高中化學大題？（1）陽極市溶液由黃色逐漸變為橙色。2CrO42- +H2O- -2e- = 2Cr2O72- +2OH- （2）2:3 0.3mol 解析：（1）陽性室為陰離子放電，按題意是鉻酸根離子，又由于其電解液選擇稀堿環境，故應寫為帶有OH-的形式，可參考第2問的方程。現象按照題中所述由黃變橙，難度不大。那么，高中化學大題？一起來了解一下吧。
選D。
黃色溶液，肯定含有Fe3+，Fe3+是黃色的。
給出的離子中，不能與Fe3+共存的是HCO3-和S2-。
A.正確，一定含有Fe3+。
B.正確，不確定是否有Ba2+，可能有。
C.正確，HCO3-和S2-不能與Fe3+共存
首先我們決不會用金屬鈉來置備芒硝，第一，金屬鈉價格貴，用它來置便宜的芒硝是不經濟的。第二，金屬鈉和水反應條件太劇烈，強烈放熱，不適意用來置取。所以完全在此實驗中完全可以以氫氧化鈉來代替鈉。
題中有F在D中燃燒發出蒼白色火焰，在目前學過的知識中，只有H2和Cl2的反應。再看兩個物質一起電解，那肯定是溶液，而且是氯化物的溶液，D則為Cl2，F為H2，一種金屬（C）能與水反應，那是K或Na，所以A為KCl或NaCl。C為Na或K，E為NaOH或KOH。H用于制造光導纖維，所以是SiO2，則I為Na2SiO3或K2SiO3，檢驗G與I的反應，生成H2SiO3，是乳白色膠狀沉淀，所以滿足。
推斷完畢。
解：恒溫下發生反應h2（g）+br2（g）?2hbr（g）△h＜0，反應是放熱反應，此時達到平衡時br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學平衡向逆向進行，平衡時br2（g）的轉化率減少，即b＜a；
故選：a．
望采納~
(2011?四川宜賓高中高三一診)
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
（1）寫出制備 NF3的化學反應方程式： 。
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為 。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為____其中心離子是 ，配位數為。
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S[來源:] 740[來源:學,科,網] 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是和 。
以上就是高中化學大題的全部內容，C能與水反應放出最輕的氣體（氫氣），那么C就可能是鉀或鈉。又因為D焰色反應呈黃色，因此C是鈉，D是氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應制取氫氧化鈉。碳酸鈉溶液能繼續和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉（H）。E這個堿能與NaOH發生復分解反應。
