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高考化學實驗題總結
化學是一門以實驗為基礎的學科,化學實驗基本操作對學生的理解能力、理論掌握能力和基礎化學實驗能力的培養有著很重要的意義。下面是我為大家整理的高考化學實驗題總結5篇，希望大家能有所收獲。
高考化學實驗題總結1
分析化學是一門實踐性很強的學科。分析化學實驗課的任務是使我們進一步加深對分析化學基本理論的理解。正確掌握分析化學實驗的基本操作技能。培養良好的實驗習慣和嚴謹，實事求是的科學態度，提高觀察問題，分析問題和解決問題的能力。為學習后續課程和將來從事實際工作打下良好的基礎。
實驗是化學的靈魂，是化學的魅力和激發學生學習興趣的主要源泉，更是培養和發展學生思維能力和創新能力的重要方法和手段。分析化學實驗的意義在于以下幾點：首先，分析化學實驗能提高學習的興趣。其次，分析化學實驗能培養我們的觀察能力。最后，實驗能培養我們的思維能力。
大一暑期實踐期間，我曾隨學院學生科協進行了北京市城區飲用水水質調查。那次活動是我第一次比較的作分析化學實驗，以下借用幾段我對于那次活動的總結。
活動的目的除了在于培養科協成員的分析化學試驗能力外，還使成員體驗了比較正規的科研項目的步驟——討論、立題、取樣、分析……通過這次活動，科協成員面對涉及外專業或目前學術水平難以達到的課題時，將更有能力與信心運籌帷幄。調查是學生科協的傳統活動——化學實驗技能競賽的拓展。化學實驗技能有機的溶于調查的水硬測量階段，使單純的實驗提升到科研的高度。
從調查的取樣階段開始，全體成員充分參與到活動當中。取樣的范圍是北京市城八區居民的飲用水。原則上每個城區兩個水樣。我被分配采集一個朝陽區的水樣。朝陽區是北京的大區，我選取的社區是位于西大望路19號的新近開發的樓盤——金港國際。該地點處于泛CBD，也是近期入市的熱門地點，我選取的社區定位是白領公寓，室內除有自來水外還有純凈水的管道以及完備的終水。我分別采集了該社區純凈水及自來水的水樣各一份，以便比較。
實驗階段中，未學過分析化學的成員得以提前接觸到一些高精密儀器，如分析天平。這為大一的同學今后的學習有較大的積極影響。雖然因實驗儀器使用的不熟練使得失誤的頻繁發生，但由于活動參與者的認真態度，我們最終得到了較為準確的實驗數據。我采集的兩份水樣中此社區的自來水水樣的水硬水平于其它城區的自來水水樣水硬平均水平相近。純凈水的水硬幾乎是自來水的3倍，且PH呈弱酸性，證明該室供純凈水水樣中含有較多的離子。由于實驗條件以及專業知識的限制，我們無法將該水樣中所含離子一一檢驗出來，但足以證明所謂的純凈水的水樣并非如我們通常理解的純凈。由于水樣的采集是入戶進行，我們沒能得到此純凈水水源處的水樣。考慮到新房的管道可能還未經使用，水樣受管道材質影響較大，此次采集到的不良水樣并不能斷定此純凈水水源的不純凈。
自第一次接觸分析化學實驗到現在，已通過一學期的學習實踐，我發現做好分析化學實驗需要做到以下五點：
第一，要做好預習工作。實驗前應認真閱讀有關的基礎理論知識。了解所需的基本操作技術，明確實驗目的，原理，任務，主要的操作步驟及有關事項，做到胸有成竹。
第二，實驗過程中認真思考每一步操作的目的，作用，仔細觀察實驗現象，理論聯系實際。實驗中隨時將實驗測量的各種原始數據真實，準確，清晰，的記錄在原始實驗記錄紙上，并讓老師審閱。
第三，嚴格遵守操作規程及注意事項。使用不熟悉的儀器和試劑之前，一定不要隨意操作，以免破壞實驗儀器，浪費試劑，發生意外事故。
第四，自覺遵守操作規程及注意事項。注意電源，電爐，水閥等。實驗后及時洗滌清理儀器。
第五，實驗后根據原始數據進行整理，計算和分析。總結實驗的經驗，誤差分析思考題等。
化學科學的形成和發展都離不開實驗。分析化學實驗可以幫助我們形成化學概念，理解和鞏固化學知識，掌握實驗技能，拓寬知識面，培養的觀察能力、思維能力、實驗能力和探究能力。
高考化學實驗題總結2
化學是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。 化學知識的實用性很強，因此實驗就顯得非常重要。
剛開始做實驗的時候，由于學生的理論知識基礎不好，在實驗過程遇到了許多的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在實驗中發現問題， 自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。 在做實驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實驗的基礎,實驗前理論知識的準備，也就是要事前了解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內 容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現象等等. 否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實驗要清楚各實驗儀器的接法,如果 不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半. 雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什么。做實驗 時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節弄清楚,弄明白,實驗后,還要復習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過后不久就會忘得一干二 凈,這還不如不做.做實驗時,老師會根據自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那么的 廣泛.
學生做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。實驗總是與課本知識相 關的 在實驗過程中，我們應該盡量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕著做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做實驗時，開始沒有認真吃 透實驗步驟，忙著連接實驗儀器、添加藥品，結果實驗失敗，最后只好找其他同學幫忙。 特別是在做實驗報告時，因為實驗現象出現很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續下去，對于思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。
我們做實驗不要一成不變和墨守成規，應該有改良創新的精神。實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是游刃有余的， 如果說創新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。比如說，在做金屬銅與濃硫酸反應的實驗中，我們可以通過自制裝置將實驗改進。
在實驗的過程中要培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養這種能力的前題是學生對每次實驗的態度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學的報告去抄，盡管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。
實驗過程中培養了學生在實踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養了良好的探究能力和科學道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、實驗前沿信息的捕獲能力等;提高了學生的動手能力，培養理論聯系實際的作風，增強創新意識。
上面的化學實驗心得體會，非常適合大家進行化學實驗報告的寫作，對大家進行化學實驗心得寫作非常有效。
高考化學實驗題總結3
【實驗名稱】探究化學反應的限度
【實驗目的】
1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度;
2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。
【實驗儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【實驗過程】
1.實驗步驟
(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。
現象： 。
(2)向試管中繼續加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。
現象： 。
(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現象： 。
2.實驗結論 。
【問題討論】
1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?
2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?
高考化學實驗題總結4
這幾天，我們精細班開始了為期一周的有機化學實驗，總共有四個實驗，其中包括：《重結晶提純乙酰苯胺》、《乙酸正丁酯的制備》、《1—溴丁烷的制備》和《乙酰苯胺的制備》。
對于這次的實驗，我們不在像以前做實驗時的那種松散態度了，因為實驗的難度相對以前偏難了，而且還存在著一定的危險性。因此，同學們對這次試驗非常認真，每個組的成員都在認真負責的做好每一件事情。在這過程中，我們有欣喜也有尖叫，欣喜的是實驗很成功而且很快就要做完了，尖叫的那就是女生的事了，一有什么儀器的碰撞或者實驗現象的產生她們就會狂叫，呵呵......真受不了。
在這幾次試驗中我們遇到了一些比較新鮮的儀器，比如：保溫漏斗、減壓抽濾裝置等。對于這些新的儀器，老師都是認認真真的叫我們怎樣去使用，怎樣的不當會造成什么樣的危險。由此也可看出老師對實驗的嚴謹以及對我們學生的負責。
在這次試驗當中，我學到了很多東西，加強了我的動手能力，并且培養了我的獨立思考能力。以前做實驗的時候，我都是大部分丟給同伴做的，現在自己也跟著一起做，感覺真的很不錯，在實驗過程中看著那些自己做的實驗感覺很滿足，也很有成就感，里面有一些實驗現象也很有趣。還有就是我覺得不管什么事還是多動動手好，你只會說不會做那不就等同于紙上談兵嗎。所以，我覺得這次實驗非常有作用，及培養了學生的動手能力有鍛煉了學生之間的合作精神。
高考化學實驗題總結5
化學是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。 化學知識的實用性很強，因此實驗就顯得非常重要。
剛開始做實驗的時候，由于學生的理論知識基礎不好，在實驗過程遇到了許多的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在實驗中發現問題， 自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。 在做實驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實驗的基礎,實驗前理論知識的準備，也就是要事前了解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內 容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現象等等. 否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實驗要清楚各實驗儀器的接法,如果 不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半. 雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什么。做實驗 時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節弄清楚,弄明白,實驗后,還要復習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過后不久就會忘得一干二 凈,這還不如不做.做實驗時,老師會根據自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那么的 廣泛.
學生做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。實驗總是與課本知識相 關的 在實驗過程中，我們應該盡量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕著做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做實驗時，開始沒有認真吃 透實驗步驟，忙著連接實驗儀器、添加藥品，結果實驗失敗，最后只好找其他同學幫忙。 特別是在做實驗報告時，因為實驗現象出現很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續下去，對于思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。
我們做實驗不要一成不變和墨守成規，應該有改良創新的精神。實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是游刃有余的， 如果說創新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。比如說，在做金屬銅與濃硫酸反應的實驗中，我們可以通過自制裝置將實驗改進。
在實驗的過程中要培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養這種能力的前題是學生對每次實驗的態度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學的報告去抄，盡管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。
實驗過程中培養了學生在實踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養了良好的探究能力和科學道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、實驗前沿信息的捕獲能力等;提高了學生的動手能力，培養理論聯系實際的作風，增強創新意識。
上面的，非常適合大家進行化學實驗報告的寫作，對大家進行化學實驗心得寫作非常有效。
對于高考理科生來說，不僅物理難學，化學也是。那么高考化學有哪些必考知識點和化學實驗體題型呢？跟著我來了解一下高考化學吧！
高考化學知識點總結
一.氧化還原相關概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電化學中的氧化還原反應
二.物理性質
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?
不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬
物質結構、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
三.離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
四.有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
(3)從物質發生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。
五.阿伏伽德羅常數及推論
(1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”。
(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。
(3)熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
六.pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)
七.化學反應速率、化學平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程
(4)利用“等效平衡”觀點來解題
高考常出現化學題實驗題
一.溶液的酸堿性和pH的關系
1、溶液酸堿性判斷依據
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。
2、溶液的pH
(1)pH的定義： pH= -lgc(H+)
(2)pH的適用范圍
當溶液的酸堿性用pH表示時，其c(H+)的大小范圍一般為1×10-14 mol/L
當c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸堿性更方便。
(3)溶液的酸堿性和pH的關系：
在室溫下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7
酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ，c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1， pH <7
堿性溶液：c(H+)
二.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。
在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
化學實驗題型
1.中學階段使用溫度計的實驗：
①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;
③石油分餾。前二者要浸入溶液內。
2.中學階段使用水浴加熱的實驗：
①溶解度的測定(要用溫度計);
②銀鏡反應.
③酯的水解。
3...玻璃棒的用途：
①攪拌：②引流：
③引發反應：Fe浴S粉的混合物放在石棉網上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;
④轉移固體;⑤取溶液;⑥粘取試紙。
4.由于空氣中C02的作用而變質的物質：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、
NaA102溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na20、Na202;
高中文理綜合合集
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簡介：高中文理綜合優質資料，包括：試題試卷、課件、教材、、各大名師網校合集。
1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】
6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：堿金屬元素知識點】
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】
8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】
9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】
15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】
20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】
擴展資料
化學實驗現象總結
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
高中化學常考考點
01 氧化物的分類
1.氧化物的分類
成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物：CO、NO
2.易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；
酸性氧化物一定是酸酐非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3
金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
堿性氧化物一定是金屬氧化物
※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。
02 具有漂白作用的物質
氧化作用：Cl2、O2、Na2O2、濃HNO3；化學變化；不可逆
化合作用：SO2；化學變化；可逆吸附作用：活性炭；物理變化；可逆
※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
03 能被活性炭吸附的物質
有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物質——凈化
04 “黑色金屬”有哪些？
化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。
05 Fe2+與Fe3+的鑒別方法
Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。
1.觀察法
其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。
2.H2S法
通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓
3.KSCN法
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。
Fe3+＋SCN==［Fe(SCN)］2+
4.苯酚法
分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3＋6H+（了解）
5.堿液法
取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。
Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；
Fe3+＋3OH==Fe(OH)3↓
Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3
6.淀粉KI試紙法
能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。
2Fe3+＋2I==2Fe2+＋I2
7.銅片法
分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+
8.KMnO4法
分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。
5Fe2+＋MnO4＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
05 金屬的冶煉規律
1.活潑金屬的冶煉
鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：
2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑
MgCl2熔融)=Mg＋Cl2↑
2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。
2.中等活潑的金屬的冶煉
鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnO＋C=Zn＋CO↑Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
3.不活潑金屬的冶煉
銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO=2Hg＋O2↑
07 “置換反應”有哪些？
1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換。
Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag+Cu2+
2.活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換
Cl2+2Br==2Cl+Br2I2+S2==2I+S2F2＋2H2O==4HF＋O2
3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換
2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑
Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO＋H2↑
4.金屬單質與其它化合物間置換
2Mg＋CO2==2MgO＋C2
Mg＋SO2==2MgO＋S
Mn＋FeO==MnO＋Fe2
Na＋2H2O==2Na+＋2OH＋H2↑
2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑
2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑
8Al＋3Fe3O4高溫==4Al2O3＋9Fe2
FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
5.非金屬單質與其它化合物間置換
H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X2
H2S＋O2==2S＋2H2O(O2不足)
CuO＋C高溫==Cu＋CO↑(C過量時)
2CuO＋C高溫==2Cu＋CO2↑(CuO過量時)
FeO＋C高溫==Fe＋CO↑2
FeO＋Si高溫==SiO2＋2Fe↑
2FeO＋C高溫==2Fe＋CO2↑
CuO＋H2加熱==Cu＋H2O
SiO2＋2C高溫==Si＋2CO↑
3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2
3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
08 關于氣體的全面總結
1.常見氣體的制取和檢驗：(此處略)
2.常見氣體的溶解性極易溶的：
NH3（1∶700）
易溶的：
HX、HCHO、SO2（1∶40）
能溶的或可溶的：
CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）
微溶的：C2H2難溶或不溶的：
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4與水反應的：F2、NO2。
3.常見氣體的制取裝置
能用啟普發生器制取的：CO2、H2、H2S；
能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：
O2、NH3、CH4；
能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：
Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有顏色的氣體
F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
5.具有刺激性氣味的
F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭雞蛋氣味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
6.能用排水法收集的
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空氣法收集的
CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的氣體
Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的氣體
Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用濃H2SO4制取的氣體
HF、HCl、CO、C2H4。
11.制備時不需加熱的
H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的
HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的：
NH3
14.能使品紅試液褪色的：
Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色的
H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑的：
H2S
17.不能用濃H2SO4干燥的：
H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用堿石灰干燥的
Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化鈣干燥的：
NH3、C2H5OH
09 六種方法得乙醇
1．乙醇還原法
CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件:Ni△)
2．鹵代烴水解法
C2H5X＋H2O→C2H5OH＋HX(條件:NaOH△)
3．某酸乙酯水解法
RCOOC2H5＋H2O→RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH)
4．乙醇鈉水角法
C2H5ONa＋H2O→C2H5OH＋NaOH
5．乙烯水化法CH2=CH2＋H2O→C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)
分子中引入羥基的有機反應類型取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；
加成：烯烴水化、醛+H2；
氧化：醛氧化；還原：醛+H；
10 化學實驗中應掌握的幾個分數
1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3
2.配制王水時，應使濃HNO3中的溶質的物質的量占濃HCl中的1/3
3.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3
4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處
5.蒸發皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3
6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4
11 常用化學儀器是否可以加熱的問題
1.可加熱的可直接加熱的：坩堝，蒸發皿，試管，燃燒匙可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等
2.不可加熱的表面皿、容量瓶、啟普發生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數儀器
12 關于化學儀器的“零刻度”
有零刻度的是滴定管——零刻度在上面；
溫度計——零刻度在中間；
托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。
此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。
容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。
13 不宜長期暴露于空氣的物質
1.由于空氣中CO2的作用
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2
2.由于空氣中H2O的作用
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰
3.由于空氣中O2的氧化作用
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2
4.由于揮發或自身分解作用
AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2
14 高考易錯離子反應方程式
1.鈉與水的反應
2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
6.Na2O2分別與水、二氧化碳反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.少量CO2與NaOH反應
CO2+2OH—=CO32—+H2O
8.過量CO2與NaOH反應
CO2+OH-=HCO3-
9.碳酸鈣與鹽酸的反應
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10.碳酸鈣與醋酸的反應
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱
NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
14．實驗室制氯氣
4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O
15.氯氣與燒堿溶液的反應
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
16.氯氣與水反應
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
17.NaBr溶液與Cl2反應
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
18.電解飽和食鹽水
2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2與氯水的反應
2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-
20,SO32—的檢驗（與稀硫酸反應）
2H++SO32-=2H2O+SO2↑
21.Cu與濃硫酸的反應
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應
2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
23.燒堿與石英的反應
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
24.水玻璃溶液與稀硫酸反應
SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓
25.二氧化氮與水反應
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
26.銨根離子的檢驗
NH4++OH—=NH3↑+H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-
28.氨水吸收過量二氧化硫
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-
29.銅與濃硝酸的反應
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
30.銅與稀硝酸的反應
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
31.醋酸鈉水解
CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-
32.氯化銨水解
NH4++H2O==NH3.H2O+H+
33.碳酸鈉水解
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
34.明礬水解
Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
35.鐵與鹽酸反應
Fe+2H+==Fe2++H2↑
36.鋁與鹽酸反應
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
37.鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
38.鎂與二氧化碳反應
2Mg+CO2==2MgO+C
39.鋁熱反應
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
40.氧化鋁與鹽酸的反應
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
41.氧化鋁與燒堿的反應
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
42.氫氧化鋁與鹽酸的反應
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
43.氫氧化鋁與燒堿的反應
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
44.氯化鋁溶液與過量氨水反應
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
48.苯酚鈉中通入二氧化碳
O-+CO2+H2O==OH+HCO3-
49.氯化鐵溶液與鐵反應
2Fe3++Fe=3Fe2+
50.氯化鐵溶液與銅反應
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
52.氯化亞鐵溶液與氯水反應
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3
如何高效復習？
1、首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。
2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清
特殊元素就是反應能產生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素（酸根）等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
3、運用比較，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯系，容易引起混淆，對于這些物質，可采用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、、準確的知識。
4、聯系實際，靈活運用
在復習中，應盡可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯系起來，使學生感到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用于考試的，而是有實際意義的。
高三復習的主要目的就是對已基本掌握的零碎的知識進行歸類、整理、加工，使之規律化、網絡化；對知識點、考點、熱點進行思考、總結、處理，從而使自己掌握的知識更為扎實、更為，更具有實際應用的本領，更具有分析問題和解決問題的能力。因此，在高三復習階段不僅要以課本為主，還要正確處理好課本與題目之間的關系，這樣才能高效提分，所向披靡。
