濃氨水的化學(xué)式？ 2O那么，濃氨水的化學(xué)式？一起來了解一下吧。
氨水是混合物，沒有化學(xué)式，但氨水的主要成份是一水合氨，化學(xué)式為nh3.h2o，氨水中有三種分子，分別是h2o，nh3，nh3.h2o三種離子，分別是nh4+，oh-，h+
濃氨水的化學(xué)式是nh3·h2o，不能誤寫成nh4oh，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)證明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，極少電離為銨根和氫氧根）
物理性質(zhì)：
性狀：無色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味。
熔點(diǎn)：-77℃蒸汽壓：1.59kpa（20℃）
相對(duì)密度：氨含量越多，密度越小。質(zhì)量分?jǐn)?shù)28%的氨水相對(duì)密度0.91，35%的0.88。
化學(xué)性質(zhì)：
揮發(fā)性氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時(shí)間延長(zhǎng)而增加揮發(fā)率，且濃度的增大揮發(fā)量增加。
腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴(yán)重。對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng)，鋼鐵比較差，對(duì)水泥腐蝕不大。對(duì)木材也有一定腐蝕作用。
弱堿性氨水中存在以下化學(xué)平衡：nh3+h2o=(可逆)=nh3·h2onh3·h2o=(可逆)=nh4+ +oh-因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子nh4+和氫氧根離子oh-，故呈弱堿性。
氨水具有堿的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)nh3的存在。②能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。nh3+hcl=nh4cl (白煙)nh3+hno3=nh4no3 (白煙)而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)nh3或氨水的存在。工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3氨極易溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)
不穩(wěn)定性一水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。nh3·h2o=nh3↑+h2o實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡(jiǎn)便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果更佳。由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
沉淀性氨水與fe2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀[3]氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+生成的al(oh)3沉淀不溶于過量氨水。fe2+2nh3·h2o==fe(oh)2↓+2nh4+生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （紅褐色）利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可制取al(oh)3、fe(oh)3、fe(oh)2等。絡(luò)合性氨水與ag+、cu2+、cr3+、zn2+等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時(shí)，產(chǎn)生不溶性弱堿，當(dāng)氨水過量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。ag2o+4nh3·h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o可用此反應(yīng)來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2+(深藍(lán)色) +2oh-+4h2o還原性氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)生反應(yīng)：3cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o也可與kmno4反應(yīng)
2nh3.h2o+cao=ca(oh)2+2nh3+h2o 是對(duì)的
我教你，在做這種題目的時(shí)候別把氨水的化學(xué)式寫成nh3.h2o，你把寫成nh4oh
你會(huì)發(fā)現(xiàn)2nh4oh+cao=ca(oh)2+2nh3+h2o
濃氨水是混合物，應(yīng)該沒有化學(xué)式。
它的成分復(fù)雜。
1.有3種分子。NH3·H2O，NH3，H2O
2.有3種離子。NH4+,H+,OH-
滿意望采納，謝謝，祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步，天天提高。
濃氨水的化學(xué)式是NH3·H2O，不能誤寫成NH4OH，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)證明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，極少電離為銨根和氫氧根）
物理性質(zhì)：性狀：無色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味。熔點(diǎn)：-77℃蒸汽壓：1.59kPa（20℃）相對(duì)密度：氨含量越多，密度越小。質(zhì)量分?jǐn)?shù)28%的氨水相對(duì)密度0.91，35%的0.88。
化學(xué)性質(zhì)：揮發(fā)性氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時(shí)間延長(zhǎng)而增加揮發(fā)率，且濃度的增大揮發(fā)量增加。腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴(yán)重。對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng)，鋼鐵比較差，對(duì)水泥腐蝕不大。對(duì)木材也有一定腐蝕作用。弱堿性氨水中存在以下化學(xué)平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2ONH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。氨水具有堿的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH3的存在。②能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。NH3+HCl=NH4Cl (白煙)NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)NH3或氨水的存在。工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨極易溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)不穩(wěn)定性一水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。NH3·H2O=NH3↑+H2O實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡(jiǎn)便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果更佳。由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。沉淀性氨水與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀[3]氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （紅褐色）利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。絡(luò)合性氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時(shí)，產(chǎn)生不溶性弱堿，當(dāng)氨水過量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O可用此反應(yīng)來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色) +2OH-+4H2O還原性氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O也可與KMnO4反應(yīng)
以上就是濃氨水的化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容， 。
