鋰的化學性質？那么，鋰的化學性質？一起來了解一下吧。
鋰（Li）是一種化學元素，其原子序數為3，屬于堿金屬族。鋰具有以下化學性質：
鋰的化學性質十分活潑，能夠在一定條件下與除稀有氣體外的大部分金屬與非金屬發(fā)生反應。盡管鋰的氫標電勢是最負的（-3.045 V），但由于氫氧化鋰的溶解度不大且鋰與水反應時放熱不足以使其融化，因此鋰與水的反應不如鈉劇烈。
與氧氣：鋰能夠與氧發(fā)生反應，生成氧化鋰（Li?O）。
與硫：鋰也能與硫發(fā)生劇烈的化學反應，引起燃燒。
與鹵素：鋰與鹵素（如氟、氯、溴、碘）反應生成相應的鹵化鋰（如LiF、LiCl、LiBr、LiI）。
與氫氣：在約500°C的高溫下，鋰容易與氫氣反應，生成穩(wěn)定的氫化鋰（LiH），這是唯一一種能生成穩(wěn)定到足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬。
鋰具有強烈的腐蝕性，對皮膚和眼睛有刺激性，可能導致灼傷。其毒性屬于低毒類，LD??值為1000 mg/kg（小鼠腔膜內）。
鋰的化學反應活性很高，加熱至熔融狀態(tài)時能在空氣中自燃，而其粉塵甚至能在常溫下燃燒。鋰遇水或酸會反應放出氫氣和熱量，可能引發(fā)燃燒。燃燒后的鋰會成為熔融物流散，并釋放出白色濃煙，遮蔽整個火場。此外，鋰在高溫下能與混凝土或其他含濕材料猛烈反應，產生的氫氣與空氣混合可形成爆炸性混合物。
由于鋰遇水或酸會發(fā)生劇烈反應，因此禁止使用水、泡沫或鹵化物滅火劑。有效的滅火方法包括使用二氧化碳與干粉滅火，或者最好用干燥石墨粉和干砂悶熄火苗，
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