影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案？劑等那么，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案？一起來了解一下吧。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1. 化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的------內(nèi)因是主要因 2. 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 3. 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 4. 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大 5. 固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 滿意望采納，謝謝。
您好
一般是反應(yīng)物濃度，溫度；分細一點，如果是氣體反應(yīng)的話，就有溫度，壓強，氣體反應(yīng)物濃度；液體的話，就有溫度，液體反應(yīng)物的量濃度；固體的話，還是有溫度，接觸面，等等啦。回答的有點粗劣。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：
1、催化劑，在其他條件相同時，使用正催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用負催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
2、溫度，在在其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
3、反應(yīng)物的濃度，在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
4、氣態(tài)反應(yīng)的壓強,在其他條件相同時,增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；,減少氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
5、固體反應(yīng)物的表面積，在其他條件相同時，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
6其他，光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。
增大反應(yīng)物濃度， 活化分子總數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)外因：
1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。化學(xué)鍵的強弱與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積與反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物的濃度也會影響化學(xué)反應(yīng)速率。
對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓反應(yīng)速率就不變。因為濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。
擴展資料
注意事項：
1、一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間而發(fā)生變化，不同時間反應(yīng)速率不同。所以，通常應(yīng)用瞬時速率表示反應(yīng)在t時的反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)剛開始一瞬間的速率稱為反應(yīng)的初始速率。
2、一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)條件密切相關(guān)，同一個反應(yīng)在不同條件下進行，其反應(yīng)速率可以有很大的不同。
3、濃度是影響反應(yīng)速率的另外一個重要因素。通常化學(xué)反應(yīng)是可逆的，當正反應(yīng)開始后，其逆反應(yīng)也隨之進行，所以實驗測定的反應(yīng)速率實際上是正反應(yīng)和逆反應(yīng)之差，即凈反應(yīng)速率。
參考資料來源：搜狗百科——化學(xué)反應(yīng)速率
其他因素 增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。 溶劑對反應(yīng)速度的影響 在均相反應(yīng)中，溶液的反應(yīng)遠比氣相反應(yīng)多得多（有人粗略估計有90%以上均相反應(yīng)是在溶液中進行的）。但研究溶液中反應(yīng)的動力學(xué)要考慮溶劑分子所起的物理的或化學(xué)的影響，另外在溶液中有離子參加的反應(yīng)常常是瞬間完成的，這也造成了觀測動力學(xué)數(shù)據(jù)的困難。最簡單的情況是溶劑僅引起介質(zhì)作用的情況。 在溶液中起反應(yīng)的分子要通過擴散穿周圍的溶劑分子之后，才能彼此接觸，反應(yīng)后生成物分子也要穿過周圍的溶劑分子通過擴散而離開。
以上就是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案的全部內(nèi)容， 。
