鐵的物理性質(zhì)？鐵：物理性質(zhì)：純凈的鐵是一種具有銀白色金屬光澤的，堅韌的金屬。密度=7.86克每立方厘米，熔點1535度，能被磁鐵吸引。鐵受到電流作用時自身會變成磁鐵，電流去掉時失去磁性。工業(yè)上利用這種性質(zhì)，用純凈的鐵做電磁鐵。原子結(jié)構(gòu)：原子核帶26個單位正電荷，核外有4層電子層，第一層有2個電子，那么，鐵的物理性質(zhì)？一起來了解一下吧。
鐵屬于金屬，具有金屬的一般性質(zhì)。
一、物理性質(zhì)：
銀白色金屬光澤，密度，硬度比較大，熔點、沸點比較高。具有延展性，導電、導熱性等。
二、化學性質(zhì)：
是與非金屬反應（化合反應）。如氧氣，氯氣；二是與酸反應，生成鹽和氫氣（置換反應）；
三是與某些鹽溶液反應，生成新的金屬和鹽。（置換反應）。
拓展知識：
1、鐵的同位素：
鐵有29個同位素，其中最穩(wěn)定的是鐵--56（56Fe），占鐵元素總量的91.756%。鐵--56具有26個質(zhì)子和30個中子。
2、鐵的性質(zhì)：
鐵是一種銀白色的金屬，具有金屬光澤。它的熔點為1535攝氏度，沸點為2750攝氏度。鐵的硬度因晶粒大小而異，經(jīng)淬火處理的鐵硬度較高。鐵具有良好的導電性和導熱性。
3、鐵的氧化物：
鐵的氧化物有多種，包括FeO（氧化亞鐵）、Fe2O3（氧化鐵，又稱赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）和FeO·Fe2O3（黑鐵礦）。氧化鐵是最常見的鐵氧化物，它是一種紅棕色的粉末，廣泛應用于顏料、煉鐵等領(lǐng)域。
鐵的性質(zhì)如下：
（1）鐵的物理性質(zhì)，純鐵具有銀白色金屬光澤；有良好的延展性,導電、導熱性能；密度為7.86克／厘米；熔點為1535℃，沸點為2750℃。
（2）鐵的化學性質(zhì)，鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O42；鐵與酸反應，鹽酸與鐵反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；硫酸與鐵反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑3；鐵與硫酸銅的反應Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
拓展資料：鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用于制發(fā)電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。
是工業(yè)上所說的“黑色金屬”之一（另外兩種是鉻和錳）（其實純凈的生鐵是銀白色的，鐵元素被稱之為“黑色金屬”是因為鐵表面常常覆蓋著一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護膜）。另外人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用于氧氣的運輸。主要使用的鐵礦石有：Fe2O3（赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）、FeCO3（菱鐵礦）等。
鐵：
物理性質(zhì)：純凈的鐵是一種具有銀白色金屬光澤的，堅韌的金屬。密度=7.86克每立方厘米，熔點1535度，能被磁鐵吸引。鐵受到電流作用時自身會變成磁鐵，電流去掉時失去磁性。工業(yè)上利用這種性質(zhì)，用純凈的鐵做電磁鐵。
原子結(jié)構(gòu)：原子核帶26個單位正電荷，核外有4層電子層，第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有14個電子，第四層有2個電子。所以鐵原子不但容易失去最外層上的2個電子成為亞鐵離子（Fe++）還會失去次外層上的1個電子成為鐵離子（Fe+++）。因此鐵的化合價有+2，+3兩種。
化學性質(zhì)：
1 鐵與氧氣及其他非金屬的反應
鐵在潮濕空氣中或在氧氣中灼燒生成暗褐色的四氧化三鐵。 3Fe+2O2=Fe3O4（或FeO Fe2O3）條件是點燃
與其他非金屬的反應
Fe+S=FeS條件加熱
2Fe+3Cl2=2FeCl3條件加熱
在高溫下鐵還能和碳硅磷等非金屬反應
2 鐵與水的反應
紅熱的鐵能與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（氣體符號）條件高溫
工業(yè)上利用這個反應制取大量的氫氣
常溫下鐵不能與水反應，但能與H2O，O2，CO2共同作用生成鐵銹。鐵銹是鐵的含水氧化物。
一、鐵的物理性質(zhì)
1、 純鐵具有銀白色金屬光澤，
2、 有良好的延展性,導電、導熱性能。
3、 密度為7.86克／厘米3，
4、 熔點為1535℃，沸點為2750℃，
二、鐵的化學性質(zhì)
1． 鐵在氧氣中燃燒
3Fe+2O2====Fe3O4
2． 鐵與酸反應。
鹽酸與鐵反應
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
硫酸與鐵反應
Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑
3．鐵與硫酸銅的反應
Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu
1. 物理性質(zhì)：鐵具有銀白色金屬光澤，通常呈現(xiàn)灰色到灰黑色的無定形細粒或粉末。它具有良好的延展性、導電性、導熱性，并具有強鐵磁性，屬于磁性材料。鐵的密度為7.874 g/cm3，比熱容為460 J/(kg·℃)，聲音在鐵中的傳播速率為5120 m/s。純鐵質(zhì)地軟，但與其他金屬合金化或摻雜后，其熔點降低，硬度增大。鐵的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方和體心立方。
2. 化學性質(zhì)：鐵是工業(yè)中不可或缺的金屬，常與碳結(jié)合制成合金——鋼。鋼是一種優(yōu)良的硬磁材料，也是重要的人造磁原料。鐵存在多種同素異形體。鐵釘在生銹前表現(xiàn)出較活潑的金屬性質(zhì)，在金屬活動順序表中排在氫前面，具有強烈的還原性。鐵在空氣中不燃燒，但在氧氣中能劇烈燃燒。鐵是變價元素，0價具有還原性，+6價具有氧化性，+2和+3價則既有還原性又有氧化性。在置換反應中通常表現(xiàn)為+2價，但在某些情況下也可能表現(xiàn)為+3價。
3. 用途：鐵在多個領(lǐng)域中有著廣泛的應用。它用于制藥、農(nóng)藥、粉末冶金、熱氫發(fā)生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水處理吸附劑、燒結(jié)活性劑、粉末冶金制品、各種機械零部件制品、硬質(zhì)合金材料制品等。純鐵用于制造發(fā)電機和電動機的鐵芯，還原鐵粉用于粉末冶金，鋼鐵用于制造機器和工具。
以上就是鐵的物理性質(zhì)的全部內(nèi)容，鐵屬于金屬，具有金屬的一般性質(zhì)。一、物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，密度，硬度比較大，熔點、沸點比較高。具有延展性，導電、導熱性等。二、化學性質(zhì)：是與非金屬反應（化合反應）。如氧氣，氯氣；二是與酸反應，生成鹽和氫氣（置換反應）；三是與某些鹽溶液反應，生成新的金屬和鹽。（置換反應）。
