化學(xué)題高三？3、D：1L 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有Na2CO3物質(zhì)的量為1mol，Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（電離，完全），CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆），HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-（可逆，程度更小），CO32-有少部分水解為HCO3-、H2CO3，CO32-的物質(zhì)的量將小于1mol。4、那么，化學(xué)題高三？一起來了解一下吧。
42、根據(jù)a+b=2h可知，原反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故增大一倍三者的物質(zhì)的量而容器體積不變相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大，故AC錯；混合氣體的密度等于混合氣體的總質(zhì)量除以總體積，對于此反應(yīng)體積雖然不變但是三種物質(zhì)均增加一倍質(zhì)量就增加一倍所以密度增加一倍B錯；三種物質(zhì)增加一倍若平衡不動則剩余的A物質(zhì)應(yīng)為2amol，但平衡右移A物質(zhì)又有一些參加反應(yīng)根據(jù)勒夏特列原理D對，但實際D項也有錯誤，應(yīng)為amol 43、根據(jù)化學(xué)平衡計算的三段法就可以算出： CO2+ H2 =CO +H2O 始 xy 變 0.9y 0.9y 0.9y0.9y 平(x-0.9y )0.1y 0.9y0.9y 再列出平衡常數(shù)的表達(dá)式就可以求出所求 44、看這種圖就是線上的點代表平衡，而未在線上的就未平衡。指定某一溫度，沿著該溫度做一條垂線，也就是垂直于橫軸的直線，這條線與曲線交點即為平衡點，交點之上代表已過了平衡，反應(yīng)應(yīng)逆向移動才能達(dá)到平衡；而交點之下的點為未平衡的點，反應(yīng)應(yīng)正向移動才能達(dá)到平衡。此題要求V正>V逆，應(yīng)是正向移動的反應(yīng)所以是C。 45、此題為等效平衡的題，做此類題注意： 1）氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，只要初始投入的反應(yīng)是成比例的就達(dá)到部分等效；若要是完全等效就得完全相同 2）氣體分子數(shù)變的反應(yīng)，只有初始投入的反應(yīng)完全相同才能達(dá)到完全等效。 A是 H，原子序數(shù)1 B是N，原子序數(shù)7，電子排布式2s(2)2p(3)，2p軌道上，3個未成對電子； NH3是刺激氣味氣體 C是O， 原子序數(shù)8，電子排布式2s(2)2p(4)，2p軌道上，2個未成對電子，1個成對電子 D是Mg， 原子序數(shù)12，Mg(2+) 和 O(2-) ，電子排布式2s(2)2p(6) E是Cl，原子序數(shù)17，原子半徑同周期最小 第7題：B A、無誤，比如碳酸氫鈉溶液即為弱堿性，此時的堿性基本就是因為碳酸氫根離子的水解造成的； B、SO2過量情況下，生成的并非亞硫酸氫根離子，而是亞硫酸根離子； C、無誤，二價鐵被氧化； D、無誤，氫離子濃度越低則溶液pH越高，所有離子均可穩(wěn)定存在； 第8題：D A、無誤，單質(zhì)鐵置換銅離子； B、無誤，成為原電池后，與A不同之處在于置換的銅離子會在正極析出； C、無誤，單質(zhì)鐵置換銅的反應(yīng)趨勢不會因為鐵是否成為原電池的負(fù)極而有所改變； D、a連接原電池正極，即銅連接正電性的正極會導(dǎo)致排斥電解液中同樣帶正電的粒子——如銅離子，此時銅離子遠(yuǎn)離銅電極移向鐵電極，電壓越大移動越顯著； 第9題：B A、氧化鈉溶于水后，氧負(fù)離子無法在水溶液環(huán)境下穩(wěn)定存在會轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，所以溶液中溶質(zhì)變?yōu)闅溲趸c沒有任何氧負(fù)離子； B、無誤，1L溶液含有1mol氯化鋁，氯離子在溶液中穩(wěn)定存在有3mol，即3NA個； C、16gC13的甲基為1mol，該甲基中C有7個中子，氫沒有中子，故中子數(shù)為7NA； D、如果注明產(chǎn)生的NO2氣體在標(biāo)況下是22.4L則無誤； 第10題：B A、因為I的原子半徑更大，與H原子結(jié)合更弱，故而HI穩(wěn)定性更差，加熱會部分分解，同時H2與I2在受熱情況下重新生成HI屬于可逆反應(yīng)； B、無誤，根據(jù)元素周期表P非金屬性更強(qiáng)，而磷酸比硅酸酸性更強(qiáng)； C、MgO不與氫氧化鈉反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物； D、硝酸鋇中有NO3-離子，會氧化SO2中的4價S為6價S，得到的都是硫酸鋇； 第11題：D A、由于反應(yīng)不會改變氣體壓強(qiáng)，所以增大外界壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡沒有影響； B、催化劑的作用是加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速度、減少達(dá)到平衡需要的時間，與轉(zhuǎn)化率或者產(chǎn)率無關(guān)； C、增加X的量會導(dǎo)致X多Y少，更多X有利于Y更徹底地轉(zhuǎn)化為Z，而X轉(zhuǎn)化率則相對下降； D、無誤，因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度有利于正反應(yīng)，此時Y的轉(zhuǎn)化率上升； 第12題：C 此題及其同類題目只需要加和已知反應(yīng)為目標(biāo)反應(yīng)即可： 第一反應(yīng)式-第二反應(yīng)式=2目標(biāo)反應(yīng)式，△H=-519.4kj·mol-1 目標(biāo)反應(yīng)式=2目標(biāo)反應(yīng)式÷2，△H=-259.7kj·mol-1 故選C； 第13題：B A、無誤，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，本題中鐵板變成二價Fe即為陽極反應(yīng)； B、陽極Fe氧化，陰極氫離子還原為H2，而二價鐵在重鉻酸溶液中繼續(xù)被氧化的反應(yīng)中，H+轉(zhuǎn)化為H2O，這個過程中沒有新生成的H+溶液酸性不斷下降，pH升高，故B錯誤； C、無誤，由上項可知，溶液pH升高，而三價鐵離子常溫下在pH=2.8時就會開始沉淀為Fe(OH)3； D、無誤，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式可知理想情況下轉(zhuǎn)移12mol電子獲得的二價鐵正好還原1mol重鉻酸根離子，而大氣環(huán)境下二價鐵還會被空氣氧化為三價鐵； 本題的化學(xué)過程是通過電解在廢液中增加還原物（二價鐵）并升高pH使得重鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為鉻離子并進(jìn)而轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，從而降低廢液毒性達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 一摩爾碳碳雙鍵需要1摩爾碘來加成。 一摩爾碘為127*2=254g 116/254=0.457 也就是說，100g油脂含0.457摩爾的不飽和度 A每摩爾886g,有2摩爾碳碳雙鍵。（2/886）*100=0.5643不等于0.457,所以錯誤 同理計算判斷。C選項（4/882）*100=0.4535近似相等。所以C正確 2. D. Cl2中Cl既升價又降價,轉(zhuǎn)移電子只考慮升價或降價 3. D. 要考慮到水解問題 4. D. HSO3-不完全電離 5. A. 此題目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一個特殊的陰離子,把它看為一個整體(過氧根離子) 7 A. (2/3)Fe+Cl2=(2/3)FeCl3 1molCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA 假設(shè)題目改為1molFe,答案就是3NA B. 此題目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一個特殊的陰離子,把它看為一個整體(過氧根離子) , C. 丁烷分為正丁烷與異丁烷 正丁烷無支鏈,異丁烷存在支鏈 CH3-CH2-CH2-CH3存在10個C-H, CH3 CH3-CH-CH3也存在10個C-H D. CO與N2的相對分子質(zhì)量相等,質(zhì)子數(shù)也一樣,無論CO與N2怎樣配比,他們混合氣體所含的質(zhì)子數(shù)等相同 以上就是化學(xué)題高三的全部內(nèi)容，依次來說：由于都是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，D元素有二價陽離子則應(yīng)為第二主族元素，B價電子層為ns2npn+1則B可能為N或S，通過與D比較可得B應(yīng)為N，D應(yīng)為Mg；C的P能級上未成對于電子比B少一個且原子序數(shù)比B大。
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