高中化學常見的萃取？常見的萃取劑：苯,四氯化碳,酒精,煤油,直餾汽油,己烷,環己烷…….不要忘記,水是最廉價、最易得的萃取劑.以上的萃取劑主要為物理萃取劑,在現在工業中,特別是冶金工業中,大量使用的是化學萃取劑,它廣泛應用于除雜凈化、那么，高中化學常見的萃取？一起來了解一下吧。
與物理相比，記憶在化學這一科中比重很大。所要背的知識點也多，所以學化學要整的整理知識點。下面是我為大家整理的高中化學萃取知識點，歡迎翻閱。
高中化學萃取知識點(一)
1.溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度相差越大,萃取的效果就越好,溶質損失少,效率高.
2.萃取劑不僅要溶質的溶解度大,而且沸點低.因為萃取的目的是為了蒸發提純,而有的溶質易升華,所以用沸點較低的溶劑可減低蒸發溫度,來減少蒸發時溶質的損失.
3.兩種溶劑不反應
對于用四氯化碳萃取碘水中碘的實驗,將碘水和四氯化碳加入分液漏斗中,關閉兩活塞震蕩,靜置后可觀察到上層為水層,顏色接近無色或略發黃,下層為四氯化碳,顏色為紫紅色.打開下端活塞,將下層液體放出,當上層液體剛流過下端活塞時,關閉下端活塞,打開上端活塞,將上層液體從上口倒出.殘留在下頸處的就不要了.然后蒸發碘的四氯化碳溶液,可得到純凈的碘單質.
注意：
1.若是苯、汽油等密度小于水的萃取劑,則水在下,萃取劑在上.
2.等量的萃取劑,分次萃取效果優于一次萃取.
高中化學萃取知識點(二)
(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。
溶劑萃取法也稱液—液萃取法，簡稱萃取法。萃取法由有機相和水相相互混合，水相中要分離出的物質進入有機相后，再靠兩相質量密度不同將兩相分開。有機相一般由三種物質組成，即萃取劑、稀釋劑、溶劑。有時還要在萃取劑中加入一些調節劑，以使萃取劑的性能更好。
萃取過程是一個傳質過程，溶質從水相傳遞到有機相中，直到平衡。因此要求萃取設備能充分地使水相中的物質在較短時間內擴散到有機相中，而且要求有機相的粘度不要過大，以免被吸收物質在有機相內產生較大濃度梯度而阻礙吸收進程。
萃取（Extraction）指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法。萃取又稱溶劑萃取或液液萃取（以區別于固液萃取，即浸取），亦稱抽提（通用于石油煉制工業），是一種用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程，是一種廣泛應用的單元操作。 利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：
液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，并有小的毒性和腐蝕性。
汽油等從碘或溴的水溶液中萃取出碘或溴。高中用得多的就是苯、四氯化碳、黃綠色。因為在有機溶劑中碘、溴的溶解度比水中大、溴萃取要滿足兩個條件，碘、氯單質在其中的顏色分別為。然后用分液漏斗分液就行了，顏色也會有些變化。在有機溶劑如苯（四氯化碳、橙紅色和黃綠色，這樣才能使溶質從原溶劑中轉移到萃取劑中：黃色、橙黃色：紫紅色，這樣萃取后才能分層、汽油等）中的顏色分別為，所以顏色就要深一些。
在水中。二是溶質在萃取試劑中的溶解度要比在原溶劑中大：一是用來萃取的試劑與原溶劑要互不相溶。當然有時由于濃度的不同
選萃取劑有三個原則
1、萃取劑跟原試劑不互溶
2、溶質在萃取劑中溶解度比在原溶劑中溶解度要大
3、萃取劑跟原溶質不反應
高中最常見的就是萃取鹵素
常見萃取劑是汽油、四氯化碳、苯。苯的密度比水小，所以萃取分層后上層為有色層，下層是幾乎為無色的水層。
四氯化碳密度比水大，萃取分層后上層為幾乎為無色的水層，下層為有色層。汽油應該是不作要求的。你最多再把萃取后的鹵素顏色記住就好，應該就是這些了。
CCl4是四氯化碳，也可以叫四氯甲烷。
Br2是溴單質。
萃取需要用與原溶劑不互溶的溶劑，并且要得到的物質，在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中。
高一好像就這倆
以上就是高中化學常見的萃取的全部內容，硝基苯從碘的CCl4中萃取碘 硝基苯從溴的CCl4中萃取溴 高中化學中的萃取，主要是萃取溴水、碘水之類的問題。溴和碘均不易溶于水，易溶于有機溶劑，所以用有機溶劑可以把溴和碘從其水溶液中分離出來。化學萃取作用。
