上海高一下化學(xué)冊(cè)答案？首先減少的50ml可以理解為氧氣，2SO2+O2=2SO3 體積變化為 1 體積 當(dāng)通過NaOH時(shí)，SO2 SO3都可以反應(yīng)，故需要判斷混合氣體中那個(gè)是過量的。那么，上海高一下化學(xué)冊(cè)答案？一起來了解一下吧。
8-1
部分習(xí)題參考答案及說明
第4題和第5題都為開放性習(xí)題，可以有多種答案，只要理由充分即可，不追求統(tǒng)一的答案。
6.1
000
kg鐵紅中最多含鐵700
kg。
8-2部分習(xí)題參考答案及說明
6.混合物
除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式
主要操作步驟
Cu粉(Fe)
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥
FeCl2溶液(CuCl2)
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾
7.
8.生成氫氣的質(zhì)量：Mg：2.5
g；Zn：0.92
g；Fe：1.07
g。
需要金屬的質(zhì)量：Mg：360
g；Zn：975
g；Fe：840
g。
8-3部分習(xí)題參考答案及說明
1.應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)來解答。
3.提醒學(xué)生注意本題的提示：ZnCO3加熱分解為ZnO，ZnO再與C反應(yīng)生成Zn。
4.
2
714
t
5.
2
977
t
8-11.此題屬于開放式的習(xí)題，學(xué)生答案可有多種，不強(qiáng)求一致。
2.溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間。兩種或多種溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的分子或離子直接相互接觸，因此反應(yīng)比較快。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里或化工生產(chǎn)中，常常把反應(yīng)物配制成溶液，當(dāng)溶液混合(或把固體反應(yīng)物放入溶液中)時(shí)，就立即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
只給答案啦，過程不寫了
1.（1）O3F2，阿伏伽德羅定律與質(zhì)量守恒定律
（2）F:O:O:O:F（注意點(diǎn)夠8電子，電腦上打不上），F(xiàn)-O-O-O-F
2.（1）HMnO4,H2CrO4,H3AsO4
（2）P連著1個(gè)（雙鍵O）兩個(gè)(單鍵O-H),一個(gè)單鍵H，
As連著3個(gè)單鍵O-H（畫不出來，自己弄吧）
（3）中強(qiáng)，不一致，因?yàn)檫@只是個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，不一定全都符合
2.條件是不是打錯(cuò)了呀
3.Na2O,MgF2,K2S,CaCl2
4.甲是氮，乙是碳，丙是鎂
2Mg+CO2=（點(diǎn)燃）2MgO+C
5.CO中C，O之間的化學(xué)鍵類似三鍵，鍵能很高，
因?yàn)镠的半徑小，故而H2中的H-H鍵長很短，所以鍵能大
6.百分之80，百分之18.5
7.元素是S，位于第二周期，第ⅥA族
1.原子核一定帶正電 ___________RIGHT_____________________
2.原子核很“堅(jiān)硬”，不能穿透。________________________
3.原子核相對(duì)于院子而言體積很小。_____RIGHT_________________
4.原子的質(zhì)量幾乎都集中在核上。_______________________
5.核外電子在高速運(yùn)動(dòng)著。___________RIGHT______________
1.表況下11.2L甲烷是0.5mol，根據(jù)方程式，完全燃燒得到0.5mol二氧化碳和1mol水
2.濃硫酸增重為水1.2mol。堿石灰增重為二氧化碳1mol，均由0.2mol有機(jī)物燃燒獲得，有機(jī)物：水：二氧化碳物質(zhì)量比為1：6：5，所以有機(jī)物C:H=5：12（一個(gè)水分子含2個(gè)H） 即分子式為C5H12，同分異構(gòu)自己寫吧
1. 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可以用OxFy表示。10mLA氣體分解生成15mLO2和10mLF2。（同溫同壓下）
（1）.A的化學(xué)式是__O3F2____，推斷時(shí)的依據(jù)是_質(zhì)量守恒定律_______。
（2）.已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是__FOOOF____，結(jié)構(gòu)式是__忘了______。
2.20世紀(jì)60年代，美國化學(xué)家Pauling提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中（m-n）為非羥基氧原子數(shù)。Pauling認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系。
（表格不打了）
m-n01 2 3
含氧酸強(qiáng)度 弱中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)
實(shí)例 HClO H3PO4 HNO3HClO4
（1）.依以上規(guī)則判斷，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序是 3 2 1
（2）.H3PO3和H3AsO3形式一樣，但酸性相差甚遠(yuǎn)，H3PO3是中強(qiáng)酸，而H3AsO3是弱酸，試判斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式為________________、________。
（3）.依此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_中強(qiáng)________酸，此與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致，原因是_____________________________。
以上就是上海高一下化學(xué)冊(cè)答案的全部內(nèi)容，8.氯氣遇到濕潤的碘化鉀碘粉試紙，使試紙變（藍(lán)），這是由于氯氣把碘化鉀中的（i）置換出來，生成的（碘單質(zhì)）使碘粉變（藍(lán)）色 9.溴和氯的原子結(jié)構(gòu)很相似，它們的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很相似。由此可以推測把溴加入水中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是？把溴加入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式為？。
