九年級下冊化學(xué)知識點？金屬材料 金屬材料包括純金屬以及它們的合金。合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比成分金屬大，而熔點則比成分金屬低。金屬的化學(xué)性質(zhì) 大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物。在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣。那么，九年級下冊化學(xué)知識點？一起來了解一下吧。
九年級下冊化學(xué)知識點歸納如下：
微粒的基本概念：
分子：是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子：是化學(xué)變化中的最小微粒。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
元素的概念：
元素：是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
決定元素種類：的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
元素的化學(xué)性質(zhì)：
元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
離子與原子的關(guān)系：
離子與對應(yīng)的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，但電子數(shù)不同。
地殼中的元素分布：
地殼中含量最多的元素是氧元素。
地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素。
物質(zhì)的分類：
混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，如空氣、石油、煤、天然氣和溶液等。
空氣：是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
石油、煤、天然氣：都是天然形成的混合物。
溶液：是溶質(zhì)溶解在溶劑中形成的混合物。
以上是對九年級下冊化學(xué)部分知識點的歸納，涵蓋了微粒、元素、化學(xué)性質(zhì)、離子與原子關(guān)系、地殼元素分布以及物質(zhì)分類等方面的內(nèi)容。
第1單元 走進化學(xué)世界
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))
①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）
（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高
（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價
化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；
7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）
一、常用儀器及使用方法
（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）
可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿
可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。
1、空氣的組成
按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。
3、氧氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）
(2)化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，中反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實驗室制法
(1)實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
(2)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）
(3)裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。
(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，，則瓶內(nèi)是氧氣。
(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導(dǎo)管。②用排水法收集氧氣實驗結(jié)束時，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。
5、物質(zhì)的分類（混合物、純凈物）
6、物質(zhì)的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：顏色、氣味、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等
(2)化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等
7、物質(zhì)的變化（物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)）
(1)本質(zhì)區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質(zhì)。
九年級下冊化學(xué)溶解度相關(guān)知識點如下：
溶解度的定義：
一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
如不特別指明，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。
氣體溶解度的定義：
在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積。
溶液質(zhì)量的關(guān)系：
溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。
溶液體積的特點：
溶液體積小于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和，這是因為分子間存在間隔。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量比溶液質(zhì)量的百分數(shù)。
計算公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =× 100%。
溶質(zhì)質(zhì)量的計算：
溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的乘積。
計算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
以上是關(guān)于九年級下冊化學(xué)溶解度的重要知識點，希望對學(xué)生理解和掌握這部分內(nèi)容有所幫助。
很多學(xué)生在復(fù)習(xí)九年級下學(xué)期化學(xué)時，因為之前沒有對知識進行過系統(tǒng)的總結(jié)，導(dǎo)致復(fù)習(xí)時整體效率不高。下面是由我為大家整理的“九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同)
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)
1、金屬活動性順序表注意點：
①金屬位置越靠前，活動性越強;反之越弱。
以上就是九年級下冊化學(xué)知識點的全部內(nèi)容，一、第八單元 金屬和金屬材料 金屬材料的物理性質(zhì)：共性：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、有金屬光澤。特性：如密度、硬度、熔點、沸點等因金屬種類而異。金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。與酸反應(yīng)：排在金屬活動性順序表中氫前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
