煅燒黃鐵礦的化學方程式？那么，煅燒黃鐵礦的化學方程式？一起來了解一下吧。
（1）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L，則
??????????????? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol/L） 0.05??????0.03 ???? 0
變化量（mol/L）?0.04?????0.02????? 0.04
?平衡量（mol/L）0.01????? 0.01???? 0.04
平衡常數(shù)=
0.042
0.012×0.01 =1.6×103；
該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，
故答案為：1.6×103；減小；
（2）SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=
0.04mol/L
0.05mol/L ×100%=80%，反應0.04mol二氧化硫放出3.932KJ的熱量，1mol放出熱量98.3KJ，熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1，應故答案為：80%；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1．
實驗室制法：可以用FeSO4·7H2O加強熱，用冰水混合物冷凝即可，用NaOH吸收尾氣
工業(yè)制法：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫；在V2O5催化下用O2氧化SO2為SO32SO2+O2=(△，V2O5)2SO3；再將SO3通入較濃的硫酸中SO3+H2SO4=H2S2O7，加水稀釋H2S2O7+H2O=2H2SO4。很麻煩的。
A、黃鐵礦高溫煅燒的反應為：4FeS 2 +11O 2
?高溫?
.
?2Fe 2 O 3 +8SO 2 ，故A錯誤；
B、石灰石的主要成分是碳酸鈣，石英與石灰石共熔的反應為：SiO 2 +CaCO 3
?高溫?
.
?CaSiO 3 +CO 2 ↑，故B錯誤；
C、氨氣的催化氧化反應是：4NH 3 +5O 2
?催化劑?
.
?4NO+6H 2 O，故C正確；
D、氯氣與石灰乳反應為：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O，故D錯誤．
故選C．
黃鐵礦也叫過硫化亞鐵，F(xiàn)eS2，其中貼的化合價為+2價，硫的化合價為－1價。黃鐵礦在空氣中燃燒生成三氧化二鐵和二氧化硫，化學方程式為 4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2 ，由于其含有大量的硫元素，如果用于煉鐵，則會產(chǎn)生大量的二氧化硫，造成環(huán)境污染。
（1）依據(jù)題意，黃鐵礦是制硫酸的第一步所需的原料，由成分可知化學式為FeS2，故答案為：FeS2；
（2）沸騰爐中生成的二氧化硫氣體和空氣中的氧氣在接觸室內(nèi)發(fā)生的催化氧化反應生成三氧化硫；2SO2+O2
催化劑
.
△ 2SO3??故答案為：2SO2+O2
催化劑
.
△ 2SO3；
（3）粉碎礦石增大接觸面積提高反應速率；增加空氣的量會使平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；催化劑只改變速率不改變平衡，不改變轉(zhuǎn)化率；生產(chǎn)過程中的礦渣中含有三氧化二鐵；所以正確的是abd；故答案為：abd；
（4）SO2吸收Br2的反應中二氧化硫被氧化為硫酸，溴單質(zhì)被還原為溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（5）平衡時生成三氧化硫的物質(zhì)的量為0.040mol，根據(jù)化學平衡計算如下：
???????? 2SO2 +O2
催化劑
.
△ 2SO3
起始量? 0.05mol?? 0.03mol?????? 0
變化量??0.04mol???0.02mol????? 0.04mol
平衡量??0.01mol?? 0.01mol????? 0.04mol
二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=
0.04
0.05 ×100%=80%，
故答案為：80%；
（6）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，是防止亞鐵鹽被氧化，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，防止Fe2+、Fe3+的水解，
故答案為：抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
以上就是煅燒黃鐵礦的化學方程式的全部內(nèi)容，..。
