化學鍵教學設計？同時對下節教學——電子式的學習提供基礎,下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程,學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習化學反應及能力具有重要的指導意義。那么，化學鍵教學設計？一起來了解一下吧。
高二下冊化學教案5篇
教案的藝術性就是構思巧妙，不僅能讓學生在課堂上學到知識，而且得到藝術的欣賞和快樂的體驗。下面是我給大家整理的高二下冊化學教案，歡迎大家查閱。
高二下冊化學教案（精選篇1）
一、教材分析
《化學平衡》處于化學反應原理模塊第二章的第三節，其它三節依次為：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學反應進行的方向。先速率后平衡的順序體現了科學家研究化學反應快慢、利用化學反應限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應速率，再從熱力學的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學研究的非常關鍵一步。
二、學生情況分析
1、學生的認識發展分析
學生在必修階段，通過化學反應速率和反應限度的學習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內容的學習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發生的，存在反應限度。通過對數據指標的分析，使學生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應限度（K）。平衡常數是反應限度的最根本的表現，對于某一個具體反應來說，平衡常數與反應限度確實是一一對應的關系，這使學生從定性到定量的認識一個反應在一定條件（溫度）下的平衡常數只有一個，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的平衡狀態。
化學觀念是認識、學習、研究化學的基礎;化學概念課教學承擔著建立和形成正確化學觀念的重要任務。以"化學鍵"教學為例,分析概念課教學中存在的問題及教學策略。化學鍵是高中化學的重要概念，是探究微觀世界和化學反應本質的必備條件，化學鍵概念的建立對學生微粒觀、變化觀的發展和完善有著十分重要的影響。教學設計文字稿中，選手無一例外的將課程標準中“了解化學鍵的含義，認識離子鍵、共價鍵的形成過程，認識化學反應的實質”確定為教學重點，將“化學鍵概念、離子鍵和共價鍵的形成”確定為教學難點，定位準確，但課堂教學與確定的教學目標重難點卻有較大出入，集中表現在以下幾方面：（1）忽視概念的建立過程，將主要精力放在對概念的文字剖析和訓練鞏固上。如化學鍵概念教學沒有必要的知識鋪墊和情境引導，直接給出或要求學生閱讀課本后復述概念、強調注意的問題，然后進行“關于化學鍵說法是否正確”的正誤判斷。（2）對共價鍵教學難度的認識不夠。有些選手認為，學習了離子鍵形成過程后，學生對共價鍵的形成過程的認識是水到渠成之事，課堂“著墨”很淡。其實，離子鍵形成過程中的電子得失學生容易理解，而共價鍵形成過程中的共用電子對是學生難以像的，甚至在課后學生還心存疑問：H和Cl原子間真的能夠形成共用電子對？課堂上淡化處理是不科學的。
【篇一】
一、教材分析：
1、教材地位和作用
1.教學內容：高中化學第二冊（必修）第一章第三節《化學鍵》包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2.教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習化學反應及能力具有重要的指導意義。
3.教材分析：第一部分是關于離子鍵的內容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
1.高二化學上冊教案范例
一、學習目標
1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。
四、教學過程
[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
化學反應速率的影響因素教學設計如下：
知識與技能：
1、使學生深化對化學反應的本質認識；
2、使學生理解濃度、壓強等外界條件對化學反應速率的影響；
過程與方法：
1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力
2、通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決時間問題。
情感態度價值觀：
有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活時間的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
教學難點：
濃度對化學反應速率的影響的原因
教學過程：
提問：從物質結構（化學鍵）的角度看，化學反應的本質是什么？
教師講解：化學反應的過程就是反應物組成微粒重新組合形成新物質的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。
例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。
提問：是否所有的的碰撞都能使化學鍵斷裂、化學反應得以發生呢？請同學們閱讀課本相關，回答上述問題。
以上就是化學鍵教學設計的全部內容，情感、態度與價值觀：從化學鍵的角度認識有關物質，培養學生抽象思維能力，體現化學學科的魅力。教學重點：σ鍵和π鍵的特征和性質。教學難點：σ鍵和π鍵的特征。教學過程[導入]防曬霜為何能防曬呢？。
