化學方程式的簡單計算？化學方程式的簡單計算如下：1、設未知數，一般情況下求什么設什么，不帶單位。2、寫出化學方程式一定要配平。3、找出相關物質，將其相對分子質量和已知量、未知量寫在相應化學式的正下方，當化學式前面的化學計量數不為1時，要與相對分子（原子）質量相乘。已知量必須帶單位。在實際生產和科學研究中，那么，化學方程式的簡單計算？一起來了解一下吧。
解法1 ,量差法
設原混合物中氧化銅的質量為x
H2+CuO=H2O+Cu質量減少
80 6480-64=16
x 5-4.2=0.8g
80/16=x/0.8 x=4g4/5=80%
解法2化學式法
H2+CuO=H2O+Cu反應中固體減少的就是CuO 中氧的質量 即5 g--4.2 g =0.8 g
CuO 的質量 =0.8g 除 CuO 中氧的質量分數=0.8g / (16/80)=4 g, 4/5=80%
解法3，設原混合物中氧化銅的質量為x,則原混合物中銅的質量為5g-x, 反應生成銅的質量為4.2g--(5g-x)=x-0.8g
H2+CuO=H2O+Cu
8064
x x-0.8g
x=4 g 4/5=80% 解答完畢!
1、水：18，氧氣：32，鹽酸：36.5，硫酸：98，高錳酸鉀：158
2、2個氫氣分子與一個氧分子反應，生成2個水分子。
3、首先寫出高錳酸鉀分解方程式：4個高錳酸鉀生成2個錳酸鉀，加4個氧氣分子，
所以：4*158/6=4*32/X,X= 1.21克氧氣。
利用化學方程式的簡單計算步驟如下：
1、寫出化學方程式。
2、寫出各物質的質量比。
3、寫出已知量和未知量。
4、列出比例式并求解。
5、寫出答案。
下面是一個例子：
已知在一定條件下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑。
現有5.6g鐵與100g稀硫酸恰好完全反應，求生成氫氣的質量是多少？
設生成氫氣的質量為x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，56/2，5.6g/x。
列比例式：56/2=5.6g/x，解得x=0.2g。
答：生成氫氣的質量為0.2g。
化學方程式(Chemical Equation)，也稱為化學反應方程式，是用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
化學方程式的作用
1、表示化學反應的客觀事實：化學方程式用化學式表示不同物質之間化學反應的式子，它反映了化學反應的客觀事實。
水18 氧氣32鹽酸 37 硫酸 98 高錳酸鉀 158
宏觀上：
1.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應可以生成水
2.每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成了36份質量的水
微觀上
3.每兩個氫分子與一個氧分子反應得到2個水分子
2KMnO4 ==加熱== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2 : 1
15832
6g xg
6/（158*2） =x/（32*1)
x=0.6075g
望采納！
利用化學方程式的簡單計算方法如下：
1、寫出化學方程式：首先，你需要知道化學反應是如何進行的，并能夠寫出相應的化學方程式。化學方程式是一種描述化學反應的符號和數字的表達式。它揭示了反應物、生成物、反應條件以及各物質之間的數量關系。
2、列出反應物和生成物的質量關系：在化學方程式中，反應物的質量與生成物的質量之間存在一定的比例關系。這個比例關系通常由化學方程式中的系數來表示。例如，在2H2+O2→2H2O這個方程式中，2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，因此反應物和生成物之間的質量比為4：32：36。
3、確定已知量和未知量：在進行計算時，你通常會知道一種或幾種物質的質量。這些已知量在化學方程式中對應于反應物的質量或生成物的質量。而未知量則是你要求解的量，可能是反應物的質量、生成物的質量或者反應的速率等。
4、進行計算：利用已知量和化學方程式中的比例關系，你可以求解出未知量。這通常涉及到代數運算和單位換算。在計算過程中，要確保單位的一致性，并注意換算為題目要求的單位。
利用化學方程式的簡單計算的注意事項：
1、正確書寫化學方程式：首先，要確保化學方程式書寫正確，包括反應物、生成物、反應條件和比例關系。
以上就是化學方程式的簡單計算的全部內容，化學反應方程式的計算利用化學方程式的簡單計算：?1.理論依據：所有化學反應均遵循質量守恒定律，根據化學方程式計算的理論依據是質量守恒定律。?2.基本依據根據化學方程式計算的基本依據是化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比為定值。
