金屬化學方程式，高中金屬元素化學方程式

金屬化學方程式？氧氣：O2 臭氧：O3 氖氣：Ne 氬氣：Ar 碳：C 硅：Si 硫：S 磷：P 碘：I2 鉀：K 鈣：Ca 鈉：Na 鎂：Mg 鋁：Al 鋅：Zn 鐵：Fe 銅：Cu 汞：Hg 銀：Ag 二、化合物 1、那么，金屬化學方程式？一起來了解一下吧。

與金屬反應的化學方程式

高中所有化學方程式[推薦]

非金屬單質（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等體積)===2ClF

3F2 (過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3,（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化,加堿或光照促進歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱,濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二,金屬單質（Na,Mg,Al,Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但濃,熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,（SO2）

等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI

4,不穩定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七,堿

低價態的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

與酸性物質的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強?）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不穩定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,鹽

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

Fe(NO3)3+Ag 不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,與堿性物質的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,與酸性物質的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不穩定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 ==

追問：

FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

高中金屬元素化學方程式

一、 氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 加熱Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

三、質量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

27．煤爐的中層：CO2+C 高溫 2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應：

40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 =2Al2O3

（2）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）

44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 +氫氣（見上）

（2）酸+金屬氧化物-------- 鹽 +水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）

60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學性質

（1） 堿+非金屬氧化物-------- 鹽 + 水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（2）堿+酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）+金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

（2）鹽+酸-------- 另一種酸 +另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

（3）鹽 +堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

金屬化學方程式和離子方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe+CuCl2=FeCl2=Cu

Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2

2Al+3CuSO4=3Cu+2Al2(SO4)3

2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3

2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2

50個簡單化學方程式

我為初中的小伙伴們整理了與金屬有關的化學方程式，大家有時間可以好好復習一下，查找自己薄弱的地方。

金屬與氧氣反應

鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2===點燃2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===點燃Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu+O2===加熱2CuO

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3

汞在氧氣中燃燒：2Hg+O2===點燃2HgO

金屬與酸反應

鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

金屬與鹽反應

CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

CuCl2+Fe===Fecl2+Cu

CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu

Cucl2+Zn===ZnCl2+Cu

CuSO4+Al===AlSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

金屬的化學性質和化學方程式

氫氣：H2

氮氣：N2

氯氣：Cl2

氧氣：O2

臭氧：O3

氖氣：Ne

氬氣：Ar

碳：C

硅：Si

硫：S

磷：P

碘：I2

鉀：K

鈣：Ca

鈉：Na

鎂：Mg

鋁：Al

鋅：Zn

鐵：Fe

銅：Cu

汞：Hg

銀：Ag

二、化合物

1、氧化物

水：H2O

三氧化硫：SO3

一氧化碳：CO

二氧化碳：CO2

五氧化二磷：P2O5

過氧化氫：H2O2

二氧化氮：NO2

二氧化硫：SO2

氧化鈣：CaO

氧化亞鐵：FeO

氧化鐵：Fe2O3

四氧化三鐵：Fe2O3

氧化鎂：MgO

氧化鋅：ZnO

二氧化錳：MnO2

氧化汞：HgO

氧化鋁：Al2O3

氧化銅：CuO

2、其他化合物

硝酸：HNO3

硫酸：H2SO4

鹽酸：HCl

碳酸：H2CO3

硫化氫：H2S

氫氧化鈉：NaOH

氫氧化鉀：KOH

氫氧化鈣：Ca(OH)2

氫氧化鎂：Mg(OH)2

氫氧化鋁：Al(OH)3

氫氧化鋅：Zn(OH)2

氫氧化鐵：Fe(OH)3

氫氧化亞鐵：Fe(OH)2

氫氧化銅：Cu(OH)2

氫氧化鋇：Ba(OH)2

氨水：NH3·H2O

氯化鈉：NaCl

氯化銅：CuCl2

氯化鋁：AlCl3

氯化鉀：KCl

氯化亞鐵：FeCl2

氯化鐵：FeCl3

氯化銀：AgCl

氯化鈣：CaCl2

氯化鎂：MgCl2

氯化鋇：BaCl2

氯化鋅：ZnCl2

硫酸銅:CuSO4

高錳酸鉀:KMnO4

錳酸鉀K2MnO4

氯酸鉀KClO3

碳酸鈣CaCO3

硝酸鉀KNO3

硝酸鈉NaNO3

硝酸鐵Fe(NO3)3

硝酸亞鐵Fe(NO3)2

硝酸鋁Al(NO3)3

碳酸鈉Na2CO3

碳酸鈣CaCO3

碳酸銨(NH4)2CO3

碳酸氫鈉NaHCO3

硫酸鐵Fe2(SO4)3

硫酸亞鐵FeSO4

硝酸銀AgNO3

硝酸鋇Ba(NO3)2

硝酸銨NH4NO3

硫酸鋇BaSO4

3、常見有機化合物

甲烷CH4

乙醇C2H5OH

葡萄糖C6H12O6

寫出下列化學反應的化學方程式

一、化合反應

1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2+O2=點燃=2H2O

3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S+O2=點燃=SO2

4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C+O2=點燃=CO2

7、木炭不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO

8、一氧化碳燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

9、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

10、二氧化碳通過灼熱的炭層：C+CO2=高溫=2CO

二、分解反應

11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

12、氯酸鉀制氧氣：2KClO3=MnO2、△=2KCl+MnO2+O2↑

13、雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

14、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

15、碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2↑

16、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

三、置換反應

17、銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

19、鋅和硫酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

21、木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

四、復分解反應

（一）酸 + 堿 → 鹽 + 水

22、氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

23、氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

24、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

25、氫氧化鎂與硫酸反應：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2

（二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽

26、鹽酸與硝酸銀溶液反應：

27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：

28、碳酸鈉與稀鹽酸：

29、石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：

（三）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽

30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：

31、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：

（四）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽

32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（五）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

34、稀鹽酸清洗鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

35、氧化銅與稀硫酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

五、其他反應類型

36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

37、氫氧化鈉在空氣中變質：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

38、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

39、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=高溫=CO2+Cu

40、酒精燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

41、甲烷燃燒：CH4+O2=點燃=CO2+2H2O

以上就是金屬化學方程式的全部內容，1、鐵在氧氣中燃燒 鐵+氧氣 四氧化三鐵 現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色 3Fe+2O2 Fe3O4 （化合反應） 固體是（Fe3O4）2、鋁在氧氣中燃燒 鋁+氧氣 氧化鋁 現象：產生耀眼的白光。