化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)，化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)文檔

化學(xué)
2023-05-03

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化學(xué)初三中考必背知識(shí)點(diǎn)
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)整理
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三總結(jié)文檔
初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)(精華)
化學(xué)中考必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)初三中考必背知識(shí)點(diǎn)

初三化學(xué)人教版知識(shí)點(diǎn)

1、碳的單質(zhì)

(1)金剛石：天然最硬的物質(zhì)，不導(dǎo)電，無色透明、正八面體形狀的固體。

(2)石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗狀固體。導(dǎo)電性良好，是自然界最軟的物質(zhì)之一。

(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。

(4)C60：一個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成。用于材料科學(xué)和超導(dǎo)體。

2、碳的化學(xué)性質(zhì)

(1)常溫下很穩(wěn)定。

(2)可燃性：A 氧氣充足：C+O2===CO2

B 氧氣不足2C+O2===2CO

(3)還原性

例碳與氧化銅的反應(yīng)。

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論：C+2CuO===2Cu+CO2↑

例：與氧化鐵反應(yīng)：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑

3、制取二氧化碳

(1)原料：大理石和鹽酸

(2)原理橋弊含：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

(3)操作步驟：A 檢查氣密性B 加大理石C 連接裝置D 加鹽酸E 收集氣體。

4、二氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：A 無色無味的氣體B 密度比空氣大得多。C 、標(biāo)況下，1體積水溶解1體積CO2

(2)化學(xué)性質(zhì)。A ：不支持呼吸和燃燒

B:與水反應(yīng) H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑

C 、與澄清石灰水反應(yīng) CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)

D 、與碳反應(yīng)CO2+C===2CO

5、一氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色無味，密度比空氣略小的氣體。

(2)化學(xué)性質(zhì)：A 毒性：CO 極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。

B .可燃性：燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色。CO+O2== =CO2

C .還原性：CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑

初三化學(xué)知識(shí)歸納

一、溶解性

口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀敏笑、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。【補(bǔ)充】

1、元素化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)。鋁三碳四氧負(fù)二，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價(jià)和為零。

2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。

3、溶液顏色口訣：銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫

4、七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”

●藍(lán)色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、卜態(tài)AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。

5、判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：十對粒子——“一水兩氣七字沉淀”

+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O

③生成沉淀↓：七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”

-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(藍(lán)色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(紅褐色)

--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)

---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)

6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3應(yīng)密封保存; 四種微溶物質(zhì)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

二、離子共存及常見離子檢驗(yàn)

1、若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：

2+ 2--2+3+2+ 2-2+

(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等

+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3

(3)生成水

2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色

3+2+2+

常見的.有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍(lán)色、MnO4-紫色

初三化學(xué)知識(shí)

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑;)

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液) 生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：

飽和溶液轉(zhuǎn)為不飽和溶液

①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;

不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液① 增加溶劑;②升高溫度;

結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)

三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。

初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)整理

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分。義務(wù)教育階段的化學(xué)課程，可以幫助學(xué)生理解化學(xué)對社會(huì)發(fā)展的作用，人教版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有哪些你知道嗎？一起來看看人教版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎查閱！

人教版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳寬者的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象)

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

九年級(jí)上化學(xué)知識(shí)：第二單元我們周圍的空氣

一、基本概念

1.物理性質(zhì)：

不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

2.化學(xué)性質(zhì)：

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

3.純凈物：

只由一種物質(zhì)組成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。

4.混合物：

由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

5.單質(zhì)：

由同種元素組成的純凈物。如：N2、O2、S、P等。

6.化合物：

由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、KClO3、SO2等。

7.氧化物：

由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。

8.化合反應(yīng)：

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(A+B =AB)

9.分解反應(yīng)：

由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。(AB =A +B)

10.氧化反應(yīng)：

物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

11.催化劑：

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

12.催化作用：

催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)題：

(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))

2.空氣的成分：

N2：78%;

O2：21% ;

稀有氣體：0.94% ;

CO2：0.03% ;

其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4.氮慎談薯氣的用途

5.稀有氣體的性質(zhì)和用途

6.空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào))

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO、氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1.氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。

在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

碳 C+O2=CO2

鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

四、氧氣的實(shí)驗(yàn)侍洞室制法

1.藥品：

過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2.反應(yīng)的原理：

(1)過氧化氫水+氧氣

(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣

3.實(shí)驗(yàn)裝置

4.收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。

本方法收集的氣體較純凈。

5.操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6.檢驗(yàn)方法：

用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

7.驗(yàn)滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

8.注意事項(xiàng)：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。

九年級(jí)上化學(xué)知識(shí)：第三單元自然界的水

一、水的組成

1.電解水實(shí)驗(yàn)：

電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2.一正氧、二負(fù)氫

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。

負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的組成：

水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。

從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4.水的性質(zhì):

(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1.物理性質(zhì)：

無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：

可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先?yàn)純。

(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2.分子的特征：

(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。

四、原子

1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3.分子與原子的比較

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1.物質(zhì)由元素組成

2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3.物質(zhì)的分類：單質(zhì)、純凈物、化合物、混合物

六、水的凈化

1.水的凈化：

(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀);

(2)過濾;

(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

2.活性炭的凈水作用：

具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3.硬水和軟水

(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。

七、物質(zhì)的分類方法

1.過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼”

“二低” “三靠”)

2.蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護(hù)水資源

1.人類擁有的水資源

2.我國的水資源情況及水資源污染：

主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

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進(jìn)入初三之后科目的變多可能是很多初中生都不太適應(yīng)，但是初中的每一科都是很重要的，需要各位考生在平時(shí)候不要放棄每一科的學(xué)習(xí)，均衡成績不偏科，在中考的時(shí)候才悔或能取得一個(gè)優(yōu)異的學(xué)習(xí)成績，西面我為大家提供初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納，希望能夠?qū)Υ蠹矣兴鶐椭?/p>

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)-金屬活動(dòng)性順序

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng);

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。

注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵。

2.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀碧啟伍是汞;鉛筆不是鉛是石墨;純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

3.影響物質(zhì)溶解的因素

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)-溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：

a、溶液不一定無色，如CuSO4為旁胡藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)-氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大 , 不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑.

3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾?沸點(diǎn) 不同,此變化屬于

物理變化.

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕?不易溶于水 ;

向上排空氣法,因?yàn)檠鯕?密度比空氣大 .

(4)操作步驟和注意點(diǎn)：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù) 時(shí)再收集;

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈 ,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.

氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.

4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

以上內(nèi)容就是我為大家提供的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納，希望各位化學(xué)基礎(chǔ)差的同學(xué)能夠在平時(shí)的時(shí)候加強(qiáng)練習(xí)，平時(shí)的時(shí)候?qū)χR(shí)點(diǎn)熟練掌握，在考試的時(shí)候才能夠更加得心應(yīng)手。

初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)(精華)

末的腳步漸漸來臨，化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)太多，不知如何記，感覺身體被掏空了?別擔(dān)心，以下是我分享給大家的初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望可以幫到你!

初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納

第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界

1. 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。

2. 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

3. 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。

4. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

5. 常用儀器及使用方法

(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

(2)測容器--量筒(視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平)。

(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。

(4)加熱器皿--酒精燈。

(5)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

6. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

第二單元：空氣

1. 組成：N2 78%、O2 21%、稀有氣體 0.94%、CO2 0.03%,其它氣體與雜質(zhì) 0.03%。

2. 空氣中氧氣的測定原理：壓強(qiáng)差

(1) 可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。

(2) 裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。

(3) 現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。

(4) 結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷?

皮滾不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會(huì)與N2、CO2反應(yīng)。

③能否用碳、硫代替紅磷?

不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。

3. 氧氣的性質(zhì)和制備

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。

?鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底碼讓。

?硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。

(2)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點(diǎn)不同物理變化)

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理

a.氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 (根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件)

收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。

b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀遲握局制取氧氣并用排水法收集為例)

查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。

c.催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。

4. 常見氣體的用途：

(1) 氧氣：供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)。

支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

(2) 氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

(3) 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。

5. 常見氣體的檢驗(yàn)方法

(1) 氧氣：帶火星的木條。

(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

(3) 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1. 分子

(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)

影響因素(溫度、壓強(qiáng))。

2. 原子

(1)概念: 原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。 (2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。

(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3. 離子

(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。

4. 元素

(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

5. 化合價(jià)和化學(xué)式

(1)化合價(jià)

a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。

b. 幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。

3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。

c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。

(2)化學(xué)式

①寫法:

a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

b. 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。

②意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)，化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。

③計(jì)算：

a. 計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。

b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。

c. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第四單元：自然界的水

1. 水

(1)水的組成

測定方法和原理(電解水)

結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2(負(fù)極)與O2(正極)的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

(2)自來水的凈化過程和凈化原理

沉淀——過濾——吸附——消毒。

活性炭作用：吸附(色素和異味)。

區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。

水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(實(shí)驗(yàn)室)蒸餾。

2. 物質(zhì)分類

混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

純凈物：由一種物質(zhì)組成。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

第五單元：化學(xué)方程式

1.質(zhì)量守恒定律

(1)概念(反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變)。

(2)原因(三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變)。

(3)化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。

說明：

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2.基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

第六單元碳和碳的氧化物

1.碳的幾種單質(zhì)

(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!

(1)常溫下的穩(wěn)定性。

(2)可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :

C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：

2C+O2點(diǎn)燃2CO

(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

(置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

3.二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用固液不加熱裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

(2)二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

(2)化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用于檢驗(yàn)二氧化碳

4)與灼熱的碳反應(yīng)：

C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng))

(3)用途：滅火

原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

5.一氧化碳

(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)

1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

2)還原性：CO+CuO△ Cu+CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜：CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

CO+CuO△ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)

CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

第七單元燃料及應(yīng)用

1.燃燒和滅火

(1)燃燒的條件：(缺一不可)

a.可燃物 b.氧氣(或空氣) c.溫度達(dá)到著火點(diǎn)

(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)

a.消除可燃物 b.隔絕氧氣(或空氣)

c.降溫到著火點(diǎn)以下

(3)影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

a.要有足夠多的空氣

b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

(4)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放熱反應(yīng)

2、化石燃料

(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)

甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性

CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O (藍(lán)色火焰)

(2)乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇

乙醇 (俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì): 可燃性

C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

優(yōu)點(diǎn)：

a.減少環(huán)境污染

b.節(jié)約化石燃料

c.促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展

(3)新能源：氫能源(最清潔的能源)、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

第八單元金屬和金屬材

1.物理性質(zhì)

(1)金屬的物理性質(zhì)：

a.常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

b.大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

3.常見金屬活動(dòng)性順序：

在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

4.金屬資源的保護(hù)和利用

(1)鐵的冶煉

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

(2)鐵的銹蝕

a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

b.防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等

③制成不銹鋼

初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法

1、巧用生活激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

要學(xué)好一門課，興趣是最好的驅(qū)動(dòng)力?；瘜W(xué)如果不結(jié)合我們生活案例的話，學(xué)起來會(huì)非?？菰餆o趣，這也是部分孩子無法學(xué)好化學(xué)的原因之一。

在初中階段，要激發(fā)孩子學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，一個(gè)是可以通過實(shí)驗(yàn)，但是廣州中考助手最為推薦的辦法則是讓生活的實(shí)際現(xiàn)象和化學(xué)學(xué)習(xí)結(jié)合起來，這一點(diǎn)，家長是可以先行做出榜樣的。例如家長可以跟孩子泡茶的化學(xué)學(xué)問，泡茶是茶堿等物質(zhì)溶解擴(kuò)散到水中，沒有新的物質(zhì)生成，所以，泡茶屬于物理反應(yīng)。這樣，就可以通過日常生活中最常見的泡茶，讓孩子區(qū)分理解了物理反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別(是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生)。

2、先人一步，搶奪時(shí)間優(yōu)勢

初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)，相對簡單，為了爭取更多的時(shí)間優(yōu)勢，在現(xiàn)階段孩子是可以提前將課本的知識(shí)自學(xué)一遍。自學(xué)的目標(biāo)有二：1、將自學(xué)過程中不懂的地方標(biāo)注出來;2、提前將化學(xué)用語記住，包括元素名稱、元素符號(hào)、物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗稱以及簡單的化學(xué)式。

如果進(jìn)行了自學(xué)，再聽老師講課的時(shí)候，孩子不僅能將知識(shí)進(jìn)行鞏固和加深，更可以有目的地去聽老師講課的內(nèi)容。

3、重視課本基本概念

近年的中考化學(xué)，更側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的考察。

首先，當(dāng)孩子剛開始接觸化學(xué)科目的時(shí)候，就要引起孩子對課本中基本概念的重視。例如，在前期所學(xué)的原子理論、分子理論等都是初步和基礎(chǔ)的概念，但是它們是以后學(xué)好方程式和正確計(jì)算的基礎(chǔ)。

對于基本概念，重在理解，家長可以讓孩子多嘗試用所學(xué)的基本概念對化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行口述分析。

然后，因?yàn)橹锌蓟瘜W(xué)是緊貼我們現(xiàn)實(shí)生活的，所以，孩子在學(xué)習(xí)的過程中，一定要緊記我們所熟悉的重要物質(zhì)的組成和性質(zhì)。例如氧氣、水，這是最基本的，在學(xué)習(xí)中我們要對它們的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化和用途進(jìn)行全面的記憶和理解。

4、善于將知識(shí)進(jìn)行匯總

化學(xué)是一門更強(qiáng)調(diào)循環(huán)記憶和理解的學(xué)科，在學(xué)習(xí)的過程中，家長可以引導(dǎo)孩子進(jìn)行階段性總結(jié)，例如一個(gè)月、兩個(gè)月等，更或者是按照章節(jié)進(jìn)行總結(jié)。家長需要注意的是，這樣的總結(jié)是需要以孩子的思維和語言進(jìn)行總結(jié)的，只有根據(jù)屬于孩子的總結(jié)產(chǎn)出，才能真正了解孩子對知識(shí)理解的程度。

初三化學(xué)學(xué)習(xí)建議

第一學(xué)習(xí)化學(xué)需要正確認(rèn)識(shí)“記憶”和“理解”的關(guān)系。

初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)雜而多，需要記憶的東西較多。但需要強(qiáng)調(diào)的是，光是記憶是很難學(xué)好化學(xué)，我們需要在理解反應(yīng)原理或概念的基礎(chǔ)上，利用一些形象記憶、對比記憶、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)框架等方法進(jìn)行記憶。

第二善于聽課做筆記，吃透課本。

同學(xué)們必須善于閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等，既重視主要內(nèi)容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學(xué)內(nèi)容，因?yàn)檫@些內(nèi)容有助于加深對主要內(nèi)容的理解，把課本吃透。每年中考題中新題型、知識(shí)遷移性習(xí)題不會(huì)超過30%，而對于基本功扎實(shí)的學(xué)生來講，他們就會(huì)有能力應(yīng)用規(guī)律去尋找內(nèi)在的聯(lián)系而找出其解題方法，從而取得優(yōu)異成績。

第三重視實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)興趣。

初三這一年我們會(huì)接觸到很多實(shí)驗(yàn)呦，這對于我們形成化學(xué)概念、理解鞏固知識(shí)、訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能、培養(yǎng)觀察和動(dòng)手能力、提高思維和解決實(shí)際問題的能力都是非常重要的。

希望大家重視這門新學(xué)科，只要你肯走，往哪都是上坡~