鑒別物質的化學方法？物質的常見檢驗方法籠統地講有：物理法、化學法。物理法就是利用物理性質檢驗，如顏色、氣味、水溶性。化學法就是利用特征反應檢驗。具體舉例如下：一、離子的檢驗 1、鈉離子 、鉀離子 ，用 焰色反應 。那么，鑒別物質的化學方法？一起來了解一下吧。
【答案】：分別加入石蕊試液，能使石蕊試液變紅的是甲酸和乙酸，不變的是甲醛和丙酮；在甲酸和乙酸中分別加入銀氨溶液，能發生銀鏡反應的是甲酸，剩余的是乙酸。在甲醛和丙酮中分別加入銀氨溶液，能發生銀鏡反應的是甲醛，剩余的是丙酮。$分別加入FeCl3溶液，變色的是苯酚；剩余溶液中分別加入石蕊試液，變紅的是苯甲酸；剩余溶液中分別加入銀氨溶液，發生銀鏡反應的是苯甲醛；剩余的是苯乙酮。
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象。我們要綜合運用化學知識對高中化學常見物質進行鑒別和推斷。
陽離子的檢驗
1、H+
能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
2、Na+、K+
用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
3、Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
4、Mg2+
能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
5、Al3+
能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
6、Ag+
能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
7、NH4+
銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
8、Fe2+
能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
我不舉例子說，我只說一下總結吧！
1.視覺，味覺，嗅覺包括一切觸覺：這個方法是最直觀的，可以根據它們的顏色，形狀，氣味等鑒別．這個方法是我們首選的｀因為最快最直接！
2.用物理方法，比如溶液的萃取，溶解和分層的方法．這個是我們簡單操作就能做到的鑒別類型｀
3．化學鑒別，在以上方法不適用時，你可以用化學試劑來鑒別，包含PH試紙等．
4．疊加鑒別方法，就是說要充分的利用以上三種方法，這個也是最難鑒別的方法．
記得一點，如何最快鑒別，那才是首選！！
鑒別是對已知物的種類進行辨認,其目的在于把幾種物質區別開來.一般說來,不需要將鑒別物質逐一進行檢驗,這和鑒定不同.鑒定是用實驗方法,鑒定物質的組成,然后確定物質是什么,或該物質中含有哪些成分.現談談鑒別物質的20種方法.
1．沉淀法
待鑒別物質的溶液中,加入某種試劑,觀察是否有沉淀產生,進行鑒別.
例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液.
使用BaCl2溶液鑒定.反應的離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
2．氣體法
根據某物質加入某一試劑,是否有氣體產生,予以鑒別.
例：有兩瓶失落標簽的固體,它們是Na2CO3和NaCl,如何鑒別.
使用鹽酸鑒別.反應離子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3．過量法
利用加入某種試劑,產生沉淀,繼續滴加,沉淀消失,達到鑒別的目的.
例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液.
將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中,加入NaOH溶液,可觀察到均有白色沉淀產生,繼續滴加NaOH溶液,可看到有一支試管內的白色沉淀逐漸消失,另一支試管內無此現象.則先產生白色沉淀后逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液,另一支試管內是MgCl2溶液.反應的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4．相互法
利用物質間反應,現象不同而予以鑒別.
例：不用任何化學試劑,也不能加熱,如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液.
根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別.方法是：取一試管,將兩種溶液中的任何一種倒入試管內,再用膠頭滴管吸取另一種溶液,滴入幾滴于試管中,可觀察到有白色沉淀產生,搖動仍不消失,則說明試管內放的是AlCl3溶液,膠頭滴管內放的是NaOH溶液.反之,先產生白色沉淀,搖動沉淀立即消失；試管內是NaOH溶液,膠頭滴管內是AlCl3溶液.反應的離子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5．溶解法
利用物質的溶解情況進行鑒別.
例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體.
6．溶解熱法
利用物質溶于水,放熱或吸熱情況不同,予以鑒別.
例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體.
將兩種固體分別溶于水,水溫有明顯降低的是NH4NO3,無明顯變化的是KCl.
7．密度法
根據物質密度不同而進行鑒別.
例：水和苯是兩種不相溶的液體,密度是水大于苯.如何進行鑒別,不能用試劑和加熱.
取一試管,倒入等量兩種液體,此時分為等量兩層,下層是水,上層是苯,再加入任何一種液體,若上層增多,則加入的是苯；若下層增多,則加入的是水.
8．丁達爾法
根據膠體有丁達爾現象,鑒別膠體和其它分散系.
例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液.
9．凝聚法
加入電解質而使膠體發生凝聚,進行鑒別.
例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液.
兩種液體分盛于二試管中,滴入幾滴Na2SO4溶液,有紅褐色沉淀產生,則試管內放的是Fe(OH)3膠體.若無這種現象的是FeCl3溶液.
10．顏色法
物質顏色不同,或與其它物質反應,生成不同顏色,達到鑒別的目的.
例1：怎樣區別H2和Cl2.
例2：有兩瓶無色溶液,NaCl和NaBr,請予鑒別.
用AgNO3溶液鑒別.反應的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓
11．加熱法
利用物質熱穩定性不同,進行鑒別.
例：不用任何化學試劑,如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁.
將二種固體分別放入試管中,加熱,試管口有水珠出現的,是明礬,無此現象的是硫酸鋁.反應的化學方程式：
KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O
12．焰色法
根據離子或單質的焰色反應,加以鑒別.
例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液.
13．燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現象,予以鑒別.
例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2.
將兩種氣體分別點燃,有較多濃煙的是C2H2,無煙的是H2.（也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別）.
14．熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區別的方法.
例：水和二硫化碳的鑒別.
將兩種液體取少量,倒在表面皿上,過一會,有一液體立即揮發,是CS2；反之,不揮發的是H2O.
15．聞氣味法
根據物質氣味不同而進行鑒別的方法.
例：鑒別H2S和H2.
16．指示劑法
根據溶液的酸堿性,用指示劑進行鑒別的方法.
例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液.
17．氧化法
利用氧化劑,使被測物質發生氧化反應,再根據實驗現象進行鑒別的方法.
例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液.
用通入Cl2的方法鑒別.反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18．還原法
利用還原劑,使被鑒別物質發生還原反應,再根據現象予以鑒別.
例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液.
在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中,通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別.
19．磁體法
根據物質的磁性,進行鑒別的方法.
例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末.
20．碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性,區別其它物質.
例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸
化學物質的檢驗方法分為兩種：試紙法和氣體檢測管法
化學品檢測方法-氣體檢測管法
氣體檢測管法具體來講就是在玻璃管內放入指示粉， 指示粉一般是多孔固體細顆粒， 這種指示粉一般是一種化合物。 在實際檢驗檢測過程中，被檢測的物質與指示粉發生后一定的反應，但是指示粉具有針對性， 只能夠對一種化合物進行檢測。 指示粉變色之后需要按照管壁上的刻度來對其進行定量。
化學品檢測方法-試紙法
試紙法主要通過濾紙來對現場的空氣進行檢驗檢測， 濾紙應該事前進行試劑浸泡處理，然后再對試紙上的反應進行觀察，具體觀察實際顏色的變化， 將其與標準色板進行比較來確定被檢測物質的實際濃度范圍。
以上就是鑒別物質的化學方法的全部內容，方法1：找出有特殊顏色或氣味的一種物質，以之作為突破口，若它和其他物質混合，有一組有特殊現象的則可鑒別出第二種物質。再以第二種物質為試劑，若它和剩余的物質混合，又有一組有特殊現象的，則又可鑒別出第三種物質。
