化學(xué)氧氣知識(shí)點(diǎn)？化學(xué)氧氣知識(shí)點(diǎn)（1）氧氣作為空氣的主要成分，具有檢驗(yàn)、制取和參與生物代謝等重要應(yīng)用。以下是對(duì)氧氣性質(zhì)和應(yīng)用的正確描述：用帶火星的木條可以檢驗(yàn)氧氣。加熱高錳酸鉀可以制取氧氣。魚類能在水中生活，表明氧氣部分溶于水，但溶解度有限。鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四濺并生成黑色固體。選項(xiàng)C的描述不準(zhǔn)確，1升水中僅能溶解約30毫升氧氣，那么，化學(xué)氧氣知識(shí)點(diǎn)？一起來了解一下吧。
化學(xué)制取氧氣知識(shí)點(diǎn)
氧氣的性質(zhì)
物理性質(zhì)：通常狀況下，氧氣為無色無味氣體，密度比空氣稍大，常溫時(shí)，1L水中能溶解30mL氧氣，支持水中生物的呼吸。
化學(xué)性質(zhì)：氧氣活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。
氧氣的用途
氧氣用于潛水、登山等供呼吸，利用其緩慢氧化的性質(zhì)；在煉鋼、氣割氣焊中應(yīng)用其劇烈氧化的性質(zhì)支持燃燒。
催化劑
在分解過氧化氫溶液和加熱氯酸鉀時(shí)，二氧化錳作為催化劑加快反應(yīng)速率，自身質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑作用：在化學(xué)反應(yīng)中加速其他物質(zhì)反應(yīng)，自身性質(zhì)不變。
實(shí)驗(yàn)室制氧重點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)室制氧是中考重點(diǎn)，涉及裝置組裝、氣密性檢查、凈化、干燥、收集與驗(yàn)證等。
工業(yè)制氧方法
工業(yè)上常用液化空氣法與膜分離技術(shù)富集氧氣。
氧氣考察
中考常考氧氣的性質(zhì)、用途與實(shí)驗(yàn)室制法，選擇題、填空題側(cè)重氧氣性質(zhì)與用途，實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題則側(cè)重實(shí)驗(yàn)室制氧。
氣體制取設(shè)計(jì)思路
氣體制取設(shè)計(jì)包括裝置組裝、檢驗(yàn)氣密性、凈化、干燥、收集與驗(yàn)證氣體性質(zhì)等步驟。
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)與條件，采用相應(yīng)裝置制取二氧化碳。工業(yè)上利用煅燒石灰石制備二氧化碳。
初中化學(xué)反應(yīng)類型
化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)。
氧氣知識(shí)
氧氣是空氣主要成分，魚類能在水中生活，說明氧氣不易溶于水。
初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣是一項(xiàng)重要且實(shí)用的知識(shí)點(diǎn)，了解它對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)至關(guān)重要。首先，氧氣是一種活潑的單質(zhì)，化學(xué)式為O2，盡管在常溫下穩(wěn)定，但與許多元素有反應(yīng)。以下是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的關(guān)鍵要點(diǎn)：
1. 實(shí)驗(yàn)室制法：主要采用過氧化氫溶液、氯酸鉀或高錳酸鉀分解的方法，催化劑二氧化錳能有效提升反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)裝置圖示有助于理解，氧氣的收集可采用排水法或向上排空氣法，驗(yàn)滿時(shí)，排水法看氣泡，排空氣法則需觀察木條是否復(fù)燃。
2. 實(shí)驗(yàn)步驟包括檢查氣密性、裝藥品、固定試管、加熱、收集氣體、撤去導(dǎo)管和熄滅酒精燈。高錳酸鉀制氧時(shí)，還需注意試管口的棉花以防止藥品進(jìn)入導(dǎo)管。
3. 工業(yè)制氧氣則通過液態(tài)空氣法，利用氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)差異分離。現(xiàn)代技術(shù)如膜分離法也能得到高純度氧氣。
4. 檢驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復(fù)燃，即證明是氧氣。考試時(shí)，重點(diǎn)在于理解實(shí)驗(yàn)操作和儀器使用，注意實(shí)驗(yàn)安全事項(xiàng)，如均勻受熱、試管口傾斜等。
5. 在化學(xué)元素方面，元素是原子的總稱，通過元素符號(hào)表示，符號(hào)書寫遵循大寫小寫規(guī)則，元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，元素的化合價(jià)遵循特定規(guī)律。
掌握這些知識(shí)點(diǎn)，能夠幫助你在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全、有效地制取和識(shí)別氧氣，對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)的深入理解具有重要意義。
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6
氧氣作為空氣的重要組成部分，是無色、無臭、無味的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)條件下，其密度略大于空氣，溶解度較小。氧氣的物理性質(zhì)在低溫高壓下會(huì)發(fā)生顯著變化，如液化和固化。氧氣與其他金屬的反應(yīng)非常活躍，例如鉀、鈉、鎂和鋁等金屬在氧氣中燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)烈的光和熱，形成不同形態(tài)的氧化物。如鉀和氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀，鈉生成氧化鈉，鎂生成氧化鎂，鋁生成氧化鋁。金屬燃燒時(shí)不僅溫度極高，還會(huì)發(fā)出耀眼的光芒。
氧氣與非金屬反應(yīng)也很明顯，比如氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成水；碳燃燒生成二氧化碳，而硫燃燒則產(chǎn)生二氧化硫，帶有刺激性氣味。氧氣與某些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，有機(jī)物會(huì)燃燒，生成二氧化碳和水。例如甲烷、乙炔、酒精等在氧氣中燃燒時(shí)，不僅發(fā)出明亮的火焰，還會(huì)釋放大量熱量。氧氣參與的化學(xué)反應(yīng)廣泛，不僅包括與非金屬和有機(jī)物的反應(yīng)，還包括與無機(jī)物的反應(yīng)。例如硫化氫燃燒生成二氧化硫和水，黃鐵礦煅燒生成氧化鐵和二氧化硫。此外，氧氣還能與氨氣、一氧化氮等物質(zhì)反應(yīng)，生成不同的化合物。
氧氣的制備方法多種多樣，實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀、二氧化錳催化氯酸鉀分解或過氧化氫分解等方法。工業(yè)上則通過壓縮冷卻空氣、分子篩分離等方式大規(guī)模制氧。測(cè)定空氣中氧氣含量的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)是使用紅磷燃燒法，通過測(cè)量進(jìn)入集氣瓶中的水量來推斷氧氣的體積百分比。
化學(xué)氧氣知識(shí)點(diǎn)（1）
氧氣作為空氣的主要成分，具有檢驗(yàn)、制取和參與生物代謝等重要應(yīng)用。以下是對(duì)氧氣性質(zhì)和應(yīng)用的正確描述：
用帶火星的木條可以檢驗(yàn)氧氣。
加熱高錳酸鉀可以制取氧氣。
魚類能在水中生活，表明氧氣部分溶于水，但溶解度有限。
鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四濺并生成黑色固體。
選項(xiàng)C的描述不準(zhǔn)確，1升水中僅能溶解約30毫升氧氣，說明氧氣不易溶于水。
化學(xué)氧氣知識(shí)點(diǎn)（2）
氣體制取的流程包括發(fā)生、凈化、干燥、收集和驗(yàn)證氣體性質(zhì)等步驟。以二氧化碳為例，其實(shí)驗(yàn)室制法基于反應(yīng)物狀態(tài)和條件，工業(yè)生產(chǎn)則利用煅燒石灰石。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可驗(yàn)證碳酸鹽的存在。
初中化學(xué)反應(yīng)基本類型包括：
化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)。
分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)。
置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物。
復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互反應(yīng)生成兩種新的化合物。
化學(xué)氧氣知識(shí)點(diǎn)（3）
氧氣具有無色無味、密度比空氣稍大的物理性質(zhì)，常溫下能溶于水，每升水中最多溶解30毫升氧氣。其化學(xué)性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。
氧氣的用途廣泛，用于潛水、登山供給呼吸，太空行走供氧，利用其緩慢氧化性質(zhì)。在工業(yè)中，用于煉鋼、氣割氣焊及支持燃燒，利用其劇烈氧化性質(zhì)。
以上就是化學(xué)氧氣知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，氧氣與某些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，有機(jī)物會(huì)燃燒，生成二氧化碳和水。例如甲烷、乙炔、酒精等在氧氣中燃燒時(shí)，不僅發(fā)出明亮的火焰，還會(huì)釋放大量熱量。氧氣參與的化學(xué)反應(yīng)廣泛，不僅包括與非金屬和有機(jī)物的反應(yīng)，還包括與無機(jī)物的反應(yīng)。例如硫化氫燃燒生成二氧化硫和水，黃鐵礦煅燒生成氧化鐵和二氧化硫。此外，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
