化學選修二？1、學好有機化學的兩大原則 成鍵原則:碳氧氫421原則斷鍵原則:該斷就斷,不斷就照搬 (盯住官能團)決定決定2、學好有機化學必須牢記: 結構——→ 性質 ——→ 用途。 即:有什么樣的結構(官能團)就該有什么樣的性質,有什么樣的性質就該有什么樣的結構(官能團)。3、基本的有機反應:①、那么，化學選修二？一起來了解一下吧。
人教版高中化學選修二知識點有走進化學工業、化學與資源開發利用、化學與材料的發展、化學與技術的發展、高分子化合物與材料、海水的綜合利用等。
化學選修二目錄
第一單元、走進化學工業
課題1、化工生產過程中的基本問題
課題2、人工固氮技術──合成氨
課題3、純堿的生產
第二單元、化學與資源開發利用
課題1、獲取潔凈的水
課題2、海水的綜合利用
課題3、石油、煤和天然氣的綜合利用
第三單元、化學與材料的發展
課題1、無機非金屬材料
課題2、金屬材料
課題3、高分子化合物與材料
第四單元、化學與技術的發展
課題1、化肥和農藥
課題2、表面活性劑、精細化學品
高中化學實驗題怎么做
1.如果有條件，找時間操作一下。
2.如果沒有條件，試著去理解為什么要這么做。為什么放氣要用下端放而不拔上端塞子？因為直接拔塞子容易把塞子噴出去，而用下端放氣不會。一切實驗流程都是有原因的。理解了這個原因，你就永遠不會記錯了。死記硬背總歸是不太可靠的。
3）實驗題考查的另外一個能力是分析能力。舉個例子，經常有題目讓你填某個瓶/管內的試劑。一般來說這些試劑主要就是除雜用的，這時候你就要分析具體除的是什么雜？有的題目要求除空氣中的CO2和H2O，那就是堿石灰。
4）有的題目要求測量某種液相反應出來的氣體體積，這時候就需要濃硫酸除水蒸氣。
30分。根據查詢教育管理局相關信息得知，高考化學選修二占30分。化學(chemistry)是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。
物質結構 元素周期律
一、原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系:
1、數量關系：核內質子數＝核外電子數
2、電性關系：
原子核電荷數＝核內質子數＝核外電子數
陽離子核外電子數＝核內質子數－電荷數
陰離子核外電子數＝核內質子數＋電荷數
3、質量關系：質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）
二、 元素周期表和周期律
1、元素周期表的結構：
周期序數=電子層數
七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）
主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
2、元素周期律
(1)元素的金屬性和非金屬性強弱的比較
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）
(2)元素性質隨周期和族的變化規律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
(3)第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）
(4)微粒半徑大小的比較規律：a. 原子與原子b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子。
選修二化學書的簡介如下：
1、選修二化學課本共分為六章，分別介紹了化學反應及其能量變化、物質結構基礎、化學反應中的物質變化和能量變化、化學反應速率和化學平衡、水溶液中的離子平衡以及有機化合物的結構與性質。
2、第一章介紹了化學反應及其能量變化，讓學生了解了化學反應中能量的變化以及如何計算化學反應中的能量變化。第二章介紹了物質結構基礎，讓學生了解了原子的結構、化學鍵的形成以及分子間的作用力。第三章介紹了化學反應中的物質變化和能量變化，讓學生了解化學反應類型。
3、第四章介紹了化學反應速率和化學平衡，讓學生了解了如何控制化學反應速率和達到平衡狀態的方法，并讓學生了解了平衡移動原理及其在工業生產中的應用。第五章介紹了水溶液中的離子平衡，讓學生了解了溶液中的離子平衡以及如何調節溶液的pH值。
化學的相關知識
1、化學是一門研究物質及其變化規律的學科，它涉及到從微觀到宏觀的各個層面。化學的研究對象包括原子、分子、離子、化合物等，以及這些物質的性質、組成、結構和變化。化學知識涵蓋了許多方面，包括無機化學、有機化學、物理化學、分析化學、高分子化學等。
1 硫酸根離子的檢測：BaCl2 + Na2SO4 ===Ba SO4 +2 Na Cl
2碳酸根離子的檢測：CaCl2 + Na2 CO3 ===2 Na Cl + Ca CO3
△
3 碳酸根與鹽酸反應： 2HCl + Na2 CO3===2 Na Cl + H2O +
CO2↑
4 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO ===2Cu
+ CO2↑
5 鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2 CO3 ＝2 Na Cl + Ca CO3↓
7 鈉在空氣中燃燒：4Na+2O2===2Na2O2
鈉與氧氣反應4Na+O2===2Na2O
8 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
9 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
10 鈉與水反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
11 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑
12 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2
+ 3H2
13 氧化鈣與水反應：CaO + H2O === Ca(OH)2
14 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3
+ 3H2O
15 氧化鋁與硫酸反應：Al2O3 + 3H2SO4===Al2(SO4)3
+ 3H2O
16 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2
+ H2O
18 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：Fe SO4+ 2NaOH=== Fe（OH）2↓ +Na2SO4
△
19 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
20 氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
21 實驗室制取氫氧化鋁： Al2(SO4)3
+ 6NH3.H2O === 2Al(OH)3↓+ 6NH4Cl
22 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al（OH）3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
△
23 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：NaOH + Al（OH）3=== NaAlO2
+ 2H2O
24 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 === Al2O3
+ 3H2O
25 三氯化鈦溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
26 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 +
Cl2=== 2FeCl3
27 二氧化硅與氫氟酸反應：4HF + SiO2 === SiF4+
2H2O
△
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 +H2↑
28 二氧化硅與氧化鈣反應：SiO2+CaCO3=== CaSiO3+CO2↑
29 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：2NaOH + SiO2 === Na2SiO3
+H2O
30 往硅酸鈉中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O === H2SiO3↓ +Na2 CO3
31 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 +2 HCl ===
H2SiO3↓ +2 Na Cl
32 氯氣與金屬鐵反應：3Cl2 +2Fe === 2FeCl3
33 氯氣與金屬銅反應：Cl2 + Cu === CuCl2
34 氯氣與金屬鈉反應：Cl2
+ Na2 === 2NaCl
35 氯氣與水反應：Cl2 + H2O === HCl +
HClO
36 次氯酸見光分解： 2HClO
=== 2HCl + O2
37氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H2O
38 氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca（OH）2=== CaCl2
+ Ca（ClO）2 + 2H2O
39 鹽酸與硝酸銀反應：AgNO3+ HCl === AgCl↓+H NO3
40 漂白粉長期露置在空氣中：Ca（ClO）2+ CO2 +H2O=== CaCO3↓ + 2HClO
41 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O === H2SO3
42 氮氣與氧氣放電下反應：N2 + O2 === 2NO
43 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2=== 2NO2
44 二氧化氮與水反應：3NO2+H2O ===2HNO3
+ NO
45 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO3 + O2=== 2SO3
46 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O === H2SO4
△
47 濃硫酸與銅反應：2H2SO4(濃) + Cu===
CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
△
48 濃硫酸與木炭反應：2H2SO4(濃) + C===CO2
+ 2SO2 + 2H2O
49 濃硝酸與銅反應：4HNO3(濃)+Cu===Cu( NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
△
50 稀硝酸與銅反應：4HNO3(濃) + C
=== CO2+ 4NO2 + 2H2O
51 氨水受熱分解：NH3·H2O===NH3↑ + H2O
△
52 氨氣與氯化氫反應：NH3 +
HCl === NH4Cl
△
53 氯化銨受熱分解：NH4Cl
=== NH3 + HCl
54 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3===NH3 ↑+ H2O +CO2↑
55 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH ===NH3↑ + NaNO3 + H2O
56 氨氣的實驗室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O 57 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 === 2HCl
58 硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4+ 2NaOH ===2NH3↑ + Na2SO4+2 H2O
59 SO2 + CaO = CaSO3
60 SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
61 SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4↓ + H2O
62 Cl2+SO2 +2H2O
=== H2SO4 +2HCl
63 SO2 + 2H2S=== 3S↓ + 2H2O
64 NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65 Si + 2F 2 === SiF4
△
66 Si+
2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑
△
67硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：2C + SiO2 ===
Si+CO2
以上就是化學選修二的全部內容，選修二化學書的簡介如下：1、選修二化學課本共分為六章，分別介紹了化學反應及其能量變化、物質結構基礎、化學反應中的物質變化和能量變化、化學反應速率和化學平衡、水溶液中的離子平衡以及有機化合物的結構與性質。2、第一章介紹了化學反應及其能量變化。
