酸的物理性質？酸的物理性質：有強烈的特殊氣味，易揮發，沸點117、9度,熔點16、6度，一般呈棕紅色或深褐色呈現紫色或無色透明，有一定溶解性，吃起來有酸味等。酸的化學性質：是一種弱酸性物質，易燃燒，能于乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。那么，酸的物理性質？一起來了解一下吧。
酸的物理性質：__有強烈的特殊氣味，易揮發，沸點117.9度,熔點16.6度，一般呈棕紅色或深褐色呈現紫色或無色透明，有一定溶解性，吃起來有酸味，等
化學性質：是一種弱酸性物質，易燃燒，能于乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯.
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（老師講的就這些，如不完整請諒解）
酸的物理性質：有強烈的特殊氣味，易揮發，沸點117、9度,熔點16、6度，一般呈棕紅色或深褐色呈現紫色或無色透明，有一定溶解性，吃起來有酸味等。
酸的化學性質：是一種弱酸性物質，易燃燒，能于乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。
一、化學-酸 (acid) 電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，25℃時，其稀溶液的pH值小于7。酸是一類化合物的統稱 。 酸在化學中狹義的定義是： 在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。 這類物質大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為堿，此定義稱為勃朗特斯(J. M. Bronsted)-勞里(T. M. Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和堿進行中和作用(neutralization),生成水和鹽 根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸[1]。 比較酸的強度，可比較它們在一種堿中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種堿，故對弱酸，比較在水中的離解常數即可。這叫“水的區分效應”。
常見的酸：濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸。
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、硅酸——化學式為H2SiO3。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。
5、碳酸——（H?CO?)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似
1。能使酸堿指示劑變色，紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色
2、與金屬單質（金屬活動性順序H前金屬）反應生成鹽和氫氣
3、與金屬氧化物反應生成鹽和水
4、與堿的中和反應生成鹽和水
5.與碳酸鹽反應生成鹽·水和二氧化碳
酸的通性
酸的組成——氫離子＋酸根離子
（1）使酸堿指示劑變色 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色 無色酚酞試液遇酸溶液不變色
（2）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽 ==鹽+水 酸+鹽—→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟堿起中和反應 酸+堿—→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
酸的現代化學定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與堿相對。酸堿質子理論涉及的酸概念：酸堿離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子并且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。
以上就是酸的物理性質的全部內容，磷酸的性質: 一 物理性質 純凈的磷酸是無色晶體,熔點42.3攝氏度,高沸點酸,易溶于水。 市售磷酸試劑是粘稠的、不揮發的濃溶液,磷酸含量83-98%。 二 化學性質 磷酸是三元中強酸,分三步電離,不易揮發,不易分解,幾乎沒有氧化性。具有酸的通性 ⑥高氯酸(HClO4)熱的、。
