硫酸銅化學(xué)方程式？Cu+2H2SO4（濃）=加熱=CuSO4+SO2（上箭頭）+2H2O 銅和稀硫酸不反應(yīng)。銅的活潑性在氫之后，不會和酸反應(yīng)置換出氫氣，注意其它錯誤的答案。金屬活動性順序：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，那么，硫酸銅化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
1、2Cu+O2==CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2、Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2+2H2O
3、Cu+H2SO4（稀）+O2==CuSO4+H2O 此法是將空氣通入熱的混有銅屑的稀硫酸
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(CH3COO)2Cu+H2SO4==2CH3COOH+CuSO4
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+CO2(氣體)+3H2O
Cu+2H2SO4=（加熱）==CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu（NO3）2（固體）+H2SO4（濃）==微熱==CuSO4+2HNO3（氣體）
Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+H2O2==2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2==2CuSO4+2H2O
硫酸螞豎銅化學(xué)式為CuSO?，硫酸銅受熱失去結(jié)晶水后分解，在常溫常壓下很穩(wěn)定，不潮解，在干燥空氣中會逐漸風(fēng)化。
實際上和濃硫 酸反應(yīng)過程非常復(fù)雜。
國外的化學(xué)工作者指出銅和濃硫 酸共熱時最常見到的反應(yīng)產(chǎn)物是硫 酸銅和硫化亞銅。
在80℃以后，隨著溫度的提高，反應(yīng)中硫 酸銅的生成逐漸增加，而硫化亞銅的生成卻逐漸減少，到達270℃時，硫化亞銅在反應(yīng)中完全消失。反應(yīng)
Cu＋2H2SO4 ==CuSO4＋SO2↑+2H2O
在各種溫度都占優(yōu)勢，而在270℃以上時則是唯一的反應(yīng)。另一個反應(yīng)
5Cu＋4H2SO4 =Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O
與第一個反應(yīng)同時進行。在80℃左右時，第二個反應(yīng)達到和第一個反應(yīng)相對的最大速率。而在80℃以后，由于下述兩個反應(yīng)的存在，硫化亞銅在反應(yīng)中逐漸消失。喚輪
Cu2S＋2H2SO4＝CuS↓＋CuSO4＋2H2O＋SO2↑
CuS＋4H2SO4＝CuSO4＋4SO2↑+4H2O
近年來，我國化學(xué)工作者對該反應(yīng)的機理也進行了研究，得出如下結(jié)論：在較低溫度下，銅與濃硫 酸作用后，先生成的黑色物質(zhì)為Cu2S；提高溫度后，生成的黑色物質(zhì)為CuS。指出銅與濃硫 酸之間的反應(yīng)主要有：
Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
5Cu＋4H2SO4＝Cu2S＋3CuSO4+4H2O
Cu2S＋2H2SO4＝CuS＋CuSO4＋2H2O＋SO2↑
CuS＋2H2SO4＝S↓＋CuSO4＋SO2↑＋2H2O
第一個反應(yīng)的反應(yīng)溫度在250℃附近。
1）該反應(yīng)中，硫酸得電子化合價降低，所以硫酸是氧化劑，銅失電子作還原劑，氧化劑具有氧化性，
故答案為：氧化，氧化；
（2）設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是x，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是y，生成二氧化硫的體積是z
Cu+2H2SO4（濃）△. CuSO4+SO2↑+2H2O 轉(zhuǎn)移電子
64g 1mol（被還原） 22.4L2mol
32g y z x
x=32g×2mol64g=1mol，
y=32g×1mol64g=0.5mol，
z=32g×22.4L64g=11.2L，
答：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，生成11.2L二氧化硫；
（3）Cu+2H2SO4（濃）亮旅指△鎮(zhèn)御. CuSO4+SO2↑+2H2O中濃硫酸的氧化性大于硫酸銅，銅離子得電子能力大于氫離子，所以硫酸銅的氧化性大于稀硫酸敬配，所以三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為①＞③＞②，故答案為：①＞③＞②；
（4）該反應(yīng)中，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，雙線橋表示銅和濃硫酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，
硫酸銅的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O。
硫酸銅是一種無機化合物，化學(xué)式為CuSO?，無水硫酸銅為白色或灰白色粉末。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨制劑，就是用硫酸銅與石灰乳、肥皂、碳酸氫銨配制而成的。
電解液回收：廢電解液（含Cu 50-60g/L，H2SO4180-200g/L）與經(jīng)焙燒處理的銅泥制成細銅粉（其組成為Cu 65%-70%、CuO 20%-30%，并含少量Cu2O等）進行反應(yīng)，反應(yīng)液經(jīng)分離沉降、清液經(jīng)冷卻結(jié)晶，分離、干燥制得硫酸銅。
五水硫酸銅：
五水硫酸銅理化性質(zhì)為透明的深藍色結(jié)晶或粉末，在0℃水中的溶解度為316克/升，不溶于乙醇，幾乎不溶于其他大多數(shù)有機溶劑。在甘油中呈寶石綠色，空氣中緩慢風(fēng)化，加熱失去兩分子結(jié)晶水（30℃），在110℃下失水變成白色水合物（CuS04?H20）。
含雜質(zhì)多時呈黃色或綠色，無氣味。本品對鐵有很強的腐蝕性。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨制劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨配制而成的。
以上就是硫酸銅化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，硫酸銅的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O。硫酸銅是一種無機化合物，化學(xué)式為CuSO?，無水硫酸銅為白色或灰白色粉末。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨制劑，就是用硫酸銅與石灰乳、肥皂、碳酸氫銨配制而成的。
