高中化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)？Ⅰ離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。Ⅱ共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性。那么，高中化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)？一起來了解一下吧。
共價(jià)鍵的類型包括σ鍵和π鍵。大π鍵，作為π鍵的拓展，常見于考試題目。它指的是由三個(gè)或三個(gè)以上原子形成的π鍵，這些原子的p軌道連貫重疊，p電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成π型化學(xué)鍵，這種不限于兩個(gè)原子間的π鍵稱為離域π鍵或共軛大π鍵，簡稱大π鍵，展現(xiàn)出特殊的穩(wěn)定性。
共價(jià)鍵可分類為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，依據(jù)電子對(duì)是否偏移，或共用電子對(duì)的數(shù)目，如單鍵、雙鍵、叁鍵。按電子云的重疊方式，又可進(jìn)一步分為σ鍵和π鍵。定域鍵指價(jià)電子活動(dòng)范圍局限在兩個(gè)原子間的鍵，而離域鍵則是電子范圍擴(kuò)展至多個(gè)原子形成的分子或離子骨架中。
離域π鍵形成條件包括：所有參與離域鍵的原子位于同一平面內(nèi)，原子軌道對(duì)稱性一致，各原子提供一對(duì)平行的p軌道，且參與成鍵的P軌道電子數(shù)不超過兩倍。離域π鍵對(duì)分子性質(zhì)有影響，如增加穩(wěn)定性、改變酸堿性，以及影響導(dǎo)熱導(dǎo)電性。
離域π鍵的表示方法以πnm符號(hào)描述，其中m為參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為參與成鍵的電子數(shù)。在sp3雜化時(shí)，雖然有剩余p軌道，但不足以形成大π鍵。然而，sp2雜化或sp雜化時(shí)，若各原子提供一對(duì)垂直平面的p軌道，則可形成大π鍵。
例如，CO2分子中的大π鍵形成于中心碳原子，與兩個(gè)氧原子形成σ鍵后，剩余的p軌道參與形成大π鍵。
化學(xué)離子鍵和共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)如下：
1、形成過程不同：離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然后陰、陽離子通過靜電作用而形成的，共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。
2、成鍵時(shí)方向性不同：離子鍵在成鍵時(shí)沒有方向性，而共價(jià)鍵卻有方向性。離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，一個(gè)離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。
而共價(jià)鍵卻大不相同，共價(jià)鍵的形成是成鍵原子的電子云發(fā)生重疊，如果電子云重疊程度越多，兩核間電子云密度越大，形成的共價(jià)鍵就越牢固。
3、性質(zhì)不同：共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，離子鍵是化學(xué)鍵的一種，通過兩個(gè)或多個(gè)原子失去或獲得電子而成為離子后形成。此類化學(xué)鍵往往在金屬與非金屬間形成。
重疊的形式：
電子云理論將共價(jià)鍵形成化作了重疊的形式，分為σ鍵與π鍵的形式。
σ鍵是s軌道兩個(gè)原子核相互靠近類似于頭碰頭的形式。π鍵是p軌道肩碰肩的方式靠近形成的共價(jià)鍵。
σ鍵與π鍵相比，π鍵更容易斷裂，所以導(dǎo)致乙烯(CH?CH?)和乙烷(CH?CH?)的性質(zhì)并不太一致。
共價(jià)鍵是指兩個(gè)或多個(gè)原子通過共享電子形成的化學(xué)鍵。這種鍵的本質(zhì)拿敗是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。非極晌漏性共價(jià)鍵發(fā)生在成鍵原子電負(fù)性相同時(shí)，電子云均勻分布在兩個(gè)原子核間；而極性共價(jià)鍵則出現(xiàn)在電負(fù)性不同的原子間，電子云偏向電負(fù)性較大的原子一側(cè)。
分子間作用力是指分子之間存在的吸引力，也被稱為范德華力。這種力的大小由分子的極性、氫鍵以及相對(duì)分子質(zhì)量等因素決定。分子間作用力大小的變化直接影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。
以CO2為例，雖然每個(gè)C=O鍵都是極性鍵，但由于分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，兩個(gè)極性鍵相互抵消，使得整個(gè)分子不帶電荷，表現(xiàn)出非極性特性。相比之下，H2O分子中的兩個(gè)O—H鍵不具有這種對(duì)稱性，因此H2O分子是極性的。
極性分子通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，這是因?yàn)榉肿娱g作用力較強(qiáng)。然而，如果分子中含有氫鍵，即使相對(duì)分子質(zhì)量較小，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)也可能異常升高，這是因?yàn)闅滏I的存在顯著增加了分子間作用力。
分子間作用力的大小直接決定了物質(zhì)的物理性質(zhì)。例如，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，如果相對(duì)分子質(zhì)量較大，那么分子間作用力宴敏爛也會(huì)較大，這會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)在熔化和氣化過程中需要更多的能量，從而表現(xiàn)出較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。
1、共價(jià)此隱鍵：通過共用電子對(duì)形成森知廳的化學(xué)鍵。
2、非極性共價(jià)鍵：同種元素的原子形猛咐成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)在中間。
3、極性共價(jià)鍵：不同元素原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)偏小吸引力大的一方。
4、離子鍵：陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。
5、金屬鍵：金屬晶體中，金屬離子與自由電子形成的化學(xué)鍵。
一 共價(jià)鍵：原子間通過共享電子所形成的化學(xué)鍵【共價(jià)鍵（covalent bond）是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價(jià)鍵，而屬于分子間力。共價(jià)鍵與離子鍵之間沒有嚴(yán)格的界限，通常認(rèn)為，兩元素電負(fù)性差值遠(yuǎn)大于1.7時(shí)，成離子鍵；遠(yuǎn)小于1.7時(shí)，成共價(jià)鍵；在1.7附近時(shí)，它們的成鍵具有離子鍵和共價(jià)鍵的雙重特性，離子極化理論可以很好的解釋這種現(xiàn)象。】
二 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)
考點(diǎn)1鍵的極性與分子的極性
@鍵的極性是由于成鍵原子的電負(fù)性不同而引起的。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相同時(shí)，核間的電子云密集區(qū)域在兩核的中間位置，兩個(gè)原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對(duì)的負(fù)電荷重心恰好重合，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性共價(jià)鍵（nonpolar covalent bond）。如H2、O2分子中的共價(jià)鍵就是非極性共價(jià)鍵。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性不同時(shí)，核間的電子云密集區(qū)域偏向電負(fù)性較大的原子一端，使之帶部分負(fù)電荷，而電負(fù)性較小的原子一端則帶部分正電荷，鍵的正電荷重心與負(fù)電荷重心不重合，這樣的共價(jià)鍵稱為極性共價(jià)鍵（polar covalent bond）。
以上就是高中化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)的全部內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成。離子化合物是由陽離子與陰離子組合而成的化合物。常見如大部分鹽、強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物和金屬氫化物。雖然活潑金屬與活潑非金屬元素能形成離子鍵結(jié)合的化合物，但并非所有都如此，如AICI3并非通過離子鍵結(jié)合。非金屬元素之間也可能形成離子化合物，銨鹽即是典型例子。
