九年級上冊化學實驗？實驗室制二氧化碳的反應是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。工業制氧氣的方法是分離液態空氣。制備氫氣的方法有天然氣和水煤氣。生石灰的制備是煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑。熟石灰的制備是CaO+H2O＝Ca(OH)2。燒堿的制備是Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。化學反應分類包括化合反應、分解反應、那么，九年級上冊化學實驗？一起來了解一下吧。
九年級化學上冊學生實驗有三個，分別是：
實驗活動1 氧氣的實驗室制取與性質
實驗活動2 二氧化碳的實驗室制取與性質
實驗活動3燃燒的條件
九年級化學實驗的基本操作：
1、藥品的存放，一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中，一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中。按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1至2mL為宜；
2、固體藥品的取用，粉末狀及小粒狀藥品用藥匙或V形紙槽，塊狀及條狀藥品用鑷子夾取；
3、液體藥品的取用，液體試劑的傾注法，取下瓶蓋，倒放在桌上。標簽應向著手心。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處；
4、液體試劑的滴加法，先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑，滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。滴管用畢，立即用水洗滌干凈；
5、連接儀器裝置及裝置氣密性檢查。
化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二．幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三．幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
1.觀察和描述一對蠟燭及期燃燒的探究
2.對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
3化學實驗的基本操作
4.制取氧氣及氧氣的性質
5.分子運動現象的探究(可以演示）
6.二氧化碳的實驗室制取與性質
7.燃燒的條件
(1)實驗室制氧氣
化學反應方程式如下：
氯酸鉀制氧氣：
2KClO3==加熱/MnO2==2KCl+3O2↑ （ 二氧化錳作催化劑）
雙氧水制氧氣：
2H2O2 ==MnO2== 2H2O+O2↑ （二氧化錳作催化劑）
(2)氣體制取與收集裝置的選擇
用氯酸鉀制氧氣選A裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型），用排水集氣法收集氧氣。
用雙氧水制氧氣選B裝置（裝液體的瓶子可換成錐形瓶或具支試管）:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液不加熱型），用向上排空氣法收集氧氣（也可以用排水集氣法收集，不過要在氧氣導管上多加個螺絲夾）。
(3)制取氧氣的操作步驟和注意點
A.氯酸鉀制取氧氣
a、步驟：查—裝—定—點—收—離—熄
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝藥品
定----把試管固定到鐵架臺上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一定要讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空法）
離----把導氣管從水槽中取出（如果使用向上排空法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止在管口冷凝水倒流回熱的試管引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱，之后可以將酒精燈外焰對準裝有藥品部位定向加熱，不過還要不時均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出（大約0.5cm）
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管并堵塞導管，使所治氣體無法較好排出
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡
B.雙氧水制氧氣
a.步驟:查---裝---收
查---檢查裝置的氣密性(用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便于檢查），然后往長頸漏斗中加水,長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好)
裝---裝藥品，先裝固體，后裝液體(防止液體飛濺)
收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）
b、注意點
①長頸漏斗的頸部應在液面以下：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可隨時控制反應的發生和停止，以及反應的速度)
②導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
(4)氧氣的檢驗與驗滿
排氣法：
用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明已滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口
排水法：
當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）
以上就是九年級上冊化學實驗的全部內容，+ MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、。
