化學計量？化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當?shù)味ǚ磻_到反應計量點時，各物質(zhì)的量之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。滴定反應：aA+bB=gG+dD。在化學計量點時：nA：nB=a。cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。化學計量點，用sp來表示。化學計量點定義 在滴定分析法中，那么，化學計量？一起來了解一下吧。
在一個化學方程式中各個分子式的系數(shù)之間互稱化學計量數(shù)。化學計量數(shù)簡單的說就是化學方程式中化學式之前的數(shù)字,這個可以表示物質(zhì)的量之比和體積之比以及分子數(shù)之比,在計算物質(zhì)的量等有關題目時可以有很大的幫助。
化學反應方程式中，參與反應的物質(zhì)前的系數(shù)，稱化學計量數(shù)，用η表示。化學計量數(shù)的作用是揭示化學反應各組分之間的關系。在實際運用中也就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數(shù)法配平以后，得到的數(shù)字就是它的系數(shù)，也就是計量數(shù)。
化學計量數(shù)定義
化學反應方程式中,參與反應的物質(zhì)前的系數(shù),稱化學計量數(shù)，用η表示。實際上在運用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數(shù)法配平以后，得到的數(shù)字就是它的系數(shù)，也就是計量數(shù)。化學計量數(shù)的概念應包括其內(nèi)涵與外延，即化學計量數(shù)之比與粒子數(shù)之比、物質(zhì)的量之比、氣體體積比、反應速率之比等的關系。
化學方程式書寫步驟：
寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，左反、右生，并在反應物和生成物之間畫一條短線。
配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，配平后要加以檢查。
注：注明化學反應發(fā)生的條件，如點燃、加熱等，標出生成物狀態(tài)，是氣體或者沉淀等，把短線改成等號。
查：檢查化學方程式是否正確。
化學計量點是指根據(jù)化學反應的計量關系，反應物之間恰好完全反應的點。
在該點處，反應比例恰好符合化學方程式的化學計量系數(shù)，反應物的濃度和產(chǎn)物的濃度比值不隨時間變化。
知識拓展：
摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是指一個物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的數(shù)值，通常以g/mol為單位。計算摩爾質(zhì)量可以幫助我們確定物質(zhì)中包含的摩爾數(shù)，從而進行化學計量計算。
相對分子質(zhì)量（相對分子量）：相對分子質(zhì)量是指一個分子相對于碳-12同位素的質(zhì)量比值，它沒有單位，是一個無量綱的數(shù)值。相對分子質(zhì)量用來表示分子中各個原子的質(zhì)量之和。
摩爾：摩爾是化學中表示物質(zhì)數(shù)量的單位，簡稱mol。一個摩爾的物質(zhì)含有6.022×10^23個基本粒子（如原子、分子）。通過摩爾，我們可以將物質(zhì)的質(zhì)量與其所含基本粒子的數(shù)量建立聯(lián)系。
化學方程式：化學方程式是用符號和化學式表示化學反應的過程。它包括反應物、生成物以及它們之間的化學結(jié)構和數(shù)量關系。化學方程式可以幫助我們了解反應物與生成物之間的摩爾比例關系。
在化學反應中，當反應物和產(chǎn)物的濃度相等時，反應達到平衡狀態(tài)。此時，反應物和產(chǎn)物之間按照化學方程式的比例關系進行反應，這種比例關系稱為化學計量關系。
化學反應計量數(shù)的正負號確定：化學計量數(shù)有正負之分，反應物計為負值，生成物計為正值。
對于指定的化學計量方程式，vB為定值，ξ隨B物質(zhì)的量的變化而變化，所以可用ξ度量反應進行的深度。由于vB的量綱為1，ΔnB的單位為mol，所以ξ的單位也為mol。
對于反應eE+fF——→gG+rR，可以寫出：ξ=ΔnE/vE=ΔnF/vF=ΔnG/vG=ΔnR/vR，對于指定的化學計量方程式，當ΔnB的數(shù)值等于vB時，則ξ=1mol。
實質(zhì)
化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學鍵理論，又可根據(jù)一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
以一元強酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元強堿(20ml 0.1mol/LHCl)為例，可分為（1）滴定前（2）化學計量點前（3）化學計量點時（4）化學計量點后。（1)滴定前：以氫氧化鈉來計算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 則： PH=1.00（2）化學計量點前鹽酸過量，則 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)計算(3）化學計量點時：因為酸堿完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7（4）計量點后：氫氧化鈉過量，則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據(jù)PH+POH=14算出PH
以上就是化學計量的全部內(nèi)容，化學計量數(shù)：化學反應方程式中,參與反應的物質(zhì)前的系數(shù),稱化學計量數(shù)，用η表示。實際上在運用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數(shù)法配平以后，得到的數(shù)字就是它的系數(shù)，也就是計量數(shù)。關于化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的“系數(shù)”(即化學計量數(shù))，不宜簡單看作是原子或分子的個數(shù)。
