硫酸銅的化學方程式？第一種方法涉及銅與濃硫酸的反應，化學方程式為：Cu + 2H2SO4（濃）→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。第二種方法首先通過銅的氧化反應生成氧化銅（CuO），然后氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，化學方程式為：2Cu + O2 → 2CuO，CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O。那么，硫酸銅的化學方程式？一起來了解一下吧。
硫酸銅的化學方程式：Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O。
硫酸銅是一種無機化合物，化學式為CuSO?，無水硫酸銅為白色或灰白色粉末。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨制劑，就是用硫酸銅與石灰乳、肥皂、碳酸氫銨配制而成的。
電解液回收：廢電解液（含Cu 50-60g/L，H2SO4180-200g/L）與經焙燒處理的銅泥制成細銅粉（其組成為Cu 65%-70%、CuO 20%-30%，并含少量Cu2O等）進行反應，反應液經分離沉降、清液經冷卻結晶，分離、干燥制得硫酸銅。
五水硫酸銅：
五水硫酸銅理化性質為透明的深藍色結晶或粉末，在0℃水中的溶解度為316克/升，不溶于乙醇，幾乎不溶于其他大多數有機溶劑。在甘油中呈寶石綠色，空氣中緩慢風化，加熱失去兩分子結晶水（30℃），在110℃下失水變成白色水合物（CuS04?H20）。
含雜質多時呈黃色或綠色，無氣味。本品對鐵有很強的腐蝕性。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨制劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨配制而成的。
陽極：2H2O-4e-=O2↑+4H+；陰極：Cu2++2e-=Cu↓。
硫酸銅非常容易吸收空氣中的水汽從而變成水合物，如果加熱，就會失去結晶水，只要加熱到102℃，就會失去兩個結晶水，如果258℃，就會失去全部的結晶水，當溫度可以高達653℃時，硫酸銅就會開始分解生成CuO和SO3，一直到溫度高達720℃時，分解才會結束。
硫酸銅可以溶解在水中，硫酸銅不是沉淀，如果物質的密度比它所在的溶劑或溶液大并且又不溶于它們，就會沉下去，這才是沉淀，無水硫酸銅是白色或者灰白色的粉末，是可以溶解在水當中的，成為水溶液后，就會呈弱酸性，顯出藍色，所以硫酸銅不是沉淀。
制取硫酸銅的方法有以下兩種：
第一種方法涉及銅與濃硫酸的反應，化學方程式為：Cu + 2H2SO4（濃）→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。
第二種方法首先通過銅的氧化反應生成氧化銅（CuO），然后氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，化學方程式為：2Cu + O2 → 2CuO，CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O。
銅逐漸溶解,有氣泡生成,產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色.溶液冷卻后稀釋呈藍色。
反應方程式為Cu + 2H2SO4(濃)(加熱） ==== CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
副反應有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。
擴展資料
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。98.3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。
常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物。
反應生成的氣體是二氧化硫，可以使品紅溶液褪色。實驗室經常用它來鑒別二氧化硫氣體。二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但漂白后的物質不穩定，在加熱之后品紅又會恢復原有的顏色。
濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，不僅能減少濃硫酸在皮膚上停留的時間，還能在第一時間稀釋濃硫酸，減少其對人體的傷害。
生成硫酸銅的化學方程式有:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2.
以上就是硫酸銅的化學方程式的全部內容，硫酸銅的化學方程式：Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O。硫酸銅是一種無機化合物，化學式為CuSO?，無水硫酸銅為白色或灰白色粉末。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨制劑，就是用硫酸銅與石灰乳、肥皂、碳酸氫銨配制而成的。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
