物理化學杠桿規則？利用杠桿規則來解題，杠桿為：含量用酚的質量分數表示 水層（8.75%）——————系統代表點（0.3333）————————酚層（L2中酚含量 0.699%？）m（水層）（0.3333-0.0875）=m（酚層）（0.699-0.3333）m（水層）+ m（酚層）=300g （因為物質守恒，100 g苯酚和200 g水，那么，物理化學杠桿規則？一起來了解一下吧。
在相圖上找到物系點O，看物系點O落在哪個相區。若在兩相區，應用杠桿規則。
假定在二組分相圖中（p-x圖或T-x圖），橫坐標軸上A在左側，B在右側。過O點作一水平線交左右邊界線于M、N兩點（M點在左側，N點在右側），兩相區中的物質為B1、B2，M點所在的邊界線為B1單相區與兩相區的分界線，N點所在的邊界線為B2單相區與兩相區的分界線。若橫坐標為x(B)，則公式為n(B1)*OM=n(B2)*ON；若橫坐標為w(B)，則公式為m(B1)*OM=m(B2)*ON。
抱歉！我沒學過高等分離，不過“兩相區”的確是物理化學中的概念
相圖，是用熱力學變量描述相平衡系統組成與參數關系的圖，對物理化學、礦物學和材料科學具有重要價值。狹義相圖表示相平衡系統中組成與溫度、壓力等參數的關系，廣義相圖則描述在給定條件下體系各相間的平衡狀態。如水的p-T相圖，能直觀讀取三相點、臨界點等信息。常見的二組分系統相圖包括壓力-組成圖、溫度-組成圖、蒸汽壓-液相組成圖、溶解度圖、低共熔混合物相圖等。三相點是物質在特定溫度和壓力下固、液、氣三相共存的唯一坐標點。
相圖中的平衡曲線斜率和位置規律，反映三相點各單變量平衡曲線的相互關系，任一單變量平衡曲線在三相點外的延長部分必須位于其他二曲線之間。亞穩區和亞穩相描述了在特定條件下可能出現的非穩定狀態，如過冷水和玻璃相。同質多晶現象則指同一化學成分的物質在不同條件下形成結構不同的晶體。
二元相圖中，組成可變的相包括熔融液相和固溶體固相。表示組成通常采用質量分數或物質的量分數，杠桿規則用線段表示不同比例關系，線段長度與比例成正比。在二元相圖中，組成變化直觀且方便。
三元相圖以正三棱柱表示，三角形頂點代表純組分，縱坐標表示溫度，三角形內部表示不同配比的混合物。通過等溫截面輔助理解，有助于深入理解析晶過程中的相變。
物理化學中xl小于xg的意思是液相中含量大于氣相中含量。根據查詢相關公開信息顯示：XLXG是專有名詞的縮寫，由于其中沒有可拼讀的元音字母，按字母逐一讀作X-L-X-G，有杠桿規則液相中含量大于氣相中含量。
1. 氣體的性質
1.1理想氣體狀態方程
1.2理想氣體混合物
1.3真實氣體狀態方程（范德華方程）
1.4氣體的液化及臨界參數
1.5對比參數、對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
2. 熱力學基礎
2.1熱力學基本概念
2.2熱力學第一定律
2.3恒容熱、恒壓熱、焓
2.4熱容、恒容變溫過程、恒壓變溫過程
2.5熱力學第一定律在單純狀態變化（等溫、等壓、等容、絕熱、節流膨脹）過程中的應用
2.6熱力學第一定律在相變化變化（可逆相變、不可逆相變）過程中的應用
2.7 化學計量數、反應進度
2.8標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒含及由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓變
2.9蓋斯定律及其應用
2.10卡諾循環
2.11熵、熱力學第二定律及自發性的判斷
2.12單純pVT變化熵變的計算
2.13相變過程熵變的計算
2.14熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算
2.15亥姆霍茲函數和吉布斯函數及其函數変計算
2.16熱力學函數關系式
3.化學平衡
3.1偏摩爾量和化學勢
3.2氣體組分的化學勢
3.3化學平衡條件與理想氣體化學反應的標準平衡常數
3.4化學反應的等溫方程
3.5多項反應的化學平衡
3.6溫度對標準平衡常數的影響
3.7溫度、壓力、濃度、惰性組分等因素對理想氣體化學平衡的影響
3.8逸度與逸度因子
3.9真實氣體反應的化學平衡及壓力對真實氣體化學平衡的影響
3.10平衡常數及平衡組成的計算
4.相平衡
4.1相律
4.2單組分兩相平衡時溫度與壓力的關系
4.3水的相圖
4.3拉烏爾定律和亨利定律
4.4理想液態混合物、理想稀溶液及稀溶液的依數性
4.5活度及活度因子
4.6液態多組分系統中各組分的化學勢
4.7杠桿規則
4.8二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖
4.9二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖
4.10二組分液態部分互溶系統的液 - 液平衡相圖
4.11簡單二組分凝聚系統相圖
4.12生成穩定化合物與不穩定化合物的二組分凝聚系統相圖
4.13二組分固態部分互溶系統液-固平街相圖
4.14二組分固態互溶系統液-固平衡相圖
4.15三組分系統液-液平衡相圖
5.統計熱力學基礎
5.1獨立子系統、相依子系統、離域子系統
5.2粒子各種運動形式的能級及能級的簡并度
5.3能級分布分布與狀態分布
5.4微態數及系統的總微態數
5.5等幾率原理、最概然分布與平衡分布
5.6玻耳茲曼分布
5.7粒子配分函數的析因子性質及粒子配分函數的計算
5.8系統的熱力學能與配分函數的關系
5.9系統的摩爾定容熱容與配分函數的關系
5.10系統的熵與配分函數的關系
5.11其它熱力學函數與配分函數的關系
5.12理想氣體反應的標準平衡常數
利用杠桿規則來解題，
杠桿為：含量用酚的質量分數表示
水層（8.75%）——————系統代表點（0.3333）————————酚層（L2中酚含量
0.699%？）
m（水層）（0.3333-0.0875）=m（酚層）（0.699-0.3333）
m（水層）+ m（酚層）=300g （因為物質守恒，100 g苯酚和200 g水，總質量為300g）
以上就是物理化學杠桿規則的全部內容，6. 杠桿規則應用：- 描述氣液平衡組成成分，計算氣液相物質量之比。7. 固相不互溶化合物生成型兩組分相圖：- 生成穩定化合物與不穩定化合物的相圖特點。8. 三元相圖重要性：- 三維空間立體圖，表示多元體系的熱力學性質?？偨Y：相圖是多相系統平衡狀態的直觀表示工具，科學前輩設定，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
