化學(xué)少量與過量？少量一般是指加入的固體蓋滿試管底或液體1-2毫升。過量是相對的，相對恰好完全反應(yīng)需要的量多一些，可能加入的量也比較少，也可能比較多。意思是讓與它反應(yīng)的物質(zhì)完全反應(yīng)掉。寫離子方程式（判斷對應(yīng)現(xiàn)象）會用到。1、NaOH溶液中通入少量CO2 ：2OH-+CO2==CO32-+2H2O過量CO2 ：OH-+CO2==HCO3-2、那么，化學(xué)少量與過量？一起來了解一下吧。
比如向石灰水中通入少量二氧化碳得到碳酸鈣，通入過量的話得到碳酸氫鈣
再比如碳酸氫鋇加少量氫氧化鈉得到碳酸氫鈉，碳酸鋇沉淀和水，加過量的話就是碳酸鈉，碳酸鋇沉淀和水
適量,足量,都表示夠和另一物質(zhì)反應(yīng).少量指這種物質(zhì)一定能被反應(yīng)完.過量就指反應(yīng)后還有剩,在計算或推斷題時特別要注意過量二字.
足量：使另一反應(yīng)物全部發(fā)生反應(yīng),自身可能剛好,可能過量。
過量：使另一反應(yīng)物全部發(fā)生反應(yīng),自身過量，在反應(yīng)產(chǎn)物中存在。
適量：使自身和另一反應(yīng)物剛好全部發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)產(chǎn)物中無剩余。
少量：使自身全部發(fā)生反應(yīng)，另一反應(yīng)物可能剛好,可能過量。
足量、過量和適量一般用于提純或除雜中。
足量和過量：是當(dāng)這種物質(zhì)可以在后來的反應(yīng)中被消耗掉或可以通過物理方法使其與所需物質(zhì)分離，即對后來的操作沒影響時用的。
適量：是這種物質(zhì)不能在后來的反應(yīng)中被消耗掉或不可以通過物理方法使其與所需物質(zhì)分離，即對后來的操作影響時用的。
少量：一般用于定性反應(yīng)。
在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)一種反應(yīng)物的量較少，而另一種反應(yīng)物的量較多時，這少的部分就被稱為過量。過量意味著部分反應(yīng)物不會參與反應(yīng)。同時，過量的那部分物質(zhì)是由于另一種反應(yīng)物的量不足以使它完全反應(yīng)所致。因此，這種情況下，少的部分和過量的部分并不能簡單地相加來得出總反應(yīng)的結(jié)果。
質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)過程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。這意味著，只有實際參與反應(yīng)的物質(zhì)才會改變其質(zhì)量，而未參與反應(yīng)的過量物質(zhì)的質(zhì)量保持不變。因此，當(dāng)一種反應(yīng)物是過量時，它的部分不會參與反應(yīng)，這部分的質(zhì)量也不會計入生成物的質(zhì)量中。這也解釋了為什么少量反應(yīng)加過量反應(yīng)不能等于總反應(yīng)。
舉個例子，假設(shè)在一個合成氨的反應(yīng)中，氫氣是過量的，氮氣是少量的。根據(jù)反應(yīng)方程式，每摩爾氮氣需要三摩爾氫氣。如果有兩摩爾氮氣和六摩爾氫氣，氮氣完全反應(yīng)后，六摩爾氫氣會消耗掉四摩爾，剩余兩摩爾氫氣作為過量。按照質(zhì)量守恒定律，生成的氨的質(zhì)量將由兩摩爾氮氣決定，而非全部六摩爾氫氣。這也說明了為什么過量的物質(zhì)不會參與到最終的反應(yīng)結(jié)果計算中。
綜上所述，少量反應(yīng)和過量反應(yīng)不能簡單相加得出總反應(yīng)結(jié)果，是因為反應(yīng)物的實際參與量決定了最終生成物的質(zhì)量。
為手機方便字母全小寫，例如hcl+na2co3=如果鹽酸少量，等同于碳酸鈉過量，就假設(shè)鹽酸前面系數(shù)為1，如果只有一個鹽酸分子那最多只會和一個碳酸鈉反應(yīng)生成1氯化鈉1碳酸氫鈉，因鹽酸少量不可能再反應(yīng)生成碳酸，放出co2，就像世界上女的少量男的大量，最終也只會有個別幾個男的有配偶，不會每個男的兩個配偶，反之鹽酸過量等同碳酸鈉少量，假設(shè)碳酸鈉系數(shù)是1，會有很多鹽酸前來配對，按照最大成度配對會結(jié)合2個鹽酸，生成碳酸，分解成co2，舉例男女，有大量女的少量男的那這樣每個男的都會分到很多女的哦。
以上就是化學(xué)少量與過量的全部內(nèi)容，1、量的多少不同。從字面意思出發(fā)就可以看出這三者的區(qū)別，少量表示反應(yīng)試劑較少，足量表示反應(yīng)試劑足夠，過量表示反應(yīng)試劑有剩余。2、生成的產(chǎn)物量不同。少量生成的反應(yīng)產(chǎn)物少，而足量和過量都可以使得反應(yīng)產(chǎn)物較多。3、反應(yīng)進行的程度不同。少量表示反應(yīng)進行的程度小，反應(yīng)不充分，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
