高中化學物質結構與性質知識點總結？高中化學必考知識點總結 ( 1)物質的組成、性質和分類 ① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。② 理解物理變化與化學變化的區別與聯系。③ 理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。④ 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。那么，高中化學物質結構與性質知識點總結？一起來了解一下吧。
高中化學有機物總結
一、物理性質
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發
二、實驗室制法
①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3
固固加熱（同O2、NH3）
無水（不能用NaAc晶體）
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）
堿石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集無除雜
不能用啟普發生器
飽和NaCl：降低反應速率
導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管
④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH
（話說我不知道這是工業還實驗室。
一部分同學對化學不是很熟練，不知道該如何學習總結知識點，但是又想學好化學。以下是由我為大家整理的“高中化學必修二知識點歸納總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學必修二知識點歸納總結
第一章 物質結構 元素周期律
原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數。
熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規律：
①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;
②各電子層最多容納的電子數是2n2;
③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
3.元素、核素、同位素。
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列。
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。
高中化學有哪些必考的知識點？全國卷化學知識點有哪些？下文我給大家整理了高中化學的知識點大全，供參考！
高中化學必考知識點總結
( 1)物質的組成、性質和分類
① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。
② 理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
③ 理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
④ 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。
( 2)化學用語及常用物理量
① 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
② 熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。
③ 掌握原子結構示意圖、電子式、 分子式、結構式和結構簡式等表示方法。
④ 了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。
⑤ 理解質量守恒定律。
⑥ 能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。
⑦ 了解物質的量( n) 及其單位摩爾( mol)、摩爾質量( M) 、氣體摩爾體積( Vm) 、
物質的量濃度( c) 、阿伏加德羅常數( NA) 的含義。
⑧ 能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、 數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。
( 3)溶液
① 了解溶液的含義。
高中化學必修2知識點歸納總結
第一章物質結構元素周期律
一、原子結構
質子（Z個）
原子核注意：
中子（N個）質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)
1.原子（ A X ） 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
核外電子（Z個）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
電子層： 一（能量最低）二三四五六七
對應表示符號： K L MNO P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數＝原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
第一章 原子結構與性質.
一、認識原子核外電子運動狀態，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義.
1.電子云：原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.
原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數依次為1、3、5、7.
2.(構造原理）
原子核外電子排布原理.
①.能量最低原理:電子先占據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道.
②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態不同的電子.
③.洪特規則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態相同.
洪特規則的特例:在等價軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(p0、d0、f0)的狀態，具有較低的能量和較大的穩定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.
(3).掌握能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式.
①根據構造原理，基態原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。
②根據構造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高；在同一能級組內，從左到右能量依次升高。
以上就是高中化學物質結構與性質知識點總結的全部內容，⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。二、。
