與堿溶液的反應。
以上就是九年級下冊化學實驗的全部內容，鎂在空氣中燃燒產生耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末。化學方程式為：2Mg + O2 =點燃= 2MgO。鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。實驗時瓶底需放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。化學方程式為：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
