化學(xué)方程式格式，化學(xué)式的格式

化學(xué)方程式格式？MnO2 2KClO3===2KCl+3O2(向上箭頭)加熱 245 96 24.5g x 245：96=24.5g：x x=9.6g 可得到9.6g氧氣。那么，化學(xué)方程式格式？一起來了解一下吧。

初中化學(xué)方程式大全總結(jié)

基本反應(yīng)類型為，分解反應(yīng)、A===B+C+D.....

化合反應(yīng)、A+B+C+...==D

置換反應(yīng)、A+BC==AC+B

復(fù)分滑段兆信租解燃判反應(yīng)AB+CD==AD+CB

怎么寫化學(xué)方程式

http://wenku.baidu.com/view/a6f4a98783d049649b6658e2.html

化學(xué)式的格式怎么寫

1解：設(shè)……為X（例如：如果求質(zhì)量則是：設(shè)…的質(zhì)量為…）

2寫化學(xué)方昌空程式

3在對耐叢瞎應(yīng)的鄭蔽化學(xué)式下面一行寫相對分子質(zhì)量

4在下面一行寫物質(zhì)質(zhì)量

5列出等式方程

6解方程

7答

如何寫出化學(xué)式

寫上面

如何正確書寫化學(xué)方程式

化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實．因此，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想，隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等．

木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式：

C＋O2

CO2

該化學(xué)方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，這個化學(xué)方程式我們稱配平了．但并不是所有的化學(xué)方程式都這么簡單．例如，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：

H2＋O2—→H2O

在這個式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這時為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)．

在H2前配上2，在H2O前配上2，式子兩邊的H原子、O原子數(shù)目就都相等了，亦即化學(xué)方程式配平了．

2H2＋O2

2H2O

下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟．

1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線(或標(biāo)出一個指向生成物的箭頭)．

P＋O2——P2O5

2．配平化學(xué)方程式①，并檢查．

4P＋5O2—2P2O5

3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)缺卜發(fā)生的條件，把短線改成等號．

4P＋5O2

＝2P2O5

化學(xué)反應(yīng)只有謹(jǐn)激在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件．如把點燃、加熱(常用“△”號祥扮襪表示)、催化劑等，寫在等號的上方．

如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號．例如：

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓

但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號．同樣，溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號．例如：

S＋O2

SO2

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

化學(xué)計算的格式

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O₂^點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O₂^點燃 Fe₃O₄

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O₂^加熱2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O₂^點燃 2Al₂O₃

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H₂ + O₂^點燃 2H₂O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O₂^點燃 2P₂O₅

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O₂^點燃 SO₂

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O₂^點燃 CO₂

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O₂^點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O₂^點燃 2CO₂

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH₄ + 2O₂^點燃 CO₂ + 2H₂O

12. 酒精在空氣中燃燒：C₂H₅OH + 3O₂^點燃 2CO₂ + 3H₂O

13. 葡萄糖緩慢氧化：C₆H₁₂O₆ + 6O₂^點燃6CO₂ + 6H₂O

二．幾個分解反應(yīng)：

14. 水在直流電的作用下分解：2H₂O ^通電 2H₂↑+ O₂ ↑

15. 加熱堿式碳酸銅：Cu₂(OH)₂CO₃^加熱2CuO + H₂O + CO₂↑

16. 利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣 2 H₂O₂ = 2H₂O + O₂ ↑

17.配改返 加熱高錳酸鉀：2KMnO₄^加熱K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

18. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑

19. 高溫煅燒石灰石：CaCO₃^高溫CaO + CO₂↑

20. 加熱碳酸氫銨：NH₄HNO₃^加熱H₂O + CO₂↑+NH₃↑

三．幾個氧化還培饑原反應(yīng)：

21. 氫氣還原氧化銅：H₂ + CuO ^加熱 Cu + H₂O

22. 木炭還原氧化銅：C + 2CuO ^高溫2Cu + CO₂↑

23. 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe₂O₃^高溫4Fe + 3CO₂↑

24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe₃O₄^高溫3Fe + 2CO₂↑

25. 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO ^加熱Cu + CO₂

26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe₂O₃^高溫2Fe + 3CO₂

27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe₃O₄^高溫3Fe + 4CO₂

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

28. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

29. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H₂SO₄ === FeSO₄ + H₂↑

30. 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H₂SO₄ === MgSO₄ + H₂↑

31. 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H₂SO₄ === Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

32. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl=== ZnCl₂ + H₂↑

33. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl=== FeCl₂ + H₂↑

34. 鎂和稀鹽酸反殲毀應(yīng)：Mg + 2HCl=== MgCl₂ + H₂↑

35. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl₃ + 3H₂↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽

36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu

37. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO₄ === ZnSO₄ + Cu

38. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO₃)₂ === Cu(NO₃)₂ + Hg

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

39. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O

40. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ === Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

41. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl₂ + H₂O

42. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H₂SO₄ ==== CuSO₄ + H₂O

43. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H₂SO₄ ==== MgSO₄ + H₂O

44. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃ ↓+ H₂O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ + SO₂ == CaSO₃ ↓+ H₂O

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H₂O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)₂ == CuCl₂ + 2H₂O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O

53．氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

54．硫酸和燒堿反應(yīng)：H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

55．硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

56．硫酸和氫氧化銅：H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

57. 硫酸和氫氧化鐵：3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃= Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃ +H₂O

59．氨水和硫酸反應(yīng)：2NH₃·H₂O+H₂SO₄==(NH₄)₂SO₄+2H₂O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

60．（滅火器原理）: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO₃ === AgCl↓ + HNO₃

63.硫酸和碳酸鈉：Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

64.硫酸和氯化鋇溶液：H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaOH

附加：含氨根鹽與堿反應(yīng)放出氨氣：NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO₂ + H₂O === H₂CO₃

73．生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂

74．氧化鈉溶于水：Na₂O + H₂O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO₃ + H₂O ==== H₂SO₄

76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO₄·5H₂O ^加熱CuSO₄ + 5H₂O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO₄ + 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂O

78．光合作用：6CO₂ + 6H₂O^光照C₆H₁₂O₆+6O₂

以上就是化學(xué)方程式格式的全部內(nèi)容，化學(xué)方程式，又名化學(xué)反應(yīng)式或化學(xué)反應(yīng)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)反應(yīng)的符號表示，用來描述各種物質(zhì)之間的不同化學(xué)反應(yīng)。書寫化學(xué)方程式時，反應(yīng)物在左，生成物在右。反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)是化學(xué)計量數(shù)的絕對值。書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、。