高中化學計算題解題技巧？十、考場高分技巧 ①做題合理排序——向順序要分。先易后難,一次做對,不怕大題得分少,就怕小題失分多; ②科學分配時間——向速度要分。要速度,更要準度,做題不搞“加速度”,不鉆“牛角尖”; ③細節(jié)決定成敗——向步驟要分。注重細節(jié),淡化技巧,步步"踩"住得分點; ④強化解題格式——向規(guī)范要分。那么，高中化學計算題解題技巧？一起來了解一下吧。
一、關系式法關系式法是根據(jù)化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恒，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關系。二、方程或方程組法根據(jù)質量守恒和比例關系，依據(jù)題設條件設立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。三、守恒法化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數(shù)量關系，那么就必然能反映出化學反應前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收櫻空到事半功倍的效果。四、差量法找出化學反應前后某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。差量法的實質是根據(jù)化學方程式計算的巧用。它最大的優(yōu)點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題六、極值法巧用數(shù)學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。七、十字交叉法若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如平均分子量）則有：十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。
http://wenku.baidu.com/view/16a6d4daa58da0116c17498c.html
自行參握羨枝考。內段敏容詳細不解釋
覺得還可以的話就派顫采納了吧。
化學計算方法篇一：高中化學計算中常用的幾種方法
一．差量法
(1)不考慮變化過程，利用最終態(tài)（生成物）與最初態(tài)（反應物）的量的變化來求解的方法叫差量法。無須考慮變化的過程。只有當差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關系時，且化學計算的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關鍵是分析出引起差量的原因。
（2）差量法是把化學變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對應量成正比求解。
(3)找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態(tài)物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解。如：
－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(氣)，ΔV(氣)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(標況)
1．固體差量
例1．將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應。（答：有5.6克鐵參加了反應。）
解：設參加反應的鐵的質量為
x。
整理高中化學干貨，聚焦計算題解題技巧
高中化學計搜做算題成為學生學習和考試中的難題。正確、高效的方法能顯著提升成績和學習效率。本文總結了14種解決高中化學計算題的方法：
1. 平衡方程式，確保化學反應的物質守恒
2. 利用摩爾質量世畢衡，快速計算物質質量
3. 采用比例法，解決復雜反應方程
4. 根據(jù)反應熱計算，評估化學反應能量變數(shù)扮化
5. 利用濃度和體積計算反應速率，掌握反應進程
6. 利用電離平衡常數(shù)，分析酸堿反應
7. 應用沉淀反應原理，解決難溶鹽問題
8. 利用氧化還原反應，計算電子轉移
9. 通過滴定法，精確測定化學物質含量
10. 采用質量分數(shù)計算，解決混合物問題
11. 利用化學平衡常數(shù)，分析反應平衡狀態(tài)
12. 應用熱力學原理，分析化學反應可能性
13. 利用電化學原理，計算電池工作性能
14. 通過反應機理分析，解決復雜化學反應問題
希望這14種解題方法能幫助到您。如有需求獲取電子版，請私信我。
1．十字交叉法
對一個二元混合體系，可建立一個特性方程：
ax＋b(1－x)＝c
式中：a、b、c為常數(shù)，分別表示A組分、B組分和混合體系的特性參數(shù)。
下列情況，可考慮用“十字交叉法”：
a、b（表示的含意）
c（表示的含意）
x/(1-x)（表示的含意）
各組分的摩爾質量
混合體系的平均摩爾質量
兩組分的物質的量之比
各同位素的原子質量
元素的相對原子質量
1mol物質變化時的差量
1mol混合物變化的平均差量
各組分的反應熱
1mol混合物的反應熱
各烴分子中碳原子數(shù)
混合烴中平均碳原子數(shù)
轉移1mol電子的質量
混合物轉移1mol電子的質量
兩組分轉移電子的物質的量比
與1mol
H
＋
反應的質量
混合物與1mol
H
＋
反應的質量
兩組分消耗H
＋
的物質的量比
各溶液的質量分數(shù)
混合后溶液的質量分數(shù)
所取兩溶液的質量之比
2．差量法
有些反應變化前后存在著固定的差量關系，如質量之差、體積之差、物質的量之差…等。
根據(jù)數(shù)學原理，用化學方程式作關系式，差量作關系量進行計算。對固體、液態(tài)而言，其差量可以是質量差、物質的量差；對氣體，其差量可以是質量差、物質的量差、同溫同壓下的體積差等。
3．守恒法
守恒原則是中學化學計算中經(jīng)常用到和必需遵循的一個基本原則。
以上就是高中化學計算題解題技巧的全部內容，1. 平衡方程式，確保化學反應的物質守恒 2. 利用摩爾質量，快速計算物質質量 3. 采用比例法，解決復雜反應方程 4. 根據(jù)反應熱計算，評估化學反應能量變化 5. 利用濃度和體積計算反應速率，掌握反應進程 6. 利用電離平衡常數(shù)，分析酸堿反應 7. 應用沉淀反應原理，解決難溶鹽問題 8. 利用氧化還原反應。
