硫酸的化學(xué)式？硫酸化學(xué)方程式：H2SO4。硫酸 硫酸是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，那么，硫酸的化學(xué)式？一起來(lái)了解一下吧。
硫酸的化學(xué)式是 H2SO4。硫酸是一種無(wú)色透明的液體，是一種強(qiáng)酸。它由兩個(gè)氫原子，一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子組成。它是一種非常強(qiáng)的酸，能與各種金屬氧化，并且在常溫下很難溶解在水中。由于其強(qiáng)大的氧化能力，硫酸常被用于工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的許多應(yīng)用中。
硫酸的化學(xué)式是什么硫酸的化學(xué)式寫(xiě)為HSO，硫酸是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。
硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。
硫酸的化學(xué)品性質(zhì)濃硫酸，物理性質(zhì)
濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。” 若將濃硫酸中繼續(xù)通入三氧化硫,則會(huì)產(chǎn)生"發(fā)煙"現(xiàn)象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發(fā)煙硫酸"。
100%的硫酸熔沸點(diǎn)：
熔點(diǎn)10℃
沸點(diǎn)290℃
但是100%的硫酸并不是最穩(wěn)定的，沸騰時(shí)會(huì)分解一部分，變?yōu)?8.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物。
硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子與硫酸根離子，電離方程式：H2SO4=2H++SO4 2-；
硫酸（化學(xué)式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。
擴(kuò)展資料
物理性質(zhì)
純硫酸一般為無(wú)色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點(diǎn)337℃，能與水以任意比例互溶，同時(shí)放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時(shí)開(kāi)始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時(shí)沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點(diǎn)及粘度較高，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)部的氫鍵較強(qiáng)的緣故。由于硫酸的介電常數(shù)較高，因此它是電解質(zhì)的良好溶劑，而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想。硫酸的熔點(diǎn)是10.371℃。
參考資料硫酸_百度百科
硫酸化學(xué)式是：H?SO?。
純凈的硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338°C。無(wú)水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒(méi)有差別。
擴(kuò)展資料：
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫，在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
純硫酸是一種極性非常大的液體，其介電系數(shù)大約為100。因?yàn)樗肿优c分子之間能夠互相質(zhì)子化對(duì)方，造成它極高的導(dǎo)電性，這個(gè)過(guò)程被稱為質(zhì)子自遷移。
硫酸化學(xué)方程式：H2SO4。
硫酸
硫酸是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。
前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。
是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。
硫酸能在金星的上層大氣中找到。這主要出自于太陽(yáng)對(duì)二氧化硫，二氧化碳及水的光化作用。波長(zhǎng)短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳，使其變?yōu)橐谎趸技霸友酢Ｔ友醴浅；钴S，它與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)變?yōu)槿趸颉Ｈ趸蜻M(jìn)一步與水產(chǎn)生反應(yīng)釋出硫酸。
硫酸的化學(xué)表達(dá)式：H?SO?
一、硫酸的基本性質(zhì)和組成
硫酸是一種無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，具有腐蝕性和劇烈的反應(yīng)性。化學(xué)式H?SO?表示硫酸的分子由兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子組成。
二、硫酸的物理性質(zhì)
硫酸是一種無(wú)色、稠密的液體，具有濃烈的刺激性氣味。硫酸在常溫下呈現(xiàn)為沉淀狀或結(jié)晶狀的固體，稱為硫酸鐵。
三、硫酸的化學(xué)性質(zhì)
硫酸具有強(qiáng)酸性，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。例如，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水的方程式為：H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O硫酸可以與金屬反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣。
例如，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的方程式為：H?SO?+Zn→ZnSO?+H?硫酸能夠催化多種有機(jī)反應(yīng)，如酯化、脫水等。
四、硫酸的制備方法
傳統(tǒng)的制備硫酸的方法是通過(guò)濃縮硫酸銅溶液得到。具體步驟包括：將含有CuSO?的溶液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，然后冷卻結(jié)晶得到硫酸。
現(xiàn)代工業(yè)中常采用接觸法制備硫酸。這種方法以二氧化硫和氧氣為原料，在催化劑存在下進(jìn)行催化反應(yīng)得到硫酸。
以上就是硫酸的化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容，硫酸化學(xué)式是：H?SO?。純凈的硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫。
