高一必修一化學知識點？1.高一必修一化學知識點總結 篇一 甲烷 烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)3、那么，高一必修一化學知識點？一起來了解一下吧。
學習的主動性。我們在進入高中以后，不能還像初中時那樣有很強的依賴心理，不訂學習計劃，坐等上課，課前不預習，上課忙于記筆記而忽略了真正的聽課，顧此失彼，被動學習。以下是我給大家整理的與化學高一相關的必修一知識點總結，希望大家能夠喜歡!
與化學高一相關的必修一知識點總結1
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(B)==
①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：速率比=方程式系數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。
1.高一必修一化學知識點總結 篇一
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：
①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
2.高一必修一化學知識點總結 篇二
四種化學反應基本類型：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的.反應
如：A+B=AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB=A+B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A+BC=AC+B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB+CD=AD+CB
3.高一必修一化學知識點總結 篇三
1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
化學高一必修一有哪些知識點呢?感興趣的小伙伴快來和我一起看看吧。下面是由我為大家整理的“化學高一必修一知識點歸納”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學高一必修一知識點歸納
有機代表物質的物理性質
1. 狀態
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋(16.6℃以下);
氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷;
液態：油 狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸;
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。
2. 氣味
無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味));
稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚;
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛;
甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖;
香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯。
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油。
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油;
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴。
5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸。
6. 升華性：萘、蒽。
7. 水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 與水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇。
點拔這種說法不對如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去BaOH2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱 高中必修一化學知識點總結 篇5 一化學。
聞法用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔 化學性質很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物鹽也能與非金屬反應 2Na+Cl2 ===點燃 2NaCl 2Fe+3Cl2===點燃 2FeCl3 Cu+Cl2===點燃 CuCl2。
高中化學分為必修和選修， 高一化學 有許多需要記憶的知識，例如化學方程式化學實驗化學元素等等這次我給大家整理了高一化學必修一知識點 總結 ，供大家閱讀參考 高一化學必修一知識點總結 物質的化學變化 1物質之間可以發生各種各。
化學必修一知識點1 1物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類1根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為A化合反應A+B=ABB分解反應AB=A+BC置換。
高一化學必修一知識點精選必考點總結5篇1 1物質的量濃度概念的理解 nB在公式cB=中VB 1溶質是用物質的量表示而不是質量表示體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L 2帶結晶水的物質溶于水后。
學習需要目標和計劃，一個有理想的人一定會有自己的奮斗目標，并為此而努力。想使理想最終得以實現，需要不斷為自己設定具體的目標。以下是我給大家整理的高一學年化學必修一重點知識點，希望能幫助到你!
高一學年化學必修一重點知識點1
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。
7、元素由化合態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，
也可能被還原(由陰離子變單質)。
8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：
置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
以上就是高一必修一化學知識點的全部內容，高一化學必修一知識點總結 一、氨氣及銨鹽。1.氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解。
