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必修2復(fù)習(xí) 知識點歸納一、元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱； 置換反應(yīng)。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱； 置換反應(yīng)。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）二、 元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱 三、 化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。用電子式表示出下列物質(zhì)：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等如： NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 一、化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（ B ）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)2、已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ C ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生二、化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力) 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝ ＝ ①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yB zC，x＋y≠z）[練習(xí)]1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（A）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱 C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉2、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（C）A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液3、對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（D）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中4、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（D）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達到平衡的標(biāo)志是（A）A.C生成的速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度相等 C. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 D.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B一、有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)） 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應(yīng)：四、苯1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙） 不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)① +Br2 +HBr鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2 +H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。+3H2 （也可以和氯氣加成生成六六六，一種農(nóng)藥）五、乙醇1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學(xué)性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）（2） 乙醇的氧化反應(yīng)★①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)CH3CH2OH CH3COOH六、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2） 乙酸的酯化反應(yīng)
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng) ③電解法：電解氧化鋁2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小2、海水資源的利用：（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法； ④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)綠色化學(xué)理念 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
周期 同一橫行周期序數(shù)=電子層數(shù)
類別 周期序數(shù) 起止元素包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù)
短周期 1 h—he21
2 li—ne82
3 na—ar83
長周期 4 k—kr184
5 rb—xe185
6 cs—rn326
7不完全 fr—112號（118） 26（32）7
第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118
個位數(shù)=最外層電子數(shù) ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa 0
族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個ⅷ族（8、9、10三個縱行））
主族 a 7個由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成
副族 b 7個完全由長周期元素構(gòu)成 第ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
ⅷ族1個有3個縱行
零族1個稀有氣體元素 非常不活潑
堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（li、na、k、rb、cs、fr）
結(jié)構(gòu) 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，
物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高
熔沸點 逐漸降低 （反常）
化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，
失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑
鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（f、cl、br、i、at）
結(jié)構(gòu) 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，
物理性質(zhì) 密度 逐漸增大
熔沸點 逐漸升高 （正常）
顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
溶解性 逐漸減小
化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，
得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑
與氫氣反應(yīng) 劇烈程度：f2>cl2>br2>i2
氫化物穩(wěn)定性 hf>hcl>hbr>hi
氫化物水溶液酸性 hf氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱 三、核素 原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)(a)＝質(zhì)子數(shù)(z)+十中子數(shù)(n) 核素 把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素 同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素 “同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系 特性 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同 在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的 一、原子核外電子的排步 層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 k l m n o p q 離核遠(yuǎn)近 由近到遠(yuǎn) 能量 由低到高 各層最多容納的電子數(shù) 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）： 電外層電子數(shù) 得失電子趨勢 元素性質(zhì) 金屬元素 <4 易失 金屬性 非金屬元素 >4 易得 非金屬性 金屬的金屬性強弱判斷： 非金屬的非金屬性強弱判斷： 水（酸）反應(yīng)放氫氣越劇烈越活潑 與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑， 最高價氧化物水化物堿性越強越活潑 最高價氧化物水化物酸性越強越活潑 活潑金屬置換較不活潑金屬 活潑非金屬置換較不活潑非金屬 原電池的負(fù)極金屬比正極活潑 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律 1 a、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠(yuǎn)，還原性越強。 越易和水（或酸）反應(yīng)放h2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強 b、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。 越易和h2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強 2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框圖： a 第二周期 若a的質(zhì)子數(shù)為z時 c b d 第三周期 若a的最外層電子數(shù)為a z 2+a z+7 z+8 z+9 9+a 10+a 11+a 2．元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa 0 1 2 b 3 al si 4 ge as 5 sb te 6 po at 7 元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系： 對于主族元素：最高正價= 族序數(shù) 最高正化合價 +∣最低負(fù)價∣= 8 元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ；主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ； 原子中 ： 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 化學(xué)鍵 離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 金屬與非金屬原子間 共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵 兩種非金屬原子間 非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移） 兩種相同的非金屬原子間 極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發(fā)生偏移） 兩種不同的非金屬原子間 he、ar、ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學(xué)鍵 共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價鍵 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 反應(yīng)時舊化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量 在反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要形成，放出能量 ∑e（反應(yīng)物）＞∑e（生成物）——放出能量 ∑e（反應(yīng)物）＜∑e（生成物）——吸收能量 兩條基本的自然定律 質(zhì)量守恒定律 能量守恒定律 常見的放熱反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng) 氧化、燃燒反應(yīng) ba(oh)2?8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o 中和反應(yīng) co2+c=co 鋁熱反應(yīng) nh4no3 溶于水（搖搖冰） 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 負(fù)極 zn－2e－＝zn2+（氧化反應(yīng)） zn+2h+＝zn2++h2↑ 正極 2h++2e－＝h2↑（還原反應(yīng)） 電子流向 zn → cu 電流流向 cu→ zn 組成原電池的條件 原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極，活潑的作負(fù)極失電子 ②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) ③兩極相連形成閉合電路 二次電池：可充電的電池 二次能源：經(jīng)過一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源 常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池（堿性 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 單位：mol/(l?s)或mol/(l?min) 表達式 v(b) =△c/△t 同一反應(yīng)中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因(主要因素）：參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 外因 濃度 壓強 溫度 催化劑 顆粒大小 變化 大 高 高 加入 越小表面積越大 速率影響 快 快 快 快 快 化學(xué)反應(yīng)的限度：研究可逆反應(yīng)進行的程度（不能進行到底） 反應(yīng)所能達到的限度：當(dāng)可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。 影響化學(xué)平衡的條件 濃度、 壓強、 溫度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點： 一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面 第三章 有機化合物 第一節(jié) 最簡單的有機化合物—甲烷 氧化反應(yīng) ch4(g)＋2o2(g) → co2(g)+2h2o(l) 取代反應(yīng) ch4＋cl2(g) → ch3cl+hcl 烷烴的通式：cnh2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)互稱為同系物 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu) 同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì) 同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子 乙烯 c2h4 含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色 氧化反應(yīng) 2c2h4+3o2 =2co2+2h2o 加成反應(yīng) ch2=ch2+br2 →ch2br-ch2br 先斷后接，變內(nèi)接為外接 加聚反應(yīng) nch2=ch2 → [ ch2 - ch2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑， 乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑 苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵 氧化反應(yīng) 2 c6h6+15 o2→12 co2+ 6 h2o 取代反應(yīng) 溴代反應(yīng) + br2 → -br + h br 硝化反應(yīng) + hno3 → -no2 + h2o 加成反應(yīng) +3 h2 → 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物 乙醇物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。 良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-oh 與金屬鈉的反應(yīng) 2ch3ch2oh+na→ 2ch3chona+h2 氧化反應(yīng) 完全氧化 ch3ch2oh+3o2→ 2co2+3h2o 不完全氧化 2ch3ch2oh+o2→ 2ch3cho+2h2o cu作催化劑 乙酸 ch3cooh 官能團：羧基-cooh 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸強 ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o 2ch3cooh+caco3→ca（ch3coo）2+h2o+co2↑ 酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。原理 酸脫羥基醇脫氫。 ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o 第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì) 糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物 單糖 c6h12o6 葡萄糖 多羥基醛 ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho 果糖 多羥基酮 雙糖 c12h22o11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖 多糖 （c6h10o5）n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍 水解最終產(chǎn)物為葡萄糖 纖維素 無醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì) 植物油 c17h33-較多，不飽和 液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng) 脂肪 c17h35、c15h31較多 固態(tài) 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì) 鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){ 主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì) 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 開發(fā)利用金屬資源 電解法 很活潑的金屬 k-al mgcl2 = mg + cl2 熱還原法 比較活潑的金屬 zn-cu fe2o3+3co = 2fe+3co2 3fe3o4+8al = 9fe+4al2o3 鋁熱反應(yīng) 熱分解法 不活潑的金屬 hg-au 2hgo = hg + o2 海水資源的開發(fā)和利用 海水淡化的方法 蒸餾法 電滲析法 離子交換法 制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能 鎂鹽晶提取 mg2+----- mg(oh)2 -------mgcl2 氯堿工業(yè) 2nacl+2h2o = h2↑+2 naoh + cl2↑ 化學(xué)與資源綜合利用 煤 由有機物和無機物組成 主要含有碳元素 干餾 煤隔絕空氣加強熱使它分解 煤焦油 焦炭 液化 c（s）+h2o（g）→ co（g）+h2（g） 汽化 co（g）+2h2→ ch3oh 焦?fàn)t氣 co、h2、ch4、c2h4 水煤氣 co、h2 天然氣 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（ch4?nh2o） 石油 烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成 主要含有碳和氫元素 分餾 利用原油中各成分沸點不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。 裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。 環(huán)境問題 不合理開發(fā)和利用自然資源，工農(nóng)業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染 三廢 廢氣、廢水、廢渣 酸雨： so2、、nox、 臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營養(yǎng)化n、p 綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)和過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原則 只有一種產(chǎn)物的反應(yīng)
一、
1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。
2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學(xué)式為Al203。
3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質(zhì)量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優(yōu)點是來豐富、燃燒熱值高、產(chǎn)物是水無污染。
4.最簡單的有機物是甲烷（CH4)
5.敞口放置在空氣中能產(chǎn)生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫（CHl)氣體遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，所以產(chǎn)生白霧。實驗室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳?xì)怏w不純。實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
6.工業(yè)上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗現(xiàn)象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應(yīng)方程式為Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O工業(yè)上再進行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續(xù)與金屬發(fā)生反應(yīng)，使金屬制品被腐蝕。
7.工業(yè)上常見的重要的堿氫氧化鈉（NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O。在實驗室中除去或吸收CO2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。實驗室檢驗CO2必須用澄清石灰水，因為能產(chǎn)生明顯的可是現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）。農(nóng)業(yè) 上改良酸性土壤的堿是熟石灰Ca(OH)2.
8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學(xué)方程式為3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4；其反應(yīng)的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.實驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。
（1）.酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。
（2）.堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。
10.在元素的學(xué)習(xí)中，有兩個取決于：
（1）.元素的種類取決于核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）；如：氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）不同。
（2）.元素的性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。如：最外層電子數(shù)是8個（氫是2個）是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)就相對穩(wěn)定；最外層電子數(shù)若<4個,在化學(xué)反應(yīng)中 一般容易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數(shù)若>4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子。
高一化學(xué)知識點總結(jié)
1 原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2 元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價
3元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4最高價氧化物和水化物的酸堿性 元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
這些有的是第一節(jié)有的是本章后面幾節(jié)的不管怎么說記下來有好處，以后都用的上
有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。
食品中的有機化合物:
1．人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)
其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機物。
2．淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中；
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；
維生素主要存在于蔬菜、水果等；
蛋白質(zhì)主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等；
纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動，防止便秘。
其中淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、纖維素是有機高分子有機化合物。
命名:
2．普通命名（習(xí)慣命名）法
要求掌握“正、異、新”、“伯、仲、叔、季”等字頭的含義及用法。
正：代表直鏈烷烴；
異：指碳鏈一端具有結(jié)構(gòu)的烷烴；
新：一般指碳鏈一端具有結(jié)構(gòu)的烷烴。
3．系統(tǒng)命名法
系統(tǒng)命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎(chǔ)，幾何異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體和多官能團化合物的命名是難點，應(yīng)引起重視。要牢記命名中所遵循的“次序規(guī)則”。
1．烷烴的命名:
烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎(chǔ)。
命名的步驟及原則：
（1）選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應(yīng)選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。
（2）編號 給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應(yīng)使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數(shù)之和最小。
（3）書寫名稱 用阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復(fù)雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個數(shù)；阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間用半字線隔開。
一．各類化合物的鑒別方法
1.烯烴、二烯、炔烴：
（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。
5．醇：
（1）與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；
6．酚或烯醇類化合物：
（1）用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。
（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
10．糖：
（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀；
（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。
1、甲烷（天然氣） 分子式為：CH4 特點：最簡單的有機物
2、乙烯 分子式為：C2H4 特點：最簡單的烯烴（有碳碳雙鍵）
3、乙醇（酒精） 分子式為：CH3CH2OH 特點：最常見的有機物之一
4、乙酸（醋酸） 分子式為：CH3COOH 特點：同上
5、苯 分子式為：C6H6 特點：環(huán)狀結(jié)構(gòu)
2． 質(zhì)上的特點
物理性質(zhì)方面特點
1) 揮發(fā)性大，熔點、沸點低2) 水溶性差 （大多不容或難溶于水，易溶于有機溶劑）
化學(xué)性質(zhì)方面的特性
1) 可燃性2) 熔點低（一般不超過400℃）
3) 溶解性（易溶于有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）
4) 穩(wěn)定性差（有機化合物常會因為溫度、細(xì)菌、空氣或光照的影響分解變質(zhì)）
5）反應(yīng)速率比較慢 6）反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜
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有機反應(yīng)主要類型歸納
下屬反應(yīng)物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題
取代反應(yīng) 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應(yīng) 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng)。
消去反應(yīng) 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發(fā)生消去反應(yīng)。
氧化反應(yīng) 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應(yīng) 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
還原反應(yīng) 加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復(fù)雜有機物加氫反應(yīng)中消耗H2的量。
加聚反應(yīng) 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物；由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。
縮聚反應(yīng) 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較；化學(xué)方程式的書寫。
醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系的延伸
一 有機化合物
（一）烴 碳?xì)浠衔?br/> 烷烴：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4
夾角：109°28′
是烷烴中含氫量最高的物質(zhì)。
烷烴有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式參看書上。
甲烷為無色無味氣體，密度小于空氣
CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件
取代反應(yīng)：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個取代反映
同系物：結(jié)構(gòu)相似，相互之間相差一個或多個碳?xì)涠鶊F
同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同
甲烷不與強酸、強堿，強氧化劑反應(yīng)（有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液）
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。
C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴
與氧氣反應(yīng)，明亮火焰大量黑煙。
含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)成為穩(wěn)定的單鍵。
可以與強氧化劑和溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件。具體結(jié)構(gòu)見課本
夾角：120°
與溴單質(zhì)、水、氫氣、氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成對應(yīng)物質(zhì)。注意條件。
（二）烴的衍生物
乙醇：CH3CH2OH
乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結(jié)構(gòu)不同。所以2mol乙醇與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，斷的是O-H
-OH羥基，是乙醇的基團。基團決定了有機物的性質(zhì)，且發(fā)生反應(yīng)大多是在基團附近。
可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫。
乙醇要求的反應(yīng)：
1.氧化反應(yīng)：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點燃
2.催化氧化，生成甲醛。具體見筆記
3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應(yīng)不作要求
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應(yīng)
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?br/> CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
以上就是化學(xué)必修2知識點總結(jié)的全部內(nèi)容，.。
