加熱銅絲的化學(xué)方程式，銅加熱生成氧化銅的化學(xué)方程

加熱銅絲的化學(xué)方程式？加熱銅絲的化學(xué)方程式為：2Cu + O?= 2CuO(加熱條件下)。空氣中加熱銅絲的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，可以觀察到的現(xiàn)象是：紅色金屬變成黑色固體，這是因?yàn)楫a(chǎn)生了氧化銅。那么，加熱銅絲的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。

一氧化碳燃燒化學(xué)方程

加熱可不是化學(xué)反應(yīng)！但加熱銅絲，銅除受熱外表面還能與空中的氧反應(yīng)生成黑色的氧化銅。

2Cu + O?= 2CuO

加熱碳酸的化學(xué)方程式

（1）加熱紅色的銅絲，銅絲與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅．

該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：銅+氧氣

加熱

氧化銅．

該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的概念，屬于化合反應(yīng)．

（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣．

該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫

二氧化錳

水+氧氣．

該反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱．

（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．

該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水．

（4）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水．

該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：氫氣+氧氣

點(diǎn)燃

水．

該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的概念，屬于化合反應(yīng)．

（5）鎂與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂．

該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：鎂+氧氣

點(diǎn)燃

氧化鎂．

該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的概念，屬于化合反應(yīng)．

（6）碳酸氫銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、水和二氧化碳．

該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳酸氫銨

加熱

氨氣+水+二氧化碳．

該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的概念，屬于分解反應(yīng)．

故答案為：

（1）紅色；黑；銅+氧氣

加熱

氧化銅；化合反應(yīng)．

（2）過(guò)氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；放熱．

（3）二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水．

（4）氫氣+氧氣

點(diǎn)燃

水；化合反應(yīng)．

（5）鎂+氧氣

點(diǎn)燃

氧化鎂；化合反應(yīng)．

（6）碳酸氫銨

加熱

氨氣+水+二氧化碳；分解反應(yīng)．

二氧化碳變紅的化學(xué)方程式

2Cu+O2==(加熱)==2CuO

（注：如果用酒精噴燈加熱的話應(yīng)該還有第二步反應(yīng)4CuO==(高溫)==2Cu2O+O2）

冷卻后的現(xiàn)象：

紅熱的銅絲逐漸變成黑色。

加熱氧化銅會(huì)生成什么

（1）在空氣中加熱銅絲生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+O₂

△ .

2CuO；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．

（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄

△ .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．

（3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃 .

Fe₃O₄．

（4）天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂

點(diǎn)燃 .

CO₂+2H₂O．

故答案為：（1）2Cu+O₂

△ .

2CuO；化合；（2）2KMnO₄

△ .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；（3）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃 .

Fe₃O₄；（4）CH₄+2O₂

點(diǎn)燃 .

CO₂+2H₂O．

稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式

（1）加熱銅絲，知反應(yīng)物銅和氧氣、生成物氧化銅、反應(yīng)條件加熱，故書寫化學(xué)方程式2Cu+O 2 △ . 2CuO；反應(yīng)符合A+B=AB，即“多變一”，為化合反應(yīng)； （2）加熱高錳酸鉀制取氧氣，知反應(yīng)物為高錳酸鉀，生成物為K 2 MnO 4 、MnO 2 、O 2 ；反應(yīng)符合AB=A+B，即“一變多”，為分解反應(yīng)； （3）①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：知反應(yīng)物NaOH、CuSO 4 ，此反應(yīng)為兩種化合物反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，利用“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，故可書寫生成物的化學(xué)式Cu（OH） 2 、Na 2 SO 4 ，故書寫化學(xué)方程式2NaOH+CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ； ②實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣，則可知反應(yīng)物為H 2 O 2 、生成物為H 2 O、O 2 、反應(yīng)條件為二氧化錳作催化劑，故可書寫化學(xué)方程式為2H 2 O 2 二氧化錳 . 2H 2 O+O 2 ↑；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)； （4）氯化銨和氫氧化鈣固體混合研磨生成氯化鈣和水，同時(shí)生成一種氨臭味的氣體：可知反應(yīng)物NH 4 Cl、Ca（OH） 2 ，生成物中有氨氣生成、CaCl 2 、H 2 O，故可書寫化學(xué)方程式2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 =CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑． 故答為：（1）2Cu+O 2 △ . 2CuO；化合反應(yīng)； （2）2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；分解反應(yīng)； （3）①2NaOH+CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ； ②2H 2 O 2 二氧化錳 . 2H 2 O+O 2 ↑；放熱 （4）2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 =CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑；

以上就是加熱銅絲的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，（1）在空氣中加熱銅絲生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2 △ . 2CuO；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。