高一化學實驗題？答案是B，這道題的解題關鍵是一次除去（以沉淀的形式）一種陰離子，即一次加入某一種試劑后只形成一種沉淀/難溶物，而銀離子與三種陰離子形成的鹽類，AgCl,AgOH,AgCO3都可以在水中沉淀下來，那么，高一化學實驗題？一起來了解一下吧。
就沒拉，資料就有
噴泉實驗
【制作方法】
取一玻璃瓶，瓶口塞入一打孔膠塞。塞孔中插入一尖嘴玻璃管，外端套一膠管
【使用方法】
用注射器從瓶內抽氣若干次，然后用彈簧夾夾緊膠管。將玻璃瓶倒置于水槽中。去掉彈簧夾，則見有水經膠管從玻璃管尖嘴噴出，形成噴泉
【參考資料】
若在瓶中裝滿燙水（70－100℃），倒出熱水后，迅速塞緊帶尖嘴玻璃管的橡皮塞，并馬上倒放過來，插入水槽的水中，同樣可見噴泉現象。注意：過熱的瓶子不能浸入冷水之中，以免瓶子炸裂。
噴泉實驗是一個富有探索意義的實驗，在高中化學教學中具有重要的地位。實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉（如圖1）。這類實驗的要求是：①裝置氣密性良好；②所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。能進行噴泉實驗的物質通常有以下幾組：
氣體（a）
液體（b）
液體（c）
實驗原理
NH3
水
水
NH3溶解度為1：700
HCl
水
水
HCl溶解度為1：500
CO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
SO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Cl2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
NO2
水
水
3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充滿）
噴泉實驗能形象地說明某些氣體極易溶于水（或特定溶液）。
思路：（1）題意：大量Cl(-),CO3(2-),OH(-)，離子檢驗
（2）解法：氯離子大量，所以要最后檢驗，所以3排在最后，答案可能是A或B
（3）A中先加1有干擾，排除，所以選B。
(4)經驗證正確。
答案：B
點評：題中氯離子大量是關鍵信息，本題有一定技巧。
選擇B，一般氯離子用銀離子來檢驗，碳酸根用鈣離子檢驗，氫氧根可以用鎂離子來檢驗，又因為碳酸根會與鎂離子、銀離子、鋇離子都產生沉淀，氫氧根會與銀離子、鎂離子不共存。所以，只能選B
【 #高一#導語】實驗題一向是化學科目的重中之重，高一必修一化學實驗有哪些典型題呢？下面是整理的高一必修一化學實驗經典題目解析，希望對您有所幫助。
1.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶
解析：A項用于分離兩種互不相溶的液體;B項用于分離不溶性固體和液體;C項用于分離沸點不同的液體;D項用于配制溶液。
答案：D
2.當20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g?cm-3，物質的量濃度為4.0 mol?L-1，則下列說法中，正確的是(多選)()
A.25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L-1
B.此溶液中KCl的質量分數為74.51 174×100%
C.20 ℃時，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g?cm-3
解析：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol?L-1;假設此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g?cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol?L-1×1 L×74.5 g?mol-1=298 g，所以KCl的質量分數應為298 g1 174 g×100%，B項錯誤。
所謂噴泉試驗，重要點是在氣壓的瞬間變化，要形成噴泉，要求氣體在極短時間內消失造成氣壓差來形成噴泉。1、2中氨氣和氯化氫溶解度很大，一點水就能溶解大量的氣體，所以滿足氣壓急劇變化這個條件，3中NaOH溶液和二氧化碳可以完全反應，且反應速度很快，也滿足條件。4中氯氣在水中的溶解度本來就不大，在飽和氯化鈉中溶解度更小（化學平衡問題，不贅述），所以不滿足條件。而5也是可以的，反應很快，白色的噴泉（有白色沉淀產生），6,7的反應根據實驗觀察的話，反應速度比較慢，不能達到快速降低氣壓的效果（可能和氯氣溶解度低也有關系），8的話氨氣在汽油中溶解度不大，不滿足條件（相似相溶原理），9是可以的，同氨氣和水的溶解，形成紅色噴泉。
第二個問題過于籠統，還希望能給點詳細的條件，最好是將原題說明一下。
以上就是高一化學實驗題的全部內容，1）反應方程式：3Fe+4H2O(g)==高溫==Fe3O4+4H2 還原劑：Fe 氧化劑：H2O 2）導管放入水槽，加熱，有氣泡，停止加熱，導管內回吸段水且短時間內液面不下降 3）產生水蒸氣 防止爆沸 4）先酒精燈。
