碘的化學名稱？ I那么，碘的化學名稱？一起來了解一下吧。
碘：因為海水含碘豐富，所以海產品都含有碘，尤其是海帶、紫菜含碘最多。
海洋生物的含碘量很高。含碘最高的食物為海產品，如海帶、紫菜、鮮帶魚、蚶干、蛤干、干貝、淡菜、海參、海蜇、龍蝦等；海帶含碘量最高，干海帶中達到 240毫克／千克以上；其次為海貝類及鮮海魚（800微克／千克左右）。但是，鹽中含碘量極微，越是精制鹽含碘越少，海鹽中的含碘量約20微克／千克，若每人每日攝入10克鹽，則只能獲得2微克的碘，遠不能滿足預防碘缺乏病的需要。
海帶，每百克中含碘700毫克。成年人日需碘100～140微克。
紫菜亦含較多的碘，每1000克紫菜中含量為18毫克，
碘在水中的溶解度是很小的。在25℃時，1L水中只能溶解0.3g碘。因此，我們簡單地把晶體碘放到水里，只能得到很稀的碘溶液，即很稀的碘水。但在實驗里，通常使用的碘水，要求有比較大的濃度。為了得到濃度較大的碘水，可先向水里加入少量碘化鉀晶體，然后再加入碘的晶體，這樣便可制得濃度較大的碘水。這是由于碘在含有碘離子的溶液中的溶解度比在純水中的溶解度大大增加的緣故。因為在含有碘離子的溶液中，每個碘離子可以跟1個碘分子結合，生成
當反應需要碘時，上述平衡即向左方移動，使溶液內隨時有碘供應。
參考資料：http://hpjx.hpjy.edu.cn/match/match1/kejian/new/55/guoqian/lusu/htm/hxsy/鹵族%20元素·實驗·%20碘水的制備.htm
元素名稱：碘 元素符號：I狀態：298K 時為固體
顏色：暗紫色，有光澤
碘單質是紫黑色，有光澤的固體。加熱時，碘升華為漂亮的紫色蒸氣，這種蒸氣有刺激性氣味。碘可以和大多數元素形成化合物，但是它不如其它鹵素（F，Cl，Br）活潑，位于碘之前的鹵素可以從碘化物中將碘置換出來。碘具有類似金屬的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美麗的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有機化學中十分重要，另外在醫藥和照相方面的用途也很廣泛。缺乏碘會導致甲狀腺腫大。碘單質遇到淀粉會顯深藍色，這是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人們可以從海藻中提取碘，另外，碘也可以從智利硝石、生硝、海水、鹽井中獲得。
制法
由于碘有商業產品，所以一般沒有必要在實驗室中制取。碘存在于海水中，但是含量相對于 Cl, Br 要少得多。與 Br 的制法類似，將氯氣通入海水中，然后將生成物用空氣吹出。這里，碘離子被氯氣氧化為碘單質。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2 少量的碘可以用固體碘化物和濃硫酸反應獲得。
發現人：庫特爾 發現年代：1811年
發現過程：1811年，法國的庫特爾，用硫酸處理海草灰母液時，發現了碘的存在。
元素描述：呈紫黑色晶體，密度4.93 克/厘米3。熔點113.5℃，沸點184.35℃。化合價-1、+1、+5和+7。電離能10.451電子伏特。具有金屬光澤，性脆，易升華。有毒性和腐蝕性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，也溶于氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。可與大部分元素直接化合，但不象其他鹵素反應那樣劇烈，碘的典型有機反應有：芳香族化合物的親電子置換，形成芳基碘化物；鄰近羰基官能團的碳原子的碘化作用；I2在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應。但難溶于水，由于歧化反應的結果，所得棕黃色得溶液顯酸性。在水溶液中，需要強的還原劑才能使碘還原（成I-）。遇淀粉會變藍色。
元素來源：自然界中的海藻含有碘。智利硝石和石油產區的礦井水中也含有碘，由海藻灰或智利硝石的母液加亞硫酸氫鈉經還原而制得。
元素用途：用于制藥物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。
①在中性溶液中，用br2 將試樣中i- 氧化成io3- ，將過量的br2 除去；
②再加入過量的ki ，在酸性條件下，使io3-完全轉化成i2 ；
③將②中生成的i2 完全萃取后，用肼將其還原成i- ；這時候，碘離子變成原來的6倍。
④將③中生成的i- 萃取到水層后用①法處理；
⑤將④得到的溶液加入適量的ki溶液，并用硫酸酸化；這時候碘又變成原來的6倍。總的成為36倍。
⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用na2s2o3標準溶液滴定，方程式為：2na2s2o3 + i2 == na2s4o6 + 2nai這一步只不過將碘單質變成碘離子。
元素名稱：碘 元素符號：I 狀態：298K 時為固體
顏色：暗紫色，有光澤
碘單質是紫黑色，有光澤的固體。加熱時，碘升華為漂亮的紫色蒸氣，這種蒸氣有刺激性氣味。碘可以和大多數元素形成化合物，但是它不如其它鹵素（F，Cl，Br）活潑，位于碘之前的鹵素可以從碘化物中將碘置換出來。碘具有類似金屬的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美麗的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有機化學中十分重要，另外在醫藥和照相方面的用途也很廣泛。缺乏碘會導致甲狀腺腫大。碘單質遇到淀粉會顯深藍色，這是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人們可以從海藻中提取碘，另外，碘也可以從智利硝石、生硝、海水、鹽井中獲得。
制法
由于碘有商業產品，所以一般沒有必要在實驗室中制取。碘存在于海水中，但是含量相對于 Cl, Br 要少得多。與 Br 的制法類似，將氯氣通入海水中，然后將生成物用空氣吹出。這里，碘離子被氯氣氧化為碘單質。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2 少量的碘可以用固體碘化物和濃硫酸反應獲得。
發現人：庫特爾 發現年代：1811年
發現過程：1811年，法國的庫特爾，用硫酸處理海草灰母液時，發現了碘的存在。
元素描述：呈紫黑色晶體，密度4.93 克/厘米3。熔點113.5℃，沸點184.35℃。化合價-1、+1、+5和+7。電離能10.451電子伏特。具有金屬光澤，性脆，易升華。有毒性和腐蝕性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，也溶于氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。可與大部分元素直接化合，但不象其他鹵素反應那樣劇烈，碘的典型有機反應有：芳香族化合物的親電子置換，形成芳基碘化物；鄰近羰基官能團的碳原子的碘化作用；I2在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應。但難溶于水，由于歧化反應的結果，所得棕黃色得溶液顯酸性。在水溶液中，需要強的還原劑才能使碘還原（成I-）。遇淀粉會變藍色。
元素來源：自然界中的海藻含有碘。智利硝石和石油產區的礦井水中也含有碘，由海藻灰或智利硝石的母液加亞硫酸氫鈉經還原而制得。
元素用途：用于制藥物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。
碘——人體的微量元毒
碘的化學符號是“I”，其原子序數為“53”，Ⅶ族。原子量為126.9045。
碘對人來說，雖說它有人體的含量極低，但作用卻很重要，絕對不能少了它，一旦人體缺少了碘，就會發生一系列的病態，也就是所謂的“碘缺乏病”。
碘缺乏病是人體缺碘后產生一系列生理改變，發生一系列病態的總稱。它的主要表現和危害如下：
☆缺碘導致智力低下、呆傻 、白癡、等智力殘疾。
☆缺碘導致地方性甲狀腺腫，俗稱粗脖子病，中醫稱為“癭”。
☆嚴重缺碘可導致地方性克汀病，這主要是由于胎兒期及嬰兒期嚴重缺碘，病人呆傻、矮小、聾啞、癱瘓呈現特殊丑陋面容。
☆孕婦缺碘可導致早產、流產、死產、先天畸形兒、先天聾啞兒等。
☆缺碘不很嚴重時，雖未出現典型的克汀病的癥狀，但仍有智力低下或發育滯后，即所謂的亞克汀病。
以上就是碘的化學名稱的全部內容， I。
