化學金屬活動性順序表？x,y,z三種金屬，將x,y浸入稀硫酸中,y溶解x不溶解，說明金屬活動性，y>h>x 將x浸入z的硫酸鹽溶液中,在x表面有z析出,說明金屬活動性，x>z 所以，是y>h>x>z,那么，那么，化學金屬活動性順序表？一起來了解一下吧。
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛鋼汞銀鉑金
KCaNaMoAlZnFeSnPb H CuHaAqPtAu
應用
1、活動性從前一后依次減弱(越活潑越易反應)
2、H前魚屬可置換Hl/H54中的H→H2
3、前金換后金(化合物)
4、相差越遠越反應
補充
1、常見元素的化合價
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
2、常見根的化合價
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
3、鹽的溶解性
堿溶鉀鈉和銨，全溶水者硝酸鹽。氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鉛。磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。銀鹽可溶只有一個，氫硫酸鹽堿一般。微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛；亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。
4、鹽類水解規律
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；
誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
———————————————————————→
金屬活動性由強逐漸減弱
1、只有排在h前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
x,y,z三種金屬，將x,y浸入稀硫酸中,y溶解x不溶解，說明金屬活動性，y>h>x
將x浸入z的硫酸鹽溶液中,在x表面有z析出,說明金屬活動性，x>z
所以，是y>h>x>z,那么，是d
K(最強)Ca,
Na,
Mg
,Al,
Zn,
Fe,
Sn
,Pb,
（H）,
Cu,
Hg,
Ag,
Pt,
Au(最弱）
1.鉀(K)2.鈣(Ca)3.鈉(Na)4.鎂(Mg)5.鋁(Al)6.鋅(Zn)7.鐵(Fe)8.錫(Sn)9.鉛(Pb)10.氫(H)11.銅(Cu)12.汞(Hg)13.銀(Ag)14.鉑(Pt)15.金(Au)
這是從最強至最弱的活動順序表
只列舉了一些常用的，
包括中文名稱和英文名稱
希望樓主采納
金屬活動性順序表Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm\x0d\x0a鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、\x0d\x0aSm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be\x0d\x0a釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、\x0d\x0aU Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co\x0d\x0a鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鈦、鈷、\x0d\x0aNi Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au\x0d\x0a鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金\x0d\x0a出自大學無機化學課本\x0d\x0a總之元素周期表里越是左下方越弱，越是右上方越強。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現稱為 稀有氣體）不算。\x0d\x0a各種金屬的金屬性從左到右遞減,對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+ 1.鉀(K) 2.鈣(Ca) 3.鈉(Na) 4.鎂(Mg) 5.鋁(Al) 6.鋅(Zn) 7.鐵(Fe) 8.錫(Sn) 9.鉛(Pb) 10.氫(H) 11.銅(Cu) 12.汞(Hg) 13.銀(Ag) 14.鉑(Pt) 15.金(Au) 注：其中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它后面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應,就算反應也不生成氫氣. 以上就是化學金屬活動性順序表的全部內容，1、鋰（Li）、鉀（K）、鈉（Na）、鈣（Ca）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鋅（Zn）、鐵（Fe）、錫（Sn）、鉛（Pb）、氫（H）、銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、金（Au）。2、。
判斷金屬活動性強弱的方法
