目錄紅磷燃燒氣壓變化圖像 氨氣的物理化學性質有哪些 氨氣的物理特性 氨氣的化學性質有哪些 NH3化學性質
物理性質：相對分子質量 17.031
氨氣在標準狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶于水，溶解度1：700
無色有刺激性惡臭的氣體; 熔點 -77.7℃; 沸點-33.5℃;溶解性：極易溶于水，相對密度(水=1 )0.82(-79℃); 相對密度(空氣=1)0.6;
化學性質：
（1）跟水反應
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3、NH3·H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；豎核
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH
（2）跟酸反應
NH3+H2SO4===NH4HSO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
·（4）與碳的余備掘反應
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫
(5)工業上制氨氣
高滾脊溫高壓
N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）
催化劑
△rHθ =-92.4kJ/mol
(6). 實驗室制備
實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：
2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣
硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO
(2)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因為NaOH、KOH是強堿，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(3)用試管收集氨氣為什么要堵棉花
因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。
(4)實驗室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2
因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4
NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃);熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃;溶解性：極易溶于水，相對密度(水=1)0.82(-79℃);相對密度(空氣=1)0.6;穩定性：穩定;危險標記 6(有毒氣體);主要用途：用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥
化學性質
（1）跟水反應
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存棚純在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3、NH3·H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應
耐和行NH3+H2SO4===NH4HSO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）與碳的反應
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
（5）液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反應（氨解反應）
取代反應的一種形式是氨昌嘩分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
氨氣的結構式是乎衫：NH3的電子式是中間一個N，然后上、下、右各一個H，侍頃磨再用“：”連接成十字型即可。
化學式為NH3，氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。老斗氨分子的空間結構是三角錐形，極性分子。
性質
氨氣的沸點是：-33.5℃。氨氣的熔點是：-77.75℃。易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被固化成雪狀固體。在高溫下，會分解成氮氣和氫氣，具有還原作用。還可以由氮和氫直接合成而制得。有催化劑存在是時候，又可以被氧化成一氧化氮。一般都常用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。
以上內容參考：-氨氣
氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。
在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原判察陸作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。
用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
氨的性質
化學式NH3
1、物理性質
相對分子質量17.031
氨氣在標準狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶于水，溶解度1：700
2、化學性質
氨氣
氨氣
(1)跟水反應
氨溶于水時，氨分子跟水分子通過氫鍵結合成一水合氨(NH3?H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水，氨水沒戚中存在三分子、三離子。
分子：NH3、NH3?掘頃H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反應
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黃綠色褪去，產生白煙)，可利用此反應檢驗氯氣管道是否泄漏。
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）和氧氣反應
氨在催化劑加熱條件下和空氣中的氧氣反應，生成一氧化氮和水。
4NH3+5O2=4NO+6H2O
該反應為工業制硝酸的第一步。
氨氣是一種無色、無味、有毒的氣體，其化學式為NH3，它是一種極易揮發的氣體，溫度巧褲越高，揮發性越強，它的沸點為-33.3℃，它的密度為0.717kg/m3，它的比重為0.6，它的折射率為1.331。氨氣是一種極易溶于水的氣體，它在水中的溶解度很大，每千克水可溶解約17.6克氨氣，它的溶解度隨溫度的升高而增大。氨氣是一種極易燃燒的氣體，它的燃燒溫度為1300℃，它的燃燒性能很強，它告寬兄的燃燒熱量為18.2MJ/kg，它的燃燒比空氣大，它的燃襪襲燒熱量比空氣大。氨氣的電離能為3.5eV，它的電離能隨溫度的升高而增大，它的電離能比氫氣大，它的電離能比氮氣小。氨氣的離子化能為3.4eV，它的離子化能隨溫度的升高而增大，它的離子化能比氫氣大，它的離子化能比氮氣小。氨氣的表面張力為0.076N/m，它的表面張力隨溫度的升高而減小，它的表面張力比氫氣小，它的表面張力比氮氣大。
