碳的化學式？化學式 為：C．二氧化碳（或一氧化碳）是由兩種元素組成且有一種是 氧元素 ，屬于氧化物，其化學式為：CO 2 （或CO）．碳酸是由H + 和 碳酸根離子 構成，屬于酸，那么，碳的化學式？一起來了解一下吧。
碳的化學式是C。
碳這種物質發現得很早，常見的碳的自然形式有金剛石、炭和石墨。
碳的無數化合物是我們日常生活中不可缺少的物質，產品從尼龍和汽油、香水和塑料，到鞋油、滴滴涕和炸藥等，范圍廣泛，種類繁多。
碳的發現歷史：
碳在自然界中存在有多種同素異形體──金剛石、石墨、石墨烯，碳納米管，碳60，六方晶系隕石鉆石（藍絲黛爾石）。金剛石和石墨早已被人們所知。拉瓦錫做了燃燒金剛石和石墨的實驗后，確定這兩種物質燃燒都產生了CO2，因而得出結論，即金剛石和石墨中含有相同的“基礎”，稱為碳。
正是拉瓦錫首先認為碳是元素。碳60是1985年由美國休斯頓賴斯大學的化學家哈里可勞特等人發現的，它是由60個碳原子組成的一種球狀的穩定的碳分子，是金剛石和石墨之后的碳的第三種同素異形體。
以上內容參考：-碳
碳化學式是C。碳是一種非金屬元素，化學符號為C，具有在常溫下具有穩定性，不易反應、極低的對人體的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地攝取，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳既以游離元素存在（金剛石、石墨等），又以化合物形式存在（主要為鈣、鎂以及其他電正性元素的碳酸鹽）。
碳的化學性質為：
1、在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。
2、在空氣中燃燒
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2。
3、作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
4、穩定性
碳在“常溫”下具有穩定性，不易反應，故古代名畫現代能保存，書寫檔案要用碳素墨水。
碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物—有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。
C。
碳的無數化合物是我們日常生活中不可缺少的物質，產品從尼龍和汽油、香水和塑料，到鞋油、滴滴涕和炸藥等，范圍廣泛，種類繁多。
簡介
碳可以說是人類接觸到的最早的元素之一，也是人類利用得最早的元素之一。從人類在地球上出現以后，就和碳有了接觸，由于閃電使木材燃燒后殘留下來木炭，動物被燒死以后，便會剩下骨碳，人類在學會了怎樣引火以后，碳就成為人類永久的“伙伴”了，所以碳在古代就已經是被人知道的元素。
發現碳的精確日期是不可能查清楚的。碳在古代的燃素理論的發展過程中起了重要的作用，根據這種理論，碳在那時不是以一種元素的形式出現的而是一種純粹的燃素，研究煤和其它化學物質的燃燒，拉瓦錫首先指出碳是一種元素，從1789年編制的《元素表》中可以看出。
以上內容參考：-碳元素
碳的化學式是C，跟氧氣反應有兩種情況，一個是不足，一個是足量，不足的反應是2C+O2=2CO,足量的話就是C+O2=CO2
碳化學式是C。
碳是一種非金屬元素，化學符號為C，具有在常溫下具有穩定性，不易反應、極低的對人體的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地攝取，位于元素周期表的第二周期IVA族。
化學性質
1、在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。
2、在空氣中燃燒
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳。
3、作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
4、穩定性
碳在“常溫”下具有穩定性，不易反應。
以上內容參考：-碳
以上就是碳的化學式的全部內容，根據這種理論，碳在那時不是以一種元素的形式出現的而是一種純粹的燃素，研究煤和其它化學物質的燃燒，拉瓦錫首先指出碳是一種元素，從1789年編制的《元素表》中可以看出。
